高三12 月份定时检测
化学试题
温馨提示：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是（ ）
A．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
B．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的 Cu2、Ag、Hg2
C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径
D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
2．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A． 2mL0.5mol / L 硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为 0.001NA
B．将标准状况下 22.4LNO 与11.2LO2 混合后的体积约为 22.4L
C． 7.1gCl2 与足量铁粉反应转移的电子数为 0.2NA
D． 60g 二氧化硅晶体中含有Si O 键数为 2NA
3．下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（ ）
A．将盛有 KMnO4 与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．配制 Na2S 溶液时加入少量 H2S 防止水解
C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲定量测定化学反应速率
电解
B．用装置乙实现反应： Cu 2H2O Cu(OH)2 H2
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证 FeCl3 对 H2O2 分解反应有催化作用
5．下列类比或推理合理的是（ ）
选项 已知 方法 结论
CO 通入 Ba NO 溶液无沉淀生成 类比 SO 通入 Ba NO 溶液无沉淀生成
A 2 3 2 2 3 2
B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中
C NaH2PO2 是正盐 推理 H3PO2 是一元酸
SO2 与 Na2O2 反应生成 Na2SO3 和
D CO2 与 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2 类比
O
2
．以电石渣 主要成分为 ，含少量 等杂质 为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：
6 [ Ca(OH)2 SiO2 ]
下列说法错误的是（ ）
A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高 Ca2 浸取率
B．滤液中主要成分是 NH4Cl ，可以循环使用
2
C．“碳化”中反应的离子方程式为 Ca 2NH3 H2O CO2 CaCO3 2NH4 H2O
．已知 9 ，则滤液中 2 沉淀完全时， 2 小于 4 1
D Ksp CaCO3 2.9 10 Ca cCO3 2.9 10 mol L
7．在熔融盐体系中，通过电解 TiO2 和 SiO2 获得电池材料（TiSi），电解装置如图所示，下列说法正确的是
（ ）
A．该装置将化学能转化为电能
B．电极A 的电极反应： 8H TiO2 SiO2 8e TiSi 4H2O
C．该体系中，石墨优先于 Cl 参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
8．室温下，通过下列实验探究 NaHSO3 溶液的性质。
实验1：用 pH 试纸测量 0.1mol L1NaHSO 溶液的 pH ，测得 pH 约为5。
3
实验 ：向 1 溶液中加入等体积 1 氨水溶液，充分混合，溶液 约为 。
2 10mL0.1mol L NaHSO3 0.1mol L pH 9
1 1
实验3：向 10mL0.1mol L Na2CO3 溶液中滴加几滴 0.1mol L NaHSO3 溶液，无明显现象
1 1
实验4：向 10mL0.1mol L NaHSO3 溶液中加入10mL0.05mol L Ba(ClO)2 溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是（ ）
A．由实验1 可得出： Ka1 H2SO3 Ka2 H2SO3 KW
．实验 所得溶液中存在：
B 2 cH cH2SO3 cHSO3 cOH cNH3 H2O
C．由实验3 可得出： Ka2 H2SO3 Ka1 H2CO3
2 2
D．实验4 所发生反应的离子方程式为： 2HSO3 Ba 2ClO BaSO4 2Cl SO4 2H
9．在不同温度下，向 a、b 两 个 恒 温 、 体 积 为 2L 的恒容密闭容器中均通入 1.1molCH4 g 和
，发生反应 。测得容器 中 物质的量、容器
1.1molH2Og CH4 g H2Og COg 3H2 g a CO b
中 H2 物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
．反应 的
A CH4 g H2Og COg 3H2 g S 0
B． a 容器前 4min 用 CH4 表示的平均反应速率为 0.125mol / L min
C．a 容器达到平衡后，再充入1.1molCH4 g 和1.0molCOg ，此时 v正 v逆
D．两容器达到平衡时，b 容器压强大于a 容器压强
10．Operando 光谱和 DFT 计算明确了在负载WO3 的 CeO2 上 NH3 NH3 SCR 选择性催化还原NO 的还原
/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是（ ）
A．步骤1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比： 1:1
