2024 届高三第 3 次月考 化学试题 命题老师：刘夏雨、韩艳虹 审核老师：罗书昌
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化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是
A. 液晶是物质的一种聚集状态
B. “杯酚”分离 C60 和 C70 这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征
C. 等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动
16 3 13 a
D.人工合成反应： 8 O2He 8 ObX，所得 X 的中子数为 2，此反应是化学变化
2．下列化学用语表示正确的是
A．基态铜原子的价层电子轨道表示式：
B．硼酸的电子式： C．苯分子中的大 键：
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．下列方法可行的是
A．除去 Fe(OH)3 胶体中的氯离子可用渗析的方法 B．用水除去有毒的 NO2 气体
C．加热 NH4Cl 固体制取氨气 D．用饱和食盐水除去 CO2 中的 HCl 气体
4．石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所
示。下列说法正确的是
2024 届高三第 3 次月考 化学试题 命题老师：刘夏雨、韩艳虹 审核老师：罗书昌
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A．C、N 原子的杂化方式不同 B．此氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键
C．氮化碳晶体中氮碳键的键能比金刚石中碳碳键的小 D．氮化碳晶体的化学式为 C3N4
5.下列实验能达到目的的是
煅烧石灰石制备 b 口进气可收集氯气、
制备 H2S 气体 钠的燃烧
少量生石灰 二氧化氮等气体
A B C D
6．物质的结构决定性质，下列比较，不正确的是
A．热稳定性：NH3(g)小于 H2O(g)；金刚石大于硅晶体
B．碱性：NaOH 大于 LiOH；Cl-NH2 大于 CH3-NH2
C．沸点：CH3COOH 高于 CH3CH2OH；正丁烷高于异丁烷
D．酸性：CH3COOH 小于 ClCH2COOH；HClO4 大于 HClO
7．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态 W 原子核外电子运动的
能量最高能级半充满状态；X 是 W 同周期的相邻元素；Y 的简单离子是同周期元素形成
的简单离子中半径最小的；Z 与 Y 处于同一周期，且 Z 原子核外有一个未成对电子，Z
的电负性小于 X。下列说法正确的是
A．基态 X 原子核外电子有 8 种空间运动状态
+
B．WX2 （W 为中心原子）的空间结构为直线形
C．Y2X3、YZ3 两种物质中化学键的离子键成分的百分数前者小于后者
D．可电解熔融的 YZ3 制备单质 Y
8．肼是一种高能燃料。共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 N-H N 三 N O=O O-H
键能/ kJmol-1 391 941 498 463
-1
热化学方程式 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) = -570kJmol
则 N2H4 分子中 N-N 的键能为
A．161kJmol-1 B．256kJmol-1 C． 216kJmol-1 D．185kJmol-1
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二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项， 多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且
正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9.已知铟元素位于元素周期表中第 5 周期第A 族。下列叙述不正确的是
A．铟元素的原子序数为 48 B．铟属于 P 区元素
C．铟的最高价为+3 价 D．氢氧化铟的碱性比氢氧化铝的碱性弱
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是
3+ 3+
A．明矾溶液与过量氨水混合：Al +4NH3H2O=[Al(NH3)4] + 4H2O
+ 3+
B． 氢氧化铁和氢碘酸混合：Fe(OH)3+3H =3H2O + Fe
+ -
C．过氧化钠和水反应：2Na2O2 +2H2O=4Na +4OH +O2
D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2 和 NH4HSO4 溶液以体积比 12 混合：
2+ - + 2
Ba +2OH +2H +SO 4 =BaSO4+2H2O
11．已知 为平面分子，下列说法正确的是
A．反应物中 C、N、O 原子均采用 sp2 杂化
B. 电负性大小：N>O>C>H
C．产物中 Al 的配位数是 5
D．产物中 Al 的化合价是+5 价
- +
12．三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3 ClF4 +ClF2 ，其分子的空
间构型如图所示。下列推测合理的是
A．ClF3 与 Fe 反应生成 FeCl3 和 FeF3
B．ClF3 分子是含有极性键的非极性分子
C．BrF3 比 ClF3 更易发生自耦电离
