化学
时量 75 分钟，满分 100 分。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 75 分钟，满分 100 分。可能用到的
相对原子质量:H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16
Na~23 S~32 Cl~35.5 Mn~55
一、单项选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.近年来，我国科学家在新物质、新材料、新能源等诸多领域不断取得新突破，下列说法
错误的是
A.我国的“硅-石墨烯-锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge 都是第A 元素
B.利用 CO合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
C.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能电能
D.嫦娥五号带回来的月壤中的“嫦娥石[ [()()],其成分属于无机盐
2.一种食品添加剂桂醛，化学名称是 3 -苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有
关说法正确的是
a b c
A. b 物质分子中有 2 个手性碳原子
B. a、c 分子中所有原子都可能处于同一平面
C.合成路线中：ab 为取代反应，bc 为消去反应
D. a、b、c 三种物质可用溴水或酸性 KMnO 溶液鉴别
3.某白色固体混合物由 NaI、KCl、NHCl、MgSO、CaCO中的几种组成,进行如下实验：
混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色试验，通过蓝色钴玻璃没有观察到紫色；
向溶液中滴加几滴新制氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色；向溶液中加入浓碱，有白色
沉淀产生，微热，闻到刺激性气味。根．据上述实验现象判断混合物的组成为
A. KCl、CaCO B. NaI、MgSO
C. NaI、KCl、NHCl D. NaI、NHCl、MgSO
4.下列叙述对应的离子方程式正确的是
2
A.向饱和 溶液中通入过量 2: 3 + 2 + 2 = 23
B.白色沉淀 CuCl 溶于 溶液得到深蓝色溶液： 4 + 4
+ 2+
4 + 2 + 123 = 4[(3)4] + 22 + 4
C.向漂白液中通入过量 2: + 2 + 2 = 3 +
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
+
3 + 2[(3)2][ ]3 + + 33 + 2 +
5.某种矿石的化学组成为 XZWY。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元
素，且价层电子数之和为 15，Y 的价层电子数等于内层电子数的 3 倍，X、Z 的价层电
子数等于其电子层数，两元素性质相似。下列说法正确的是
A.与 Z 同周期的元素中，第一电离能介于 Z 与 W 之间的元素有 1 种
B.四种元素中电负性最大的是 Y，形成的单质中熔点最高的是 Z
C. W、Y 的简单氢化物中，中心原子价层电子对数：W>Y，键角：W D. X 的单质不能与氢氧化钠溶液反应 6.下列说法正确的是 A.相同条件下，PH 比 NH易溶于水、易液化 B. NCl3 的空间结构和 VSEPR 模型都为四面体形 C.基态气态 26Mn再失去 1 个电子比基态气态 26Fe再失去 1 个电子难 D. AIN 和 GaN 的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的熔点高于 AlN 7.在探究物质性质的实验中，下列实验操作方案不正确的是 A.探究 SO的漂白性具有选择性：可将 SO分别通入品红溶液和石蕊溶液 B.探究某溶液中是否含有 SO:向某溶液中滴加硝酸酸化的 Ba(NO)溶液 C.探究 CHCOOH 是弱酸:可用 pH 试纸检测 0.1mol/L CHCOOH 溶液的 pH D.探究氯水的氧化性：可向 FeCl溶液中滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水 8.三氯化六氨合钴(){[Co(NH)]Cl}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钻 矿(主要成分为 CoO,还含有少量的 FeO、AlO、MgO、CaO、SiO)为原料制备三氯 化六氨合钴晶体。 已知：CoO具有很强的氧化性，其还原产物为 Co()；碱性条件下，Co()能被 O 氧 化; 易溶于热水，难溶于冷水。 25时相关物质的 Ksp 如下表(当溶液中某离子浓度 时，认为该离子沉淀完全)： Co(OH) Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Mg(OH) Ca(OH) MgF CaF 物质 Ksp 11013.8 110-16.3 110-38.6 11032.3 11011.2 110-7.8 110-10 510-11 下列说法错误的是 2 + 2+ 2 A.“浸取”时主要反应的离子方程式为 223 + 25 + 6 = 4 + 24 + 3 2 B.“氧化”时,是将 氧化为 3,滤渣的成分是 () C.“除杂”时,CoF2 可将 、转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 刚好沉淀 究全，则此时滤液中 () = 5 10 2+ + D.“转化”时反应的离子方程式为 4 + 203 2 + 2 + 44 = 4[()] + 22 9.下列实验能达到实验目的的是 A B 检验二氧化硫的漂白性 除去苯中溶解的溴 C D 利用装置分离铁粉和 I 制备 NH3 并测量其体积 10.一种 Zn-NO 电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是 A. Zn/ZnO 电极为负极, 电极为正极 B. 电极的反应式为 + 5 + 5 = + C.电池工作一段时间后，负极区溶液的 pH 增大 D.电池工作过程中， 透过双极膜向左侧移动 11.右图是某富锂超离子导体的立方体晶胞，阿伏加德罗常 数的值为 。下列说法错误的是 A.晶体的化学式为 B.图中氧原子的配位数为 6 C.图中 Cl—O 原子的最近距离与 Li—O 原子的最近距离相等 72.5 3 D.图中晶体密度为 3 30 10 12.