2017年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（原卷版）

2017年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．（6分）下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物3．（6分）下列实验操作规范且能达到目的是（） 目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．AB．BC．CD．D4．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键5．（6分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）WXYZA．氢化物沸点：WZB．氧化物对应水化物的酸性：YWC．化合物熔点：Y2X3YZ3D．简单离子的半径：YX7．（6分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A．Ksp（CuCl）的数量级为107B．除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是 。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a．点燃酒精灯，加热b。熄灭酒精灯c。关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。9．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 ．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ．（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质．（3）步骤调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）．（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是 ．（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 ．10．（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图 ．（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式 ．该反应需要在加压下进行，原因是 ．（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H= ．（4）298K时，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示．下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）．a．溶液的pH不再变化b．v（I）=2v（AsO33）c．c （AsO43）/c （AsO33）不再变化d．c（I）=y molL1tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．tm时v逆 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 ．[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为 ．元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 ．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 ．（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 ．（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了键外，还存在 ．（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2）为 nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为 nm．[化学--选修5：有机化学基础]12．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为 。C的化学名称是 。（2）的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 。（3）的反应方程式为 。吡啶是一种有机碱，其作用是 。（4）G的分子式为 。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有 种。（6）4甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线 （其他试剂任选）。