2019年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（原卷版）

2019年普通高等学校招生全国统一考试全国卷理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Fe—56Cu—64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2苯基丙烯()，下列说法正确的是()A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H浓度为5103molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClHCl11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal1.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na与A2的导电能力之和大于HA的C．b点的混合溶液pH7D．c点的混合溶液中，c(Na)>c(K)>c(OH)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是()A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H22MV2===2H2MVC．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构二、非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为____________。(2)“滤渣1”的主要成分有________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3离子，可选用的化学试剂是________。(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3H2OHB(OH)eq \o\al(,4)，Ka5.811010，可判断H3BO3是________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节到3.5，目的是_____________________。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程为_____________________________，母液经加热后可返回________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________。27．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤需要加热的目的是______________________，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是____________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。(3)步骤中选用足量的H2O2，理由是________________。分批加入H2O2，同时为了________，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有______________________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________。28．水煤气变换[CO(g)H2O(g)==CO2(g)H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.019 2。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO______H2(填“大于”或“小于”)。(2)721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为________(填标号)。A．<0.25B．0.25C．0.250.50D．0.50E．>0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的H________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正________eV，写出该步骤的化学方程式____________________。(4)Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率eq \x\to(v)(a)________kPamin1。467 时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是________、________。489 时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是________、________。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________________________________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2”或“Cu2”)。(3)一些氧化物的熔点如表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/1 5702 80023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x________pm，Mg原子之间最短距离y________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是________gcm3(列出计算表达式)。36．[化学——选修5：有机化学基础]化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：eq \o(-----,\s\up7(KMnO4))eq \o(,\s\up7(HCHO),\s\do5(OH))eq \o(------,\s\up7(KMnO4),\s\do5(H)) eq \x(A) eq \x(B)eq \x(C) eq \x(E)eq \x(G)回答下列问题：(1)A中的官能团名称是________。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个)(4)反应所需的试剂和条件是___________________________________________________。(5)的反应类型是________。(6)写出F到G的反应方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________。(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备OOOHC6H5的合成路线________(无机试剂任选)。