B．氧化性强弱顺序： CeO2 O2 NO
C．每生成1molN2 理论上消耗 5.6LO2
D．上述过程的总反应方程式： 6NO 4NH3 5N2 6H2O
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象或数据和结论均准确无误的是（ ）
选
实验操作 实验现象或数据 结论
项
在 0.1mol / LZnSO4 溶液中滴加少量等
A 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp ZnS Ksp CuS
浓度的 K2S 溶液，再加入少量等浓度的
CuSO4 溶液
向 BaCl2 溶液中通入SO2 ，然后再通入 开始无明显现象，通入A 后产生白
B 白色沉淀为 BaSO4
色沉淀
A 气体
用 pH 试纸测定等浓度的 CH3COONa NaClO 溶 液 pH 大 于 酸 性 ：
C
CH3COOH HClO
溶液和 NaClO 溶液的 pH CH3COONa 溶液
溶液由无色变浅红色，且 30s 内不
以 甲 基 橙 为 指 示 剂 ， 用
恢复原色； VNaOH 2V( 草
D 0.1mol / LNaOH 溶液滴定 0.1mol / L 草酸为二元弱酸
草酸溶液
酸 )
12．锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．充电时B 极与电源正极相连B．放电时 A 极发生反应 LiI3 2e LiI 2I
C．充放电过程中， O 元素化合价不变D．每生成 1molT 时，转移 2mole
13．“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，
将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。其主要生产工艺如下（ FeTiO3 中 Ti 为 4 价），下列叙述正确
的是（ ）
A．该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应
B．“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂
C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21
D．上述流程中的反应条件“ Mg,Ar ”可用“ Mg, N2 ”代替
14．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为
。平衡时的有关变
MoS2 s 4H2 g 2Na2CO3 s Mos 2COg 4H2Og 2Na2Ss H
化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应在低温下可以自发进行
B．若图1中A 点对应温度下体系压强为 20MPa ，则 COg 的分压为 4MPa
C．图2中 T1 对应图1 中的温度为 1300
D．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原
1
15．常温下 0.1mol L H2R 溶 液 中 含 R 各 粒 子 的 分 布 分 数 R 【 如
cR 2
2 】随溶液 的变化关系如图3 所示，向 0.1mol L1Na R 溶液中滴
R 2 pH 2
cH2R cHR cR
cHR cHR
加稀盐酸，所得混合溶液的 【 P lg 或 】变化关系如图4 所示。下列说法正确的
pHH lg 2
cH2R cR
是（ ）
A．水的电离程度： c d b a
B．图1中M 点即为图2中N 点，对应溶液的 pH 2.8
． 点时， 2
C b cH2R cHR cR
D．d 点时， 3cHR cCl cOH cH
三、非选择题：本题共5 小题，共 60分。
16．（12 分）四氮化四硫（ S4N4 ，S为 2 价）是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，
能溶于 CCl4 等有机溶剂，可用 NH3 与SCl2 （红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。
2 2
已知：S4N4 6OH 3H2O S2O3 2SO3 4NH3
回答下列问题：
（1）试剂 a 是______；装置 D 的作用是______*．
（2）装置 C 中生成S N 的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为______；证明
4 4
反应完全的现象是____________．
SCl2
（3）分离产物后测定产品纯度：
． 蒸 氨 ： 取 0.1000g 样品加入三颈烧瓶中，再加入足量 NaOH 溶 液 并 加 热 蒸 出 的 NH3 通 入 含
1
V1mLc1mol L H2SO4 标准溶液的锥形瓶中。
1
．滴定：用 c2mol L 溶液滴定剩余的 H2SO4 ，消耗V2mLNaOH 溶液。
滴定管的正确操作顺序：检漏 蒸馏水洗涤 ______（填标号） 开始滴定。
a．装入滴定液至“0”刻度以上b．调整滴定液液面至“0”刻度
c．排除气泡d．用滴定液润洗2至3次
e．记录起始读数
滴定时选用的指示剂为______；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，
______，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
S4N4 的纯度表达式为______；若所用 NaOH 溶液实际浓度偏低，测定结果______（填“偏高”“偏低”
或“无影响”）。
17．（12 分）镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为 CuFeS2 、 FeS2 、
