精品解析：2023年高考辽宁卷化学真题（原卷版）

辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试(化学)本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能电能D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2. 下列化学用语或表述正确的是A. BeCl2的空间结构：V形B. P4中的共价键类型：非极性键C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10D. 顺—2—丁烯的结构简式： 3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是A 合成氨：N2+3H22NH3B. 制HCl：H2+Cl22HClC. 制粗硅：SiO2+2CSi+2COD. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O24. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 含键数目为B. 每生成转移电子数目为C. 晶体中含离子数目为D. 溶液中含数目为6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是 A. 均有手性B. 互为同分异构体C. N原子杂化方式相同D. 闭环螺吡喃亲水性更好7. 某无隔膜流动海水电解法制装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是 A. b端电势高于a端电势B. 理论上转移生成C. 电解后海水下降D. 阳极发生：8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应B. a、b均可与溶液反应C. c核磁共振氢谱有3组峰D. c可增加在苯中的溶解度9. 某种镁盐具有良好电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子B. 第一电离能C. Q的氧化物是两性氧化物D. 该阴离子中含有配位键10. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生B. 滤渣的主要成分为C. 滤液中元素的主要存在形式为D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小B. 储能过程中电能转变为化学能C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧D. 充电总反应：12. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，()起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. ()不能氧化B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C. 该条件下，()和()不能大量共存D. 总反应为：13. 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：C紫黑色晶体消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色与有色物质发生了置换反应A. AB. BC. CD. D14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为gcm-3B. 图1中O原子的配位数为6C. 图2表示的化学式为D. 取代产生的空位有利于传导15. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是 A. B. 为与的关系曲线C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（和)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：物质回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为_______。（3）“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、_______(填化学式)。（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，()氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，()氧化速率最大；继续增大体积分数时，()氧化速率减小的原因是_______。 （5）“沉钴镍”中得到()在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。（6）“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于_______(精确至0.1)。17. 2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。回答下列问题：（1）步骤中液体A可以选择_______。a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨（2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。（3）步骤的化学方程式为_______。（4）步骤中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。（5）步骤中用盐酸调节的目的是_______。（6）下列仪器在步骤中无需使用的是_______(填名称)：无水的作用为_______。 （7）产品的产率为_______(用计算，精确至0.1%)。18. 硫酸工业国民经济中占有重要地位。（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO45H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO45H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化学式)。 （2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2()上述过程中NO2的作用为_______。()为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。（3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-98.9kJmol-1()为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。 a．温度越高，反应速率越大b．=0.88的曲线代表平衡转化率c．越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度()为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。 ()设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为e，用含p和e的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。 回答下列问题：（1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_______位(填“间”或“对”)。（2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_______(填名称)。（3）用O2代替PCC完成DE的转化，化学方程式为_______。（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。（5）HI的反应类型为_______。（6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。