高一化学试题
（满分：100 分；考试时间：75 分钟）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写；
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。
相对原子质量：H 1 He 4 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题：本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1． 2022 年 12 月 8 日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒
感染者居家治疗提供参照。下列相关说法不正确的是
A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞
B．莲花青瘟胶囊成分中的石膏(CaSO42H2O)属于混合物
C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
2． 下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱
C．明矾溶于水能形成 Al(OH)3 胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
14
3． 医学界通过 C 标记的 C60 发现了一种 C60 的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可
以通过断裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关 14C 的说法正确的是
14 14 14
A． C 与 N 互为同位素 B． C 原子核内中子数为 6
12 13 14 14 12
C． C、 C、 C 属于不同的核素 D． C60、 C60 互为同素异形体
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4． 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，
且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．分子数：N(甲) >N(乙) B．物质的量：n(甲)< n(乙)
C．摩尔体积：Vm(甲)< Vm(乙) D．相对分子质量：Mr(甲)< Mr(乙)
5． 铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，
根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是
A．Al 能与 Cr2O3 发生铝热反应 B．Cr(OH)3 的碱性比 Mg(OH)2 的弱
C．铬能与冷水发生剧烈反应： D．铬能与稀硫酸发生反应
6． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3+
A．0.1 mol Al 中含有的电子数为 0.3NA
1
B．物质的量浓度为 1 molL 的 BaCl2 溶液中，含有 Cl 的数目为 2NA
C．18 g 重水(D2O)中含有的质子数为 10NA
D．标准状况下，22.4 L CO 和 CO2 的混合气体中碳原子数为 NA
7． 把 27 g 含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到 3.36 L
H2 (标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到 4.48 L H2 (标准状况)。该合金中镁、铝、铜
的物质的量之比为
A．2:1:3 B．2:4:1 C．1:2:3 D．3:2:4
8． 下列反应的离子方程式正确的是
+ 3+
A．Fe(OH)3 沉淀溶于 HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O
3+ +
B．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水：Al + 4NH3H2O = AlO2 + 2H2O +4NH4
2+ +
C．向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2：Ca + H2O + CO2 = CaCO3+ 2H
2
D．碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3 + OH = CO3 + H2O
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9． 下列说法正确的是
标准状况下，11.2 L 氢气和 4 g 氦气所含原子数相同
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子
两种不同粒子的摩尔质量可能相同
–1
100 ml 0.1 molL 的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 0.01 NA
相同质量的 O2 和 O3 中含有相同数目的电子
A． B． C． D．
10． 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，X 是地壳
中含量最多的元素，Y 是一种碱金属，W 与 X 位于同一主族。下列说法中正确的是
A．W 元素位于第二周期第A 族 B．X 与 Y 只能形成一种化合物
C．常温下，Z 单质能与水发生剧烈反应 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
11． 下列实验操作和现象与所得结论均正确是
实验操作和现象 结论
A 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含钠盐
B 向 NaBr 溶液中通入 Cl2，溶液变为橙黄色 非金属性：Cl>Br
向铜片中先加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量双 该反应中 H2SO4 既表现了酸
C
氧水，溶液变为蓝色 性，又表现了氧化性
取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，
2
D 该溶液中一定有 SO4
产生白色沉淀
12． 纳米级 Fe3O4 可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示。下列说法不正确的是
A．Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3
B．过程 中每消耗 116 g Fe3O4 转移 2 mol 电子
C．过程 的化学方程式为 3FeO + H2O Fe3O4 + H2
D．铁氧化合物循环制 H2 具有节约能源、产物易分离等优点
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13． 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33，沸点为 77，易与水反应。
实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取 ICl3，反应原理为 I2 + 3Cl2 = 2ICl3。下列说
法中不正确的是
A．装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞
B．装置乙中氯化钙的作用是干燥 Cl2
C．装置丙中生成 ICl3，碘元素的化合价为–3
D．装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的 Cl2，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙
14． 用硫酸渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：
3+ 2 2+ +
还原时，发生反应 FeS2 + 14Fe + 8H2O = 2SO4 + 15Fe + 16H ，二硫化亚铁(FeS2)、SiO2
均与 H2SO4 不反应。下列有关说法不正确的是
A．酸溶时加速搅拌可加快反应速率
B．过滤 所得滤液中存在的阳离子主要有 Fe2+和 H+
C．还原时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 15:2
2+ +
D．氧化时发生反应的离子方程式：4Fe + 8NH3H2O + O2 = 8NH4 + 4FeOOH+ 2H2O
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二、填空题：本大题共 4 个小题，共 58 分。
15． (14 分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中~
号元素回答下列问题。
周期 A 0
1 A A A A A A
2
3
4
(1) 元素的名称是___________，元素的原子结构示意图为_______________________。
(2) 、、、、五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_________（填元素符号）；
这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________（填离子符号）。
(3) 镓(Ga)与同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与 NaOH 反应的化
学方程式_________________________________________________________。
(4) 元素和的单质化合形成的化合物 KH 中 H 元素的化合价为___________；KH 能与
水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为