常温下,向 25 0.1 溶液中逐滴加入等 浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中含 R 元素的微粒的物质 的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法错误的是 A.水解的离子方程式为 R2++ HO + B.常温下, Na2R 水解常数 = 10 C.0.1molL-1NaHR 溶液中存在 () + () = 0.1 D.常温下，等物质的量浓度的 NaHR 与 溶液等体积混合后得到的溶液 = 3. 0 13.甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反 应如下： 反应:() + 32() 4() + 2() H1<0 反应:() + 2() 2() + 2() H2<0 在 360时，在固定容积的容器中进行上述反应，平衡时 (2) CO 和 H 的转化率及和 CO2 的产率随 变化的 () ( ) 情况如图所示。若按 2 = 3向恒容容器内投料，初始压 () ( ) 强为 p[已知:CH,的选择性 = 4 100%； (2)+(4) 平衡常数用分压表示，分压=总压物质的量分数]。 下列 说法错误的是 A.图中表示 CO 转化率变化的曲线是 b， 产率变化的曲线是 c B.点 C 通过改变温度达到点 A，则 A、B、C 三点温度由大到小为 >> 3 50 C.若两个反应达到平衡时总压为 0，CO 的平衡转化率为 a，则 CH的选择性 = % 4 30 8 D.若两个反应达到平衡时总压为 , CO 的平衡转化率为 a，则反应的 = 3 2 4 (1+) 0 14.为应对全球气候问题，实现碳达峰、碳中和。科学家 使用 TiO/Cu 的络合物作催化剂，用多聚物来捕获 C O,使 CO与 H 在催化剂表面生成 CHOH 和 HO， 反应可能的历程机理如图所示。下列叙述错误的是 A.反应历程中催化剂只参与中间反应 B. Step1 和 Step3 的反应是非氧化还原反应 C.反应过程中多聚胺中氮元素化合价发生了变化 D.总反应方程式为 二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分) 15.(15 分)硫代硫酸钠晶体( ( 5)可用于氰化物及腈类中毒及各种砷、碘、汞、 铅中毒治疗。某兴趣小组用硫化碱法制取硫代硫酸钠晶体并测定产品含量。 .制备 5实验步骤： 按如图装置进行实验。将 C 中反应后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶后析出 5晶体，再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 (1)组装好仪器后，首先进行的操作是 ；尾气成分为 。 (2)装置 C 中,将 和 按 2：1 的物质的量之比溶于煮沸过的蒸馏水中配成 溶液再通入： ,，便可制得 和 ,，反应的化学方程式为 。 (3)使用煮沸的蒸馏水配制溶液的目的是 。 (4)装置 B 的主要作用是 。 II. 产品含量的测定 (5)为了测定粗产品中 5的含量，一般采用在酸性条件下用 标准 液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性 溶液不反应)。称取三份 1.25 g 的 粗样品溶于水，用 0.40 酸性 溶液滴定， 被还原为 ,当 2 2 溶液中 23 全部被氧化成 4 时，三次滴定 消耗酸性 溶 液的 体 积分 别为 20.05 mL、21.50 mL、19.95 mL。 滴定反应原理为 (写离子方程式)。 判断达到滴定终点时的依据是 。 产品中 5的质量分数为 (保留三位有效数字)。 16.(14 分)硼氢化钠( ()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点 为 33)。工业上可用硼镁矿(主要成分为 ,含少量杂质 )制取 ,，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)4 的电子式为 ，4 的中心原子的杂化轨道类型是 (2)“碱溶”时 Mg2B2O发生反应的离子方程式为 。 (3)“滤渣”的成分是 。 (4)“操作 1”的名称为 ；流程中可循环利用的物质是 。 (5)“高温合成”步骤中反应的化学方程式为 。 (6) 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理 如图所示。离子交换膜 C 为 (填“阴离子”“阳离子”或“质子”)交换膜，电池 工作过程中 a 极区域溶液 pH 会 (填“增大”“减小”或“不变”)，b 极发生的电 极反应方程式为 。 17. (14 分)催化加氢制甲醇是极具前景的温室气体资源化研究领域。 在某 催化加 氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有： i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 -1 .CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41kJmol -1 .CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=-90kJmol 回答下列问题： (1) = 1 (2)若反应 a 的S= 175 ,下列温度下反应能自发进行的是 (填标号)。 A.5 . 20 . 100 . 200 (3)已知几种化学键的键能数据如下表所示： C—H O—H C—O H—H 化学键 413 463 351 436 键能/(kJmol) 则 CO 中的 CO 的键能 = 1 (4)科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上发生的反应： () + () () + ()，反应历程如图 1 所示，其中吸附在金催化剂表面上的 物种用*标注 写出该历程中决速步骤的化学方程式： (5)10 MPa 时，往某恒容密闭容器中按投料比 (): () = 1: 3充入 和 。。 反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图 2 所示 图 2 中 250时,反应 b 的平衡常数 1(填“>”“<”或“=”)。 图 2 中 X、Y 分别代表 (填化学式)。 温度一定时，增大压强，( 平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(15 分)化合物 G 是一种药物合成中间体，其某种合成路线如图所示： (, 表示烷基或 H) 请回答下列问题： (1)B 分子中含有的官能团名称为 。 AB 的反应类型是 。 (2)1mol A 分子中含有 s p 键的数目为 。 AG 中含有手性碳原子的物质有 种。 (3)C 的结构简式为 。