化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ni58.7 Cu64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.磁州窑遗址是全国重点文物保护单位，位于邯郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇一带，这里古代属磁州，
被称为磁州窑。下列说法正确的是（ ）
A.传统无机非金属材料“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术
B.烧制红陶需要在氧化气氛中进行，使瓷土中铁元素转化为 Fe3O4
C.瓷坩埚耐热性能好，常用于所有高温实验和固体物质的熔化
D.烧制陶瓷的高岭土，主要成分是 Al2O3 2SiO2 2H2O ，属于硅酸盐
2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐
B.从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化
C.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低
D.SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向 NaHSO 溶液中加入 Ba OH 溶液使SO 完全沉淀：
4 2 2
2 2
2OH SO4 Ba 2H BaSO4 2H2O
2 2
B. Na 2S 溶液中通入少量SO2 ： 3SO2 2S 3S 2SO3
2
C.向漂白粉溶液中加入过量 NaHSO3 溶液： 2ClO Ca HSO3 CaSO4 Cl HClO
D.KI 溶液与 KClO3 溶液反应后得到无色溶液： ClO3 6I Cl 3I2
4.下列实验方法及所选硅酸盐仪器（其他材质仪器任选）均正确的是（ ）
A.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为
B.分离 CCl4 和 Br2 的混合液体，可用分液法，仪器为
C.使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的 FeSO4 溶液的浓度，仪器为
D.蒸馏法淡化海水，仪器为
5. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.100g46的乙醇溶液中含有 O-H 键的数目为 NA
B.标准状况下，11.2LHF 中电子的数目为 5NA
C.pH1的 H2SO4 溶液中 H 的数目为 0.2NA
D. 30gSiO 中含有的 Si-O 键数目为 2N
2 A
6.植物光合作用提供的能量可使 ADP 与磷酸重新反应合成 ATP。生物体内 ATP-ADP 循环示意图如图所示，
下列说法错误的是（ ）
A.ATP和 ADP 均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH 发生中和反应
B.ATP和 ADP 均属于高分子化合物
C.0.1molATP 与足量的金属钠反应最多可生成 6.72LH2 （标准状况）
D.ATP 转化为 ADP，相对分子质量减小 80
7.工业上制备高纯硅，一般需要先制得 98左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业
上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷（SiH4 ），电解装置如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
高温
A.制备粗硅的化学方程式：SiO2 C Si 2CO2
B.制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有 HCl
C.阴极发生的电极反应： H2 2e 2H
D.SiO2 、Si、SiH4 都属于共价晶体
8.短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E 原子序数依次增大，且分布于三
个短周期，下列说法正确的是（ ）
A.氮元素和X 可以形成既有离子键又有共价键的化合物
B.五种元素中，W 的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强
C.E 的含氧酸中，E 的价态越高，其氧化性越强
D.X和Z 组成的二元化合物一定是只由极性键组成的极性分子
9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项 实验操作或做法 目的
A 用稀硝酸和 Cu 反应，将生成的气体用排水法收集 制备NO
乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中
检验体系中是否有未反应的
B
液体稀释，再加入饱和 NaHCO3 溶液 乙酸
向 5mLAgNO3 稀溶液中滴加 5~6 滴相同浓度的 NaCl 溶液，生成白 证 明 AgI 的溶解度小于
C
AgCl的
色沉淀，继续滴加KI 溶液，有黄色沉淀生成
先用稀硝酸酸化待测液，再滴加 溶液，生成白色沉淀 2
D BaCl2 检验溶液中是否含有SO4
10.下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是（ ）
