2023-2024 学年上学期
东北师大附中（化学）科试卷
注意事项：
1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形
码．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．回答非选择题时，请使用 0.5 毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，
超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效．
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀．
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Ca-40，Fe-56，Co-59
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．化学与生活、科技密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果
B．石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
C．硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂
D．华为手机 mate60 使用的麒麟 9000s 芯片，其主要成分是硅单质
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下， 23g 钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为1NA
B．1mol H2O 中，中心原子的孤电子对数为 2NA
C．标准状况下， 22.4L 氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有原子数为 2NA
D．标准状况下， 22.4L CHCl3 中含有的分子数为 NA
3．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
通电
A．工业上生产烧碱： 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH
． Fe OH 和 的碱性溶液反应：3ClO 2Fe OH 4OH 2FeO2 3Cl 5H O
B 3 NaClO 3 4 2
． 溶液和少量 Ba OH 溶液反应： H SO2 Ba 2 OH BaSO H O
C NaHSO4 2 4 4 2
2
D．酸性 KMnO4 溶液和 H2O2 溶液反应： 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn 5O2 8H2O
4．为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要．当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电
2
信号并联动报警，图 1 是成品装置，其工作原理如图 2 所示，其中 O 可以在固体电解质 ZrO2 Na 2O 中移
动．当报警器触发工作时，下列说法正确的是（ ）
A．报警器触发工作时，图 2 的装置将电能转化为化学能
B． O2 在电解质中向 a 电极移动，电流方向由 a 电极经导线向 b 电极
2
C．多孔电极 a 极上发生的反应的电极反应式为： CH4 8e 4O CO2 2H2O
D．当电路中有 0.008mol 电子转移时，则电极 a 有 24.4mL 甲烷参与反应
5．利用 Sonogashira 反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中 Ln 为 2 个三苯基膦配体（ PPh3 ，Ph 表示苯
基），下列说法中正确的是（ ）
A．催化循环过程中，Pd 的配位数不变 B． Ln Pd 和 CuI 可提高碘苯的平衡转化率
2
C． PPh3 中的磷和碳均为 sp 杂化 D．该反应过程中涉及 3 个中间产物
6．氮化铬的晶胞结构如图所示，A 点分数坐标为 0,0,0 ．氨化铬的晶体密度为 dgcm3 ，摩尔质量为
1
Mg mol ，晶胞参数为 anm， NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．铬原子的价电子排布式为 3d4 4s2 B．Cr 原子位于 N 原子构成的四面体空隙中
4M 7
C．距离 Cr 原子最近的 Cr 原子有 8 个 D． a 3 10
NAd
7．化学是以头验为基础的学科．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 1 1 3+
向 5mL 0.01molL 溶 液 中 加 入 2mL 0.01molL FeCl3 溶 液 Fe 和 I 的反应存在限度
（ pH 1），溶液呈烹黄色，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变为红
色
B 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入 5.0mL 饱和的
Cl 能加速破坏铝片表面的
CuSO 溶液和 CuCl 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现
4 2 氧化膜
象明显
C
常温下，向 H2O2 溶液中加入 FeCl3 溶液，将带火星的木条放在试管 氧化性： FeCl3 H2O2
口，木条复燃
D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气 2
原溶液中一定含有 CO3 或
体
HCO3
A．A B．B C．C D．D
8．汽车尾气中 CO 与 NO 转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中 TS 代表过渡态，M 表示
反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为 0．下列说法不正确的是（ ）
A．反应为吸热反应，反应、为放热反应
