化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域
内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围，选择性必修3（占40%）。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Mn55Zn65Cd112Sn119
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共行45分。在每小题列出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1．化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是
．制造化为麒麟芯片的主要材料是．氯化铵溶液可去除铜器表面的铜绿
ASiO2B
．热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污．化石燃料的燃烧会引起大气中含量上升
CDCO2
2．下列化学用语或表述正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式为B．甲醛的电子式为
．乙烯的球棍模型为．乙二醇的实验式为
CDC2H6O2
3．下列有机反应方程式书写错误的是
．Cu
A2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O
．
BCH2CH2Br2CH2BrCH2Br
浓硫酸
C．
CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O
．浓硫酸
D2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O
4．下列装置或原理能达到实验目的的是
甲乙丙丁
．用装置甲苯萃取碘水中的．用装置乙证明溴乙烷发生消去反应
AI2B
C．用装置丙分离甲苯和乙醇D．用装置丁制取乙烯
．可用作供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列
5Na2O22Na2O22CO22Na2CO3O2NA
说法错误的是
．中含有键的数目为
A22gCO2NA
．每生成.转移电子数目为
B224LO22NA
．.晶体中含离子数为.
C01molNa2O203NA
．.1溶液中2的数目小于.
D1L01molLNa2CO3CO301NA
6．合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法错误的是
．该反应为取代反应．与均能与溶液发生显色反应
ABXYFeCl3
C．Y的核磁共振氢谱图有10组峰D．X比Y的亲水性更好
．用惰性电极电解溶液可得（装置如图所示）。
7K2MnO4KMnO4
下列说法错误的是
A．a极为电源的正极
．阴极电极反应式为
B2H2O2eH22OH
C．离子交换膜应采用阳离子交换膜
D．当电路中有0.2mol电子转移时，阴极室溶液质量增加7.8g
8．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．甲分子中的氧原子杂化方式相同
B．甲、乙和羟甲香豆素的分子均为手性分子
C．甲、乙知羟甲香豆素均能与NaOH溶液反应
．羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗
D1mol2molBr2
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一
种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是
．的氢化物常温下一定是气体．与组成的化合物为非极性分子
AXBXZXZ2
C．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱D．元素的第一电离能：XYW
．金属可活化放出，其反应历程如图所示：
10NiC2H6CH4
下列说法正确的是
A．中间体1中间体2的过程决定整个历程反应速率
B．加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
．和的总键能大于和的总键能
CNiC2H6NiCH2CH4
D．中间体2中间体3的过程是放热过程
．以钴渣（含、等）为原料制取的工艺流程如下：
11CO2O3Fe2O3Co3O4
已知：15，8
KspCoOH21.610KspCoC2O46.310
下列说法错误的是
A．“浸液”中主要含有的金属阳离子有Co2、Fe2、Na
B．铁渣的主要成分是和
FeOH3CoOH2
C．“沉钴”时，不用溶液是为了防止生成沉淀
Na2C2O4CoOH2
．“煅烧”时发生分解反应只产生气体
DCoC2O4CO2
．将.完全燃烧生成.和.（标准状况下）。的核磁共振氢谱有组峰且峰面积
1268gX36gH2O896LCO2X4
之比为3221。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱
如图所示。下列关于X的说法错误的是
A．化合物X的摩尔质量为136gmol1B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基
C．符合条件的X只有1种D．X分子中所有的碳原子有中能在同一个平面上
．某小组进行实验：将少量粉末加入盛有医用酒精的烧杯中，白色粉末变为蓝色晶体；边搅拌边向
13CuSO4
盛有少量粉末的烧杯中加水至固体完全溶解，得蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生
CuSO4
成，再继续滴加，沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇时，析出深蓝色晶体。下列关于颜色变化的解释错误的是
选项颜色变化解释
白色粉末溶于水变为蓝色溶液2
A2和以配位键结合形成
CuH2OCuH2O4
B蓝色溶液转化为蓝色沉淀
2
Cu2OHCuOH2
蓝色沉淀转化为深蓝色溶液2
C溶于氨水生成可溶的
CuOH2CuNH34
D深蓝色溶液得深蓝色晶体乙醇可以降低溶解度，使其析出
CuNH34SO4
．一种磁性材料的单晶胞结构如图所示（表示阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是
14NA
．基态锰原子的价层电子排布式为52．该磁性材料的化学式为
AAr3d4sBSnMn2C
11296
．体心处碳原子的分数坐标为．该晶胞的密度为3