____________________________________________________________。
(5) 表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（填化学式）。
(6) 元素和相比，金属性较强的是___________（填元素符号），下列能证明这一事实
的有___________（填序号）。
A．在化合物中的化合价比的低
B．的单质能与冷水剧烈反应而的单质不能
C．的最高价氧化物对应水化物的碱性比强
D．单质的熔点比单质的低
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16． (16 分) 实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。
(1) 实验室需要用浓盐酸配制 480 mL 0.3 molL–1 的稀盐酸溶液
配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、
___________（填仪器名称）。
已知浓盐酸的密度为 1.2 g/mL，质量分数为 36.5，则需要用量筒量取浓盐酸的体
积为___________mL。
测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于 0.3molL–1，引起该误差的原因可能是_______。
（填序号）
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(2) 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备 Cl2，并进行相关性质实验，请回答下
列问题。
装置 A 中，仪器 a 的名称是___________，该仪器中盛放的试剂为___________。
装置 A 中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
装置 B 的作用是_____________________________________________。
当有少量 Cl2 通过 C 装置，观察到溶液颜色变成___________色。
甲同学提出，若装置 D 中干燥有色布条褪色，则 Cl2 具有漂白性，反之则没有。乙
同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是_____________________________。
装置 E 的作用是吸收多余的 Cl2，若将 Cl2 通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到 NaCl、
NaClO 和 NaClO3 的混合液。当混合液中 NaClO 和 NaClO3 的物质的量之比为 5:1 时，
发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
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17． (15 分) 铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
(1) 电子工业用 FeCl3 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3 溶液与
铜反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2) 某研究性学习小组为测定 FeCl3 溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
取少量待测溶液，滴入 KSCN 溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有________。
溶液组成测定：取 50.0 mL 待测溶液，加入足量的 AgNO3 溶液，得到 14.35 g 白色沉
淀，则溶液中 c(Cl) = ___________mol/L。
验证该溶液中是否含有 Fe2+，正确的实验方法是___________（填序号）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+
C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入 KSCN 溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含
有 Fe2+
2+
D．取适量溶液，滴入 K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有 Fe
(3) 工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得 FeCl3 溶液，设计如下方案：
滤渣 C 中物质的化学式为___________。
加入过量 D 发生反应的离子方程式为_______________________________________。
向滤液 B 和滤液 E 中通入 F 的目的是________________________________________，
该反应的离子方程式为___________________________________________________。
向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，
下列结果不可能出现的是___________（填序号）。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余 B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余 D．铁、铜单质都无剩余
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18． (13 分) 铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是 Al2O3，同时还含有 Fe2O3、
SiO2。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的 Al2O3，其工业流程如图所示。根据图示信息，
请回答下列问题。(提示：SiO2 不与稀盐酸反应)
(1) 操作 的名称是___________，写出溶液 A 中加入过量 NaOH 溶液生成溶液 B 的离子
方程式_____________________，滤渣 B 的主要成分是___________（填化学式）。
(2) 写出溶液 B 中通入过量 CO2 产生沉淀的离子方程式是_____________________，该步骤
中___________（填“能”或“不能”）改用盐酸代替通入 CO2，原因是___________。
(3) 实验室中进行煅烧时最适合用来盛放 Al(OH)3 固体的实验仪器名称是___________。
(4) 用 Al2O3 与 C、Cl2 在高温条件下反应可制取 AlCl3，每消耗 0.5 mol 碳单质，转移 1 mol
电子，反应的化学方程式是____________________________________________。
(5) 工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损
耗需要定期更换，原因是____________________________________________。
（命题人、审题人：校命题小组）
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高一化学上期期末考试参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1—5：BDCBC 6—10：DCDAD 11—14：BBCC
二、填空题（本大题共 4 个小题，共 58 分）
15．(14 分)
(1) 氢 （1 分） （1 分）
(2) F< N< Al< Mg< Na（2 分）Al3+（1 分）
(3) Ga(OH)3NaOH===NaGaO22H2O （2 分）
(4) –1（1 分） KH + H2O = KOH + H2（2 分）
(5) HClO4（1 分）
(6) Na（1 分） B、C（2 分）
16．(16 分)
(1) 胶头滴管、500 mL 容量瓶（2 分） 12.5 （2 分） B、D（2 分）
(2) 分液漏斗（1 分） 浓盐酸 （1 分）
2
MnO24H 2Cl =====Mn Cl22H2O （2 分）
除去 Cl2 中混有的 HCl 气体（1 分） 蓝 （1 分）
在装置 C、D 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有 CaCl2 固体的干燥管（2 分）
16NaOH + 8Cl2=====10NaCl + 5NaClO + NaClO3 + 8H2O（2 分）
17．(15 分)
(1) 2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2（2 分）
(2) Fe3+、Fe2、Cu2+（2 分） 2（1 分） D（1 分）
+ 2+
(3) Fe、Cu（2 分）Fe + 2H =Fe + H2（2 分）
2 3 2+ 3+
将 Fe 氧化为 Fe （1 分） 2Fe + Cl2=2Fe + 2Cl （2 分） B（2 分）
18．(13 分)
3
(1) 过滤（1 分） Al 4OH ===AlO2 2H2O（2 分） Fe(OH)3（1 分）
(2) AlO2 CO22H2O===Al(OH)3HCO3 （2 分）
不能（1 分） 若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解（1 分）
高温
(3) 坩埚（1 分） (4)Al2O3 + 3C + 3Cl2 =====2AlCl3 + 3CO（2 分）
(4) 在高温条件下，电解 Al2O3 生成的氧气会与石墨电极发生反应（2 分）
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