B．由上图可判断过渡态的相对能量： TS1 TS3 TS2
C．反应决定尾气转化的快慢
D．采用对反应选择性高的催化剂可以杜绝尾气中出现 N2O
9．用绿矾（ FeSO4 7H2O ）制备电池电极材料 LiFePO4 的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应 1 中 NaClO 转化为 Cl2
2
B．可用酸性 KMnO4 溶液检验反应 1 中 Fe 是否完全反应
C．可以使用 KSCN 溶液检验 FePO4 沉淀是否洗涤干净
D．反应 2 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1
10． M、W、X、Y、Z 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为 31；其中 Y 的最外
层电子数等于 X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物 Q 的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： X Y Z
B．X 的氧化物一定属于酸性氧化物
C．在 Q 的结构中，所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构
D．Y 元素组成的最常见单质和 M 的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
11．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验 装置 5min 时现象 25min 时现象
I 铁钉表面及周边未见明显变化。 铁钉周边出现少量红色
和蓝色区域，有少量红棕
色铁锈生成。
II 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色 铁钉周边红色加深，区域
出现，锌片周边未见明显变化。 变大，未见蓝色出现，锌
片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验 II 中 5min 时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比快
B．实验 II 中正极的电极反应式： O2 2H2O 4e 4OH
C．实验 I 如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率
D．若将 Zn 片换成 Cu 片，推测 Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
12．汽车尾气中 NO 产生的反应为： N g O g 2NO g ，一定条件下，等物质的量的 N g 和
2 2 2
O2 g 在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 浓度随时间的变化．曲线 b 表示该反应
在某一起始反应条件改变时 N2 浓度随时间的变化．下列说法中不正确的是（ ）
4c c 2
A．温度 T 下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡 B．温度 T 下，该反应的平衡常数 0 1
K 2
c1
C．曲线 a 对应条件下， Qd K D．曲线 b 对应的条件改变一定是升高温度
13．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（如图），可实现大电流催化电解 KNO3 溶液制氨．工作时
H2O 在双极膜界面处被催化解离成 H 和 OH ，有利于电解反应顺利进行．下列说法正确的是（ ）
A．“卯榫”结构的双极膜中的 H 移向电极 b， OH 移向电极 a
B．b 电极的反应式为 2H2O 2e H2 2OH
C．每生成1mol NH3 H2O ，双极膜处有8mol 的 H2O 解离
D．“卯榫”结构可实现大电流催化电解 KNO3 溶液制氨，是因为这种双极膜表面积型大，更有利于电子通过
14 ． 反 应 Ag Bg Cg Dg 的 速 率 方 程 为 v k cm Acn B （ k 为 速 率 常 数 ， 其 中
E
lgk a lg A ，A、R 为常数， E 为活化能，T 为开氏温度），其半衰期反应物消耗一半所需的时
2.303RT a
间）为 0.8/k．改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示．下列说法正确的是（ ）
1 0.25 0.5 1 0.5 1
cA / molL
1 0.05 0.05 0.1 0.1 0.2
cB / molL
3 1 1 1.6 3.2 3.2
v/ 10 molL min v1 v2
A． m 1,2v1 v2
B． k 6.4min1
C．升温、加入催化剂，缩小容积（加压），均能使 k 增大，导致反应的瞬时速率加快
D．在过量的 B 存在时，A 剩余 12.5%所需的时间是 375min
15 ．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入 2mmol NOCl ， 发 生 反 应 ：
2NOCl g 2NO g Cl g ．反应 后，三个容器中 NOCl 的转化率如图中 A、B、C 三点．下
2 t min
列叙述正确的是（ ）
A．A 点加入适当催化剂，可以提高 NOCl 的转化率
B．容积为 aL 的容器达到平衡后再投入1mol NOCl、1molNO ，平衡不移动
C．A、B 两点的压强之比为 25：28
D．容积为 cL 的容器 NOCl 的平衡转化率小于 80%
二、简答题：本题共包含 4 个小题，共 55 分
16．草酸亚铁晶体（ FeC2O4 2H2O,M 180g/mol ）是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还
原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料．某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸
亚铁的制备及其性质实验．回答下列问题，
I．制备草酸亚铁晶体（装置如图所示）：
（1）从 b 中获得产品的操作为___________________．