A. CH3I 与 CF3I 发生水解反应，水解产物中都有HI
B.A 族元素单质的晶体类型相同
C.N 的电负性比P 大，可推断 NCl3 分子的极性比 PCl3 分子的极性大
D. H2O 的熔沸点高于HF，可推断 H2O 分子间氢键比HF 分子间氢键多
11.硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞
结构如图甲所示，晶胞参数为apm，沿x、y、z 轴方向的投影均如图乙所示。
图甲 图乙
下列说法错误的是（ ）
A.基态钾原子核外电子有 10 种空间运动状态
3
B.Se和K 的最短距离为 apm
4
C.该化合物的化学式为 K4SeBr 。
D.距离 Se 最近的 Se有 12个
12.羟基自由基（OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为 CO2
和 H2O 的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是（ ）
A.a 是正极，c 是阴极
B.氧化 1mol 苯酚，理论上 NaCl 溶液中减少的离子为 20NA
C.电池工作时，b 极电极反应为 C6H5OH 28e 11H2O 6CO2 28H
D.d 极电极反应为 H2O e H OH
13.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（ PbCO3 ）和黄金雨中黄色的 PbI2 。室温下
和 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时， 2 与 2 或 的关系如
PbCO3 PbI2 lg cPb lg cCO3 lg cI
图所示：
下列说法错误的是（ ）
对应的是 2 与 的关系变化
A. L1 lg cPb lg cI
B.p点 PbCO3 的结晶速率小于其溶解速率
C.将 PbCO3 浸泡到饱和KI 溶液中几乎不能转化为 PbI2
D.q 点是 L2 对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q 点向m 点方向移动
1
14.常温下，已知 H2A 溶液中含A 元素的粒子浓度之和为 0.1molL ，溶液中各含A 元素的粒子的 pc-pOH
关系所示。图中 pc 表示各含A 粒子浓度的负对数（ pc lg c ），pOH 表示 OH 浓度的负对数
pOH lg cOH ；x、y、z 三点的坐标： x7.3,1.3 ， y 10.0,3.6 ， z 12.6,1.3 。下列说法正确
的是（ ）
A.曲线表示 pcH2A 随 pOH 的变化
B.x 点到z 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小再增大
C.pH4 的溶液中： cHA 0.1molL1 2cA2
2 的平衡常数的数量级为 5
D. H2A A 2HA 10
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。
15.（14 分） Co NH Cl 三氯化六氨合钴（）易溶于热水，难溶于冷水及乙醇，常用于制备钴的
3 6 3
高效催化剂。某化学兴趣小组在实验室制备 Co NH Cl 并测定产品中氨和氯的含量。
3 6 3
. Co NH Cl 的制备
3 6 3
药品：浓氨水、 NH4Cl 和 CoCl2 混合液、 H2O2 溶液、活性炭。
2
已知：过量的浓氨水加入到含有 Co2 的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子 Co NH ，它不稳
3 6
3
定，易被氧化成 Co NH 。
3 6
请回答下列问题：
（1）实验过程中先向 NH4Cl 和 CoCl2 混合液滴加过量的浓氨水，再滴加 H2O2 溶液，加入 H2O2 溶液后反
应的离子方程式为________。
（2）经过一系列操作得到的粗产品（含活性炭及其他杂质），用重结晶法提纯，将得到的晶体先用盐酸洗
涤，后用乙醇洗涤。用盐酸洗涤的目的是________。
. Co NH Cl 中氨和氯的测定
3 6 3
已知： Co NH Cl 在热的强碱溶液中发生反应：
3 6 3
Co NH Cl 3NaOH Co(OH) 6NH 3NaCl ；
3 6 3 3 3
10 12
Ksp (AgCl,白色) 1.010 ， Ksp Ag2CrO4 , 砖红色) 2.010 。
（3）氨的测定：准确称取 mg Co NH Cl 样品放入三颈烧瓶，向其中加入过量的 NaOH 溶液，用
3 6 3
20.00mL0.5molL1 盐酸吸收生成的气体，再用 NaOH 标准溶液滴定剩余盐酸，吸收装置如图所示：
用 0.1000molL1NaOH 标准溶液滴定盐酸至终点，消耗 NaOH 标准溶液 20.00mL。
滴定过程中选用________作为指示剂；
样品中氨的物质的量为________mol；
反应结束后，通入氮气的作用是________。
（4）氯的测定：将反应后三颈烧瓶中的混合物过滤，滤液用硝酸调节 pH 至中性，选用 K2CrO4 作为指示
剂，用 AgNO3 标准溶液滴定。
滤液用硝酸调整 pH 至中性的原因是：若 pH 过小，________；若 pH 过大，________。
滴定终点时，指示剂的物质的量浓度不能大于________ molL1 。
（5）假设两步滴定过程中指示剂的选择和操作均正确，所测氨气和氯离子的物质的量之比应为 2:1，而实际
测得结果大于 2:1，请解释原因：________。