3NiO 4SiO2 H2O 、 3MgO 4SiO2 H2O 等）中回收 Cu、Ni 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） NaFe SO (OH) 中， Fe 元素的化合价为______．
3 4 2 6
（2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有____________（任写两个）。
（3）“氧压浸出”的滤渣有S和______，该环节中 CuFeS2 发生的化学反应方程式为____________．
（ ）“萃铜”时的反应为： （有机相） 2 （水相 （有机相） （水相），下列说法
4 2HR Cu ) CuR 2 2H
正确的有______．
A．萃余液中的阳离子为： Fe2、Ni2、Mg2
B．为提高 Cu2 的萃取率，可适当提高溶液 pH
n CuR
C．一定条件下，萃取平衡时， 2 4 ，则 Cu2 的萃取率为80%
n Cu2
D．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质Cu
（ ）已知 15 ，“滤液”中 2 1 ，“沉镍”时，控制 为 ，
5 Ksp Ni(OH)2 2 10 cNi 0.2mol L pH 7.50
此时 Ni2 的沉淀率为______，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为______（填化学式）。
18．（12 分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。
4 5
（1）已知室温时 Ka HF 3.6 10 , Ka CH3COOH 1.810
1 的 溶 液 与 1 的 溶 液 相 比 ， 一 定 有
0.1mol L NaF 0.1mol L CH3COOK cNa cF ______
（填“ ”、“ ”或“ ”）。
cK cCH3COO >=<
向 1 溶液中滴加 溶液至 ，此时溶液
0.1mol L CH3COOH NaOH cCH3COOH : cCH3COO 5: 9
pH ______．
cH
（2）化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度， AG lg 。 25时，用 0.1000mol L1 的 NaOH 溶液
cOH
滴定 20.00mL0.100mol L1 某酸（HA）溶液， AG 与所加 NaOH 溶液的体积（V）关系如图所示，B点溶
液中： cA ______ cHA （填“>”、“=”或“<”，下同）。
（3） 25时，将 mmol / L 的醋酸钠溶液与 nmol / L 盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋
酸的电离平衡常数 Ka ______（用含 m、n 的代数式表示）。
（4） K2Cr2O7 溶液中存在多个平衡
（） 2 2
Cr2O7 aq H2Ol 2HCrO4 aq K1 3.0 10 25
（） 2 7
HCrO4 aq CrO4 aq H aq K2 3.310 25
下列有关 K2Cr2O7 溶液的说法正确的有______．
A．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
B．加入少量硫酸，溶液的 pH 不变
．加入少量 固体，平衡时 2 与 2 的比值保持不变
C K2Cr2O7 c HCrO4 cCr2O7
D．加入少量 NaOH 溶液，反应（）的平衡逆向移动
2
cCrO4
时， 溶液中 随 的变化关系如图。
25 0.1mol / LK2Cr2O7 lg 2 pH
cCr2O7
2 2
当 pH 9.00 时，设 Cr2O7 、HCrO4 与 CrO4 的平衡浓度分别为 x、y、zmol / L ，则 x、y、z 之间的关系
式为______ 0.10 ；计算溶液中 HCrO4 的平衡浓度______（结果保留两位有效数字）。
19．（12 分）二甲醚 CH3OCH3 重整制取 H2 ，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
1
（1） CH OCH 和 O 发生反应： CH OCH g O g 2COg 3H g H
3 3 2 3 3 2 2 2
已知：
CH3OCH3 g COg H2 g CH4 g H1
3
CH g O g COg 2H Og H
4 2 2 2 2
1
H g O g H Og H
2 2 2 2 3
反应的 H ______（用含 H1、H2、H3 的代数式表示）。
保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入 CH3OCH3 和 O2 ，发生反应。测得平衡时 H2 的体积百分
n O2 n O2
含量与进料气中 的关系如图（a）所示。当 0.6 时， H2 的体积百分含量快速
n CH3OCH3 n CH3OCH3
降低，其主要原因是______（填标号）。
A．过量的 O2 起稀释作用
B．过量的 O2 与 H2 发生副反应生成 H2O
n O
C． 2 0.6 ，平衡向逆反应方向移动
n CH OCH
3 3
（2） T时，在恒容密闭容器中通入 CH3OCH3 ， 发 生 反 应 ：
，测得容器内初始压强为 ，反应过程中反应速率
CH3OCH3 g COg H2 g CH4 g 41.6kPa
v CH3OCH3 、时间 t 与 CH3OCH3 分压 p CH3OCH3 的关系如图（b）所示。
t 400s 时 ， CH3OCH3 的 转 化 率 ______（保留两位有效数字）；反应速率满足
n 1 1
v CH3OCH3 kp CH3OCH3 ， k ______ s ； 400s 时 v CH3OCH3 ______ kPa s 。
达到平衡时，测得体系的总压强 p总 121.6kPa ，则该反应的平衡常数 Kp ______（用平衡分压代替平衡
浓度计算，分压=总压 物质的量分数）。
该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是______．