（2）装置 c 的作用为________________________________________．
（3）实验过程：待 a 中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为__________________________________．
II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
（4）盛放无水硫酸铜的装置 a 的装置名称为____________________；
（5）装置 C 的作用为______________________；
（6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_____________________；
（7）实验结束后，E 中黑色固体变为红色，B、F 中澄清石灰水变浑浊，a 中无水硫酸铜变为蓝色，A 中残留
FeO，则 A 处反应管中发生反应的化学方程式为____________________．
．运用热重分析法推测产物
称取 54.0g 草酸亚铁晶体（ FeC2O4 2H2O ）加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
（8）已知 B 点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知 B 点固体物质的化学式为___________，．
17．化工生产排放的烟气含有SO2 和 NOx ，是空气污染的重要元凶．
（1） NOx 引发的环境污染有酸雨和___________．
I．硫酸盐气溶胶作为 PM2.5 的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机
制．如图所示：
2
（2）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 SO3 或 HSO3 可以将电子快速转移到周围的气相 NO2 分子．观
2
察图示可知“水桥”主要靠_______形成．其中由 HSO3 形成中间体SO3 的离子方程式为____________
（3）写出 HSO3 与 NO2 间发生的总反应的离子方程式：______________________
．工业可使用酸化的 NaClO 溶液处理含 NO 和SO2 的烟气，
（4）为测定 NaClO 溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果．
2
若烟气中 SO2 和 NO 体积比为 1：1，烟气于 50时的吸收液转化生成的 n SO4 : n NO3 : nCl
________
4+ 3+
（5）二氧化铈（ CeO2 ）作为一种脱硝催化剂，能在 Ce 和 Ce 之间改变氧化状态，将 NO 氧化为 NO2 ，
并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物 Ce III Ce IV O ．铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生
x y z
成新的铈氧化物中 x、y、z 的最简整数比为_____________，当1mol CeO2 发生如图所示变化时，可吸收标况
下 NO 的体积为________________．
18．随着小型电子设备以及新能源汽车产业的蓬勃发展，退役锂离子电池数量逐年递增，废旧锂离子电池的回
收成为目前新能源产业重要的发展方向，科研人员通过对大量废旧钴酸锂（ LiCoO2 ）电池进行手工拆壳、电
池芯粉碎、筛分得到混合粉料（成分分析见表 1），并成功制得了草酸钴，其流程如下：
表 1 粉料金属成分质量分数%
Co Li Al Cu Fe Mn Ni
23.6 3.4 3.2 0.84 2.8 1.1 0.34
表 2 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH
金属离子 3 2
Fe3 Fe2 Co2 Al Mn Cu2
2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 4.7
开始沉淀的 pH
3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 6.7
完全沉淀的 pH
已知：Co（III）有较强氧化性， Na 2S2O3 有较强还原性．
（1）机械破碎的目的是______________
（2）还原酸浸的主要反应中 LiCoO2 和 Na 2S2O3 的物质的量之比为_____________
（3）沉铝操作中，加入 NH4HCO3 溶液调节溶液 pH 6 ，根据题中所给数据，分析滤渣 1 的主要成分
_______、____________．
（4）氧化过滤的目的是沉铁和沉锰，其操作为控制体系的 pH 在 4—5，加入 NaClO 溶液．写出其中沉铁的
离子方程式_____________；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也
随之增大，可能的原因为： 2 氧化成 Co OH 沉淀而增大钴的损失率；
Co 3 ______________________
（5）P507（2-乙基己基磷酸-2-乙基己基酯）为有机磷酸萃取剂，下图为水相 pH 对不同离子萃取率的影响曲
线，水相合适的 pH 为_________左右．
（6）该工艺中，1000kg 废料生产得到 CoC2O4 2H2OM 183g/mol 的质量为 695kg ，则该工艺的产率
为_______（保留 2 位有效数字）．
19．我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和．我国科学家研究 CO2 加氢制备甲醇方面取得一
定进展．在一定温度和压强下， CO2 加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应 I．CO g 2H g CH OH g H 90.7kJ mol1
2 3 1
反应 II． CO g H g CO g H O g H
2 2 2 2
反应 II． CO g 3H g CH OH g H O g H 49.1kJ mol1
2 2 3 2 3