精品解析：2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题（原卷版）

化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分：共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是A. 高锰酸钾溶液B. 过氧乙酸溶液C. 双氧水D. 医用酒精2. 下列物质属于强电解质的是A. B. C. D. 3. 名称为“吸滤瓶”的仪器是A. B. C. D. 4. 下列物质对应的化学式正确的是A. 白磷：B. 甲基丁烷：C. 胆矾：D. 硬脂酸：5. 下列表示正确的是A. 乙醛的结构简式：B. 丁烯的键线式：C. 的结构示意图：D. 过氧化钠的电子式：6. 下列说法不正确的是A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素7. 下列说法不正确的是A. 乙醇和丙三醇互为同系物B. 和互为同位素C. 和互为同素异形体D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8. 下列说法不正确的是A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9. 下列说法正确的是A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用10. 关于反应，下列说法正确的是A. 发生还原反应B. 既氧化剂又是还原剂C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D. 发生反应，转移电子11. 下列说法不正确的是A. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C. 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D. 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有个阳离子B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C. 含有中子数为D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为13. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 盐酸中滴加溶液：B. 溶液中通入过量：C. 乙醇与酸性溶液反应：D. 溴与冷的溶液反应：14. 下列说法不正确的是A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D. 将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种15. 染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A. 分子中存在3种官能团B. 可与反应C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗D 该物质与足量溶液反应，最多可消耗16. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A. X与Z形成的10电子微粒有2种B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C. 与的晶体类型不同D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17. 时，苯酚的，下列说法正确的是A. 相同温度下，等的和溶液中，B. 将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C. 时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D. 时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小18. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO能量/249218391000可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是A. 的键能为B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C. 解离氧氧单键所需能量：D. 19. 关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是A. 升高温度，氯水中的减小B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大C. 取氯水稀释，增大D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度20. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是A. 实验，，B 实验，时处于平衡状态，C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大21. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A. 电极A为阴极，发生还原反应B. 电极B的电极发应：C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得22. 关于化合物的性质，下列推测不合理的是A 与稀盐酸反应生成、、B. 隔绝空气加热分解生成FeO、、C. 溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色D. 在空气中，与高温反应能生成23. 时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.39.7)。下列说法不正确的是A. 恰好中和时，溶液呈碱性B. 滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C. 滴定过程中，D. 时，24. 尖晶石矿的主要成分为(含杂质)。已知：。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备和，同时还可得到副产物(沸点为，在升华)：。下列说法不正确的是A. 制备时要保持无水环境B. 输送气态产物的管道温度要保持在以上C. 氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D. 为避免产生大量，反应过程中需保持炭过量25. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A. AB. BC. CD. D二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 回答下列问题：（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。27. 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为(假设焦炭不含杂质)。请回答：（1）每完全分解石灰石(含，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。（2）每生产106kg纯碱，同时可获得_______(列式计算)。28. 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到，不发生反应。请回答：（1）组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。（2）溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。（3）写出由X到A的化学方程式_______。X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。29. 主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。（1）回收单质硫。将三分之一的燃烧，产生的与其余混合后反应：。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为、、，计算该温度下的平衡常数_______。（2）热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应： 总反应： 投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：温度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8请回答：反应能自发进行的条件是_______。下列说法正确的是_______。A.其他条件不变时，用Ar替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响B.其他条件不变时，温度越高，的转化率越高C.由实验数据推出中的键强于中的键D.恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高若将反应看成由反应和反应两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_______。在，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，原因是_______。在范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因_______。30. 氨基钠()是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。简要步骤如下：.在瓶A中加入液氨和，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。.加入5g钠粒，反应，得粒状沉积物。.除去液氨，得产品。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。请回答：（1）的作用是_______；装置B的作用是_______。（2）步骤，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。（3）步骤，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。（4）下列说法不正确的是_______。A. 步骤中，搅拌的目的是使均匀地分散在液氨中B. 步骤中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成C. 步骤中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品D. 产品应密封保存于充满干燥氮气的瓶中（5）产品分析：假设是产品的唯一杂质，可采用如下方法测定产品纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序_______。准确称取产品计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的标准溶液c.准确加入过量的标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的范围4.46.2)e.滴加石蕊指示剂(变色范围4.58.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的范围8.210.0)g.用标准溶液滴定h.用标准溶液滴定i.用标准溶液滴定31. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。已知：；请回答：（1）下列说法不正确的是_______。A. 硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B. 化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基C. 化合物B具有两性D. 从CE的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼（2）化合物C的结构简式是_______；氯氮平的分子式是_______；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为_______。（3）写出EG的化学方程式_______。（4）设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。（5）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有键。分子中含一个环，其成环原子数。