C,,1D330gcm
22NAa10
．时，向某二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液与离子浓度变化的关系如图所示。
1525H2XNaOHpH
下列说法正确的是
cHX
A．Q表示pH与lg的变化关系
cH2X
B．pH4.8时，溶液中cNacH3cHXcOH
．8.6
CKhHX1.010
D．当混合溶液呈中性时，cHXcX2
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）
工业上采用菱锌矿（主要成分为，还有含有、、和少量不溶于酸的杂质）制
ZnCO3CdCO3FeCO3MnCO3
取ZnO，工艺流程如下：
已知：
相关金属离子[cMn0.1molL1]开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表：
金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2Mn2
开始沉淀的pH1.56.36.27.48.1
完全沉淀的pH2.88.38.29.410.1
弱酸性溶液中能将2氧化生成。
KMnO4MnMnO2
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，将菱锌矿粉碎的目的是，过
滤后浸取液中含有的金属阳离子主要有。
（2）“氧化除杂”的目的是。
（3）“调pH”时，使用ZnO的优点是。
（4）“还原除镉”时，Zn的实际用量是理论用量的1.3倍，若需置换出56.0kg镉，实际加入的Zn应为
kg。
（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[]沉淀，写出加入溶液沉锌的化学方程
ZnCO32ZnOH22H2ONa2CO3
式：。形成的沉淀要用水洗，
洗涤的方法是。
17．（13分）
己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇（，M100gmol1，0.95gmL1）
为原料制取己二酸[，1]
HOOCCH24COOHM146gmol
．实验原理：
．实验步骤：向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示
安装装置，控制滴速并维持温度在45左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时
间，得到浊液。趁热过滤分离出，再向滤液中加入约浓盐酸，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶
XMnO2Y4mL
液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。
图1
（1）图1中仪器A的名称为，仪器B是冷凝管，进出水的方向为（填“下进
上出”“上进下出”），搅拌磁子的作用是。
（2）“氧化”过程中，三颈烧瓶中浊液温度逐渐升高，说明该反应是（填“吸热反应”或“放
热反应”）；在环己醇不同滴速下，浊液温度随滴加时间变化曲线如图2，为减少副反应发生及安全角度考虑，
应选择的滴速为滴/min。
图2
（3）“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴浊液X点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明
；向滤液中加入适量的，反应的离子方程式
YKHSO3
为，若不加，在加入浓盐酸制取己二
KHSO3
酸的过程中会观察到的现象是。
（4）环己醇的转化率为（保留4位有效数字）。
18．（13分）
甲醇和乙醇是可再生能源，具有广泛的发展前景。回答下列问题：
（）催化氧化可制得。主要反应为：
1C2H5OHH2
反应：1；
2C2H5OHg3O2g4CO2g6H2gH1552.0kJmol
反应：1。
2C2H5OHgO2g4COg6H2gH228.2kJmol
还可能发生下列副反应：
反应：1；
CO2g4H2gCH4g2H2OgH3164.8kJmol
反应：1；
CH4gCs2H2gH474.8kJmol
反应：1。
COgH2gCsH2OgH5114.8kJmol
研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率均接近%。5下，氧醇比为.时，部分气体产物（、
100110Pa06H2
nH
、和）的平衡分压[2]随温度的变化如图所示（已知：用气体物质的
COCO2CH4ppH2p总
n总气体
分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数）。
Kp
反应的。
2COgO2g2CO2gH
图中（填“曲线1”或“曲线2”）表示CO的平衡分压随温度的变化。
时，反应的；积碳会覆盖固体催化剂的活性点位，使固体催化剂的活性降低，
720KKp
从1000K开始继续升高温度，固体催化剂的活性先增强后减弱的原因是
。
（）和合成甲醇。反应为1。
2CO2H2CO2g3H2gCH3OHgH2OgH149.4kJmol
在恒温恒压条件下，和按体积比分别在普通反应器（）和分子筛膜催化反应器（）中反应，
CO2H213AB
测得相关数据如下表。
1.8MPa260
反应器
平衡转化率
CO2甲醇的选择性达到平衡时间是（s）
普通反应器（A）25.0%80.0%10.0
分子筛膜催化反应器（B）a25.0%100.0%8.0
已知：
．分子筛膜催化反应器（B）具有催化作用、分离出部分水蒸气的双重功能；
nCHOH
．的选择性3生成。
CH3OH100%
cCO2消耗
在普通反应器（A）中，下列能作为上述反应达到平衡状态的判据是（填字母）。
A．气体压强不再改变B．气体的密度不再改变
．．各物质浓度比不再改变
Cv正CO23v逆H2D
在反应器（）中，的平衡转化率明显高于反应器（），原因可能是
BCO2A
。
19．（15分）
阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下：
已知：SOCl2NH3H2O。
RCOOHRCOClRCONH2
回答下列问题：
（1）A分子中键的数目为，物质B应选择。
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
含有苯环，且苯环上只有2个取代基；
与C具有相同的官能团；
核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为111。
（3）D中含氧官能团名称为，DE的反应类型为。
（4）H的结构简式为；IJK的化学方程式为。