D．熔沸点：BrF3 2024 届高三第 3 次月考 化学试题 命题老师：刘夏雨、韩艳虹 审核老师：罗书昌 ______________________________________________________________________________________ 13．尿素燃料电池结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 乙电极是正极 B.甲电极电势高于乙电极电势 C. 每 1.5molO2 理论上可净化 1molCO(NH2)2 D. 甲电极上发生的反应为： - - CO(NH2)2+ 6OH - 6e = CO2+ N2+5H2O 14．X 为一种由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的可作潜在拓扑绝缘体材料的新物质，其晶 胞如图所示(底面为正方形)。下列说法不正确的是 A．X 的化学式为 GeHgSb2 B．与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为 4 C．若晶胞中原子 1 的坐标为(0,0,0)， 333 则原子 2 的坐标为 ，， 444 D．设 X 的最简式的相对分子质量为 Mr ， 21 4M10r 3 则 X 晶体的密度为 2 gcm NacA 三、非选择题：共 5 题，60 分 15．（ 10 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试 用正确的化学用语．．．．回答下列问题： (1) 请写出 P 代表的元素其 P2+ 基态时的核外电子排布式：________________。 (2) c、d、e 所代表的元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。 (3) a、d、l 三种元素组成的盐，阳离子是 10e-微粒，阴离子是 18e-微粒，此盐的电子式为 _________________。 (4) a 和 f 组成的酸和 j 的氧化物反应的化学方程式为_______________。 (5) K 代表的元素的单质和铜反应生成______(写化学式)，生成的物质被浓硝酸氧化到元 素的最高价，则此反应氧化剂和还原剂的物质的量的比是_______。 2024 届高三第 3 次月考 化学试题 命题老师：刘夏雨、韩艳虹 审核老师：罗书昌 ______________________________________________________________________________________ (6) o、p 代表的两元素的部分电离能数据如下表： 元素 o p 电离能/(kJ/mol) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 2 2 比较两元素的 I2、I3 可知，气态 o 再失去一个电子比气态 p 再失去一个电子难。对 此，你的解释是______________________________________________。 16．(12 分）钼酸钠晶体(Na2MoO4H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要 成分是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图示: (1) Na2MoO4H2O 中钼元素的化合价是 。 (2)在途径中: 为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施有 (答一条); 焙烧后的尾气中含有的 SO2 需要处理,下列不能用作吸收剂的是 (填字母)。 a．Ca(OH)2 b．HNO3 c．Na2CO3 利用铝热反应焙烧生成的 MoO3 可以回收金属钼,写出该反应的化学方程式: 。 (3)途径氧化时还有 Na2SO4 生成,则反应的离子方程式为 。 (4)二硫化钼用作电池的正极材料时接受 Li+的嵌入,锂和二硫化钼形成的二次电池的总 反应为：xLi + nMoS2 Lix (MoS2)n。则此种电池放电时正极的电极反应式 是________________________________________________________________ 。 LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6 和 LiCl 等可作锂离子聚合物电池的材料。电池工 作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。 2024 届高三第 3 次月考 化学试题 命题老师：刘夏雨、韩艳虹 审核老师：罗书昌 ______________________________________________________________________________________ 从化学键角度看，Li+迁移过程发生______________(填“物理”或“化学”)变化。 + 相同条件下，电池材料________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li 迁移较快，原因是 _____________________________________________________________________。 17．（ 15 分）氮族、氧族、卤族等在生活生产中都有重要应用。回答下列问题： 2+ (1) NH3 分子的 VSEPR 模型名称为_______。配合物[Co(NH3)6] 中的 H-N-H 的键角与游 离的 NH3 分子的键角比较，前者 后者(填“大于”“小于”或“相同”)，其原因是 ________________ 。 （2）已知斥力大小：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对， - 预测 IC l 4 离子的空间结构为 。 （3）离子液体优异性能不断被开发利用。常见的离子液体含有图 1 中的离子等，已知 n 微粒中的大键可以用m表示，其中代表参与形成大键的原子数，n 代表大键中的电 子数，则阳离子中的大键可以表示为________________。 图 2 为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与 N 原子相连的-C2H5 不能被 H 原子替换，请解释原因：_________________________________。 - Ga2Cl7 也可以形成离子液体，这种离子中所有原子均满足 8 电子稳定结构，请写出 - Ga2Cl7 的结构式___________________________________________。 (4) 为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(结构见图 2) … 的阳离子可与水形成氢键，这些氢键表示式为 OH O(H2O)、 __________________________________________________________________，这 种盐中 C 原子的杂化轨道的类型为_____________________。 2024 届高三第 3 次月考 化学试题 命题老师：刘夏雨、韩艳虹 审核老师：罗书昌 ______________________________________________________________________________________ 18. (12 分）二氯化一氯五氨合钴{[Co(NH3)5Cl]Cl2}可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。 