16.（14 分）铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂，主要应用于催化加氢、有机合成
等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表：
名称 有机物 Ni Al Fe Cu SiO2
质量分数/% 13.5 40.2 36.3 2.7 1.3 6
工业上对该催化剂进行处理并回收 Al和 Ni。工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）焙烧的目的是________。
（2）请任写一条“滤渣1”在工业上的用途：________。
（3）调 pH 之前先加入 H2O2 的目的是________。
“滤液3”与过量 CO2 发生的离子方程式为________。
（4）“一系列操作”是________。
（5）“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量________（填试剂名称），过滤，可以分离两
种元素。
（6）氧化镍（NiO）是一种重要的半导体材料，其晶体结构与 NaCl 相同，其中每个镍离子周围有________
个最近的氧离子， Ni2 与最近的 O2 核间距离为anm，则 NiO 晶体的密度是________ g cm3 （写出表达式
即可）。
17.（14 分）一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。
600K 时， CH Cl 和 H O 作用生成 CH OH ， CH OH 可继续反应生成 CH O 。反应原理如下：
3 2 3 3 3 2
CH3Cl(g) H2O(g) CH3OH(g) HCl(g) H1
2CH OH(g) CH O(g) H O(g) H 23.5kJ mol1
3 3 2 2 2
（1）已知反应中相关化学键的键能数据如表：
化学键 C-Cl C-H C-O H-Cl H-O
键能 / kJ mol1 331 414 343 429 460
1
则 H1 ________ kJ mol 。
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是________（填标号）。
A.升高温度反应正向移动，反应逆向移动
B.加入反应的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C.增大水蒸气浓度有利于提高 CH3OH 的产量
D.及时分离出 CH3OH 可以使反应的正反应速率增大
（2）对于反应，反应速率与浓度之间存在如下关系：
v k c2 CH OH ， v k c CH O c H O ， k 、 k 为速率常数，只受温度影响，k 和温
正 正 3 逆 逆 3 2 2 正 逆
E
度的关系为 R ln k R ln A a （ E 为活化能，k 为速率常数，R、A 为常数）。右图中两条直线分别表示
T a
1
ln k 和 ln k 与 的关系，表示 ln k 的是________（填“a”或“b”），温度为T 时，反应的平衡常数K
正 逆 T 逆 1
________。
（3）在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中，充入1molCH3Cl 和 3molH2O 发生反应，甲醇的物质的量随时
间变化如图所示：
t2 时，水的体积分数为 65，则 CH3Cl 的转化率为________，反应的平衡常数 K x ________对于反应
x p (C) xq (D)
mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) ， K ，x 为物质的量分数。
x xm (A) xn (B)
（4）甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：
已知，电解生成甲醇的过程分3 步：
通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯（Cl）；Cl与吸附在电极上的 CH4 反应生成 HCl和
CH3Cl ；在碱性电解液中， CH3Cl 转化为目标产物 CH3OH 。当步骤有 2molCl生成时，外电路中转
移的电子数为________（用含 NA 的代数式表示）。阴极的电极反应为________。
18.（16 分）氯吡格雷是一种抗血栓的药物，其制备方法如下：
（1）A 的名称为________，C 中官能团除羧基外还有________（写名称）。
（2）CD 的反应类型为________，D 的分子式为________。
（3）1mol 氯吡格雷最多可以和________molNaOH 反应。
（4）2 分子C 可以生成含3 个六元环的化合物，请写出该反应的化学方程式：________。
（5）E 的名称为噻吩，它和吡咯（ ）一样都具有芳香性，所有原子共面，则噻吩中S 的杂化方式为
________，它的沸点比吡咯低，原因是________。
（6）C 有多种同分异构体，满足以下条件的有________种（不考虑立体异构）。
芳香族化合物 官能团种类与C 相同 含有手性碳原子
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为 2:2:2:1:1 的结构简式为________（任写一
种）。
（7）用乙醇为原料合成 ，其他无机试剂任选。写出其合成路线：________。