2017年江苏省高考化学试卷

2017年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4）33．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂4．（2分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH+H2B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+H++SO42BaSO4+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3+OHCaCO3+H2O7．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe（OH）2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO38．（2分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列说法不正确的是C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）H1a kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）H2b kJmol1CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）H3c kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H4d kJmol1（）A．反应、为反应提供原料气B．反应也是 CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH（g）CH3OCH3 （g）H2O（l）的HkJmol1D．反应 2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）的H（ 2b+2c+d ） kJmol19．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B．c（H+）/c（OH）110 12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3C．c（Fe2+ ）1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO310．（2分）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．（4分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀12．（4分）下列说法正确的是（）A．反应N2 （g）+3H2 （g）2NH3 （g）的H0，S0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，Ksp[Mg（OH）2]5.61012，pH10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）5.6104 molL1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02102313．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42A．AB．BC．CD．D14．（4分）常温下，Ka （HCOOH）1.77104，Ka （CH3COOH）1.75105，Kb （NH3H2O）1.76105，下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO）+c（OH）c（HCOOH）+c（H+）D．0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）15．（4分）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）。实验测得：v正v （NO2 ）消耗k正c2（NO2 ），v逆v（NO）消耗2v （O2 ）消耗k逆c2 （NO）c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（） 容器编号 物质的起始浓度（molL1） 物质的平衡浓度（molL1） c（NO2）c（NO） c（O2） c（O2） 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 00.5 0.35 A．达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 4：5B．达平衡时，容器中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器中的大C．达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为 T2时，若 k正k逆，则 T2T1三、解答题16．（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ．（2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ．（4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 ．（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 ．17．（15分）化合物H是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的含氧官能团名称为 和 。（2）DE 的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。 含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。（4）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。（5）已知：（R代表烃基，R'代表烃基或H） 请写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．（1）碱式氯化铜有多种制备方法方法1：4550时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl23H2O，该反应的化学方程式为 ．方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M的化学式为 ．（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClcxH2O． 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； 取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；另取25.00mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.08000molL1的EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2CuY2+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．19．（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2++Cl+2H2O常温时 N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2++N2H4H2O4Ag+N2+4NH4++4NH3+H2O（1）“氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 。（4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应），还因为 。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： （实验中须使用的试剂有：2molL1水合肼溶液，1molL1H2SO4 ）。20．（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一．（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32，其原因是 ．（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示．以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.010.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为 ．H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1 （p Ka1lg Ka1 ）．（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图3所示．在pH79之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是 ．在pH47之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为 ． 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 ．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．（12分）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．（1）Fe3+基态核外电子排布式为 ．（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol 丙酮分子中含有键的数目为 ．（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ．（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 ．（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（xn） CunNy．FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 ．B．[实验化学]22．1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71，密度为1.36gcm3．实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷．（1）仪器A的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 ．（2）反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和 ．（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ．（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 ．（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡， ，静置，分液．