2020年全国新高考Ⅰ化学真题及答案

2020年高考化学试题及答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应7．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大键的电子全部由N提供C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所有原子共平面8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6）中生成缔合物。下列说法错误的是A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管9．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH3COO-的溶液为例）。下列说法错误的是A．负极反应为B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡12．-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A．其分子式为 C8H11NO2B．分子中的碳原子有3种杂化方式C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A．阳极反应为B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量14．1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B．与0相比，40时1,3-丁二烯的转化率增大C．从0升至40，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小D．从0升至40，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度15．25时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A．O点时，B．N点时，C．该体系中，D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列问题：（1）软锰矿预先粉碎的目的是，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。（4）净化时需先加入的试剂X为（填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。17．（12分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为A族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn（用分数坐标表示）。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。18．（12分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：...回答下列问题：（1）。（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为mol,CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为molL-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应的平衡常数为。（3）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=CH3OH的平衡产率=其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压19．（12分）化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：知：. .. Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z=COR, CONHR,COOR等。回答下列问题：（1）实验室制备A的化学方程式为，提高A产率的方法是；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。（2）CD的反应类型为；E中含氧官能团的名称为。（3）C的结构简式为，F的结构简式为。（4）Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。20．（12分）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cl2的化学方程式为。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是。（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号）。A．15.00 mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL（4）某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75。用c molL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含的质量分数表达式为。下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。A．时，样品中一定不含杂质B．越大，样品中含量一定越高C．若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高参考答案一、选择题1.D2.B3.C4.C5.C6.D7.A8.A9.B10.B二、选择題11.BC12.C13.D14.AD15.BC三、非选择题16．（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；（2）过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2（3）蒸发（4）H2O2；4.9（5）17．（1）正四面体形；分子晶体（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3（3）6；1（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；418．（1）+40.9（2）；（3）乙；p1、p2、p3；T1时以反应为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（4）A19．（1）及时蒸出产物（或增大乙酸或乙醇的用量）；（2）取代反应；羰基、酰胺基（3）CH3COCH2COOH；（4）20．（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；NaOH溶液；（2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（3）酸式；C（4）；B、D