已知：[Co(NH3)5Cl]Cl2 不溶于水和乙醇；Co(OH)2 是粉红色不溶于水的固体；Co(OH)3 是 棕褐色不溶于水的固体。 ．制备[Co(NH3)5Cl]Cl2 某实验小组利用以下装置和流程制备[Co(NH3)5Cl]Cl2。 (1)步骤，往三颈烧瓶中依次加入 9gCoCl2、6g NH4Cl 和 20mL 浓氨水，并不断搅拌，充 分反应。 (2)步骤，滴入 20mL 5H2O2，发生反应的离子方程式为______________________。 (3)步骤，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入 20mL 浓盐酸，在 85水浴中加热 20min,所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和 无水乙醇，使用无水乙醇的原因___________________________________________。 ．产品结构分析 (4) [Co(NH3)5Cl]Cl2 中存在的化学键有______（填标号）。 a．离子键 b．范德华力 c．非极性共价键 d． 极性共价键 e．配位键 f．氢键 (5)1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2 中含 键的数目为_________。 ．实验探究 2+ (6)实验小组在制备过程中发现 CoCl2 溶液中直接加入 H2O2，Co 不被氧化，据此认为加 入浓氨水和氯化铵对 Co2+的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。 猜想 1：加入氯化铵溶液，增强了 H2O2 的氧化性。 猜想 2：加入浓氨水形成配合物，增强了 Co2+离子的还原性。 实验编号 试剂 现象 1 0.5mL 水 无明显变化 2 a 无明显变化 3 b 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀 2024 届高三第 3 次月考 化学试题 命题老师：刘夏雨、韩艳虹 审核老师：罗书昌 ______________________________________________________________________________________ 实验结论:猜想 1 不合理，猜想 2 合理。 a 是_____________________，b 是______________________。 步骤中氯化铵的作用是__________________________________________。 19.（11 分）称为第三金属的钛是重要金属，回答下列问题： (1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为______________________________________。 （2）在高温下可以用 NaH 和 TiCl4 反应制得金属钛，反应的化学方程式为 _________________________________________________________________________。 （3）已知 TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为-37，沸点为 136。CCl4 的沸点为 76.8，TiCl4 的沸点比 CCl4 高的原因是______________________________________。 （4）Ti 元素组成的一种离子常为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图 所示，这种 离子的化学式为__________。 （5）Ti 和 M 元素组成的一种物质晶胞如图 所示，黑球代表 Ti 离子，图 为该晶胞的投 影图，图 是沿晶胞对角面取得的截图，晶体中 M 的配位数为_______，每摩尔这种物质 的体积为_______________________________cm3/mol(用含 x、y、z 的代数式表示)。 海南中学 2024 届高三第 3 次月考 化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A D A B B A 题号 9 10 11 12 13 14 答案 AD CD C AC AC C 说明：漏写气体符号、沉淀符号不扣分 15. （10 分） (1)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (2)N>O>C (1 分) （3） (1 分) （4）SiO2 + 4HF= SiF4 + 2H2O （5） Cu2S(1 分) 10:1 (6)Mn2的 3d 能级电子排布为半充满状态，比较稳定；而 Fe2+易失去 1 个电子变成半充 满的相对稳定结构(1 分) 16.（12 分） （1）+6 价 (1 分) （2） 将矿石粉碎(1 分) b (1 分) 2Al+MoO3 Mo+Al2O3 (1 分) 2 2 （3）MoS2+9ClO +6OH = MoO4 +9Cl +2SO4 +3H2O + （4）nMoS2+xLi +xe =Lix(MoS2)n 化学(1 分) 6 (1 分) + 6 的半径比6 的大，6 与 的作用力比6 的弱(或6 的半径大，负电荷更 分散或负电荷密度更低，对+的吸附力弱)； 17.（15 分） 2+ (1) 四面体(1 分) 大(1 分) NH3 通过配位键与 Co 结合后，原来的孤电子对变 为成键电子对，对其他 N-H 成键电子对的排斥力减小，H-N-H 键之间的键角增大 （2）平面正方形 1 / 2 6 (3) 5 (1 分) 防止阳离子间形成氢键而缔合成较大离子，造成溶解度减小； 或 （说明：箭头写成短线也正确） … … … （4） NH O(H2O)、(H2O)OH O、(H2O)OH N （写完整得 2 分，漏写得 1 分） sp3、sp2 18.（12 分） （2） （3）用乙醇洗涤可减少固体的溶解，且乙醇易挥发，挥发时带走水分，产品易干燥。 (4) ade (5) 21NA (6) 0.5氯化铵溶液(1 分) 0.5浓氨水(1 分) 控制溶液酸碱性，防止生成氢氧化物沉淀，并提供 19.（ 11 分） （1） (1 分) 高温 （2）2NaH+TiCl4=======Ti +2NaCl +2HCl （3）两者均为分子晶体 ，结构相似，相对分子质量越大的范德华力越大,沸点越高 2+ 2+ (4) 或 () -30 （5） 3 [NA（xyz)x10 ]/2 2 / 2