2020海南化学高考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D. 为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 浓缩结晶3. 下列叙述正确的是A. HClO 的结构式为H-Cl-OB. 核内有33个中子的Fe表示为FeC. NH2OH的电子式为 D. CH3CHO 的球棍模型为4. 实验室制备下列气体，能实现的是A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2与H2O混合C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液D. SO2：Cu丝与稀H2SO4混合5. 下列说法错误的是A. 新榨油脂不及时干燥脱水易变质B. 聚氯乙烯可制作食品内包装材料C. 维生素C可作预包装食品抗氧剂D. 卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) H= -374.3 kJmol-1 K=2.51060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B. 增大压强，平衡将向右移动，K>2.51060C. 升高温度，既增大反应速率又增大KD. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OC. Cu2+与 NH3中的氮原子以键结合D. NH3分子中HNH为109288. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1molHCCH分子中所含键数为5 NAB. 1L0.1 molL-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NAC. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9. 含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是A. SO3B. Cl2C. NO2D. HBr10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A. 分子式为C21H22O6B. 分子中存在手性碳原子C. 分子中存在3种含氧官能团D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应11. 某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A. 电池可用于乙醛的制备B. b电极为正极C. 电池工作时，a电极附近pH降低D. a电极的反应式为O2+4e- -4H+ =2H2O12. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A. 该酸-lgKa 4.7B. NaA水解平衡常数Kh=C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)2.51060C. 升高温度，既增大反应速率又增大KD. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准【答案】D【解析】【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确；选D。7. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OC. Cu2+与 NH3中的氮原子以键结合D. NH3分子中HNH为10928【答案】B【解析】【详解】A. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误；B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O，故B正确；C. Cu2+提供空轨道， NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误；D. NH3分子为三角锥形，键角HNH为10718，故D错误。故答案选：B。8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1molHCCH分子中所含键数为5 NAB. 1L0.1 molL-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NAC. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA【答案】C【解析】【详解】A. HCCH中含有3个键和2个键，所以1molHCCH分子中所含键数为3 NA，所以A错。B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 molL-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错。C. Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对。D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9. 含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是A. SO3B. Cl2C. NO2D. HBr【答案】BC【解析】【分析】若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。【详解】A．三氧化硫去氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A不符合题意；B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，B符合题意；C．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，C符合题意；D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，D不符合题意；故选BC。10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A. 分子式为C21H22O6B. 分子中存在手性碳原子C. 分子中存在3种含氧官能团D 既能发生取代反应，又能发生加成反应【答案】CD【解析】【详解】A. 由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6，故A错误；B. 手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；C. 姜黄素中存在羟基、醚基和酮基3中含氧官能团，故C正确；D. 姜黄素中存在甲基，可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；故选CD。11. 某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A. 电池可用于乙醛的制备B. b电极为正极C. 电池工作时，a电极附近pH降低D. a电极的反应式为O2+4e- -4H+ =2H2O【答案】A【解析】【分析】该燃料电池中，乙烯和水发生氧化反应，所以通入乙烯和水的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，由图可知负极上乙烯和水生成乙醛和氢离子，氢离子移向正极，正极上氧气和氢离子反应生成水，x为水，由此分析。【详解】A．该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制备，故A符合题意；B．根据分析，a电极为正极，b电极为负极，故B不符合题意；C．电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为O2+4e- +4H+ =2H2O，a电极附近pH升高，故C不符合题意；D．根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式为O2+4e- +4H+ =2H2O，故D不符合题意；答案选A。12. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A. 该酸-lgKa 4.7B. NaA的水解平衡常数Kh=C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)