安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1 月期末质量检测化
学试题
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题
卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡
皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题:本题共 14小题,每小题3分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的。
1.2023年6月6 日下午,我国首艘国产大型邮轮“爱达魔都”号在上海正式出坞。邮轮建造中使用了许多新型或
特殊材料,下列说法正确的是
A.在邮轮底部镶嵌锌块,属于外加电流阴极保护法
B.内饰材料石板应具有绿色环保、防火、隔音等性能
C.使用大量 4mm 到8mm 的薄钢板,该钢板是一种新型有机材料
D.5G 网络信号西盖邮轮主要区域,传输信息的光缆的主要成分是Si
2.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
选项 A B C D
性质 Na SO 有还原性 CaCl 具有吸水性 K FeO 有强氧化性 Na O 有强氧化性
2 3 2 2 4 2 2
可作呼吸面具中的供氧
用途 吸收尾气中的SO2 干燥 NH3 可作饮用水消毒剂
剂
3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下, 4.48LHF 中含有的电子数目为 2NA
B. 4.6g 乙醇分子中含有的极性键数目为 6NA
C. 0.1molCH4 与足量 Cl2 反应时,生成 CH3 Cl 的数目为 0.1NA
D.镁铝合金与盐酸反应时,当生成 4gH2 时转移的电子数目为 4NA
4.下列说法错误的是
9
A. 3CO(g)+ 3HO(g) == CH(g) + O(g) DH ,则 DH< 0
2 2 3 62 2
B. CaCO3 (g)== CaO(g) + CO 2 (g) ，反应物的总能量低于生成物的总能量
C. H2 (g)+ F(g) 2 == 2HF(g) ，键能： 2EEE（ H-F）[ （ H-H）+（ F-F）]
D.S(s) 的摩尔燃烧焓 ()DH 大于 S(g)
5.利用“价-类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段,下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关
系。
下列说法错误的是
A.a、c 混合可得到 b B.若 e 的浓溶液是浓硫酸,则可干燥a、c
C.将 f 的浓溶液与足量 d 混合,肯定有 e 逸出 D.若 f 是正盐,则 f 的溶液与 c 能反应
6.利用存机物X、Y 合成广谱抗菌药物 Z 的反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A. X 分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基 B.X、Y、Z 均可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色
C.1molZ 最多能与 4molNaOH 反应 D.X、Y、Z 均可发生加聚反应、取代反应
7.为达到相应实验目的，下列实验装置或操作正确的是
选项 A B C D
实验装置或操作
验证 CuO 能氧化乙
实验目的 测定溶液的 pH 分离乙酸和乙醇 配制溶液
醇
8、W、X、Y、Z 诗为短周期主族元素,它们可以形成常见离子化合物 W2 XY 3、 WZ ,WZ 是生活中常用的调味
品,X 元素的某种氧化物可用于漂白纸浆、毛、丝等。下列说法正确的是
A.简单离子半径: XZWY>>>
B.简单氢化物的稳定性: YX>
C.最高价氧化物对应水化物溶液的 pH : X< Z
D.W与 Y 形成的二元化合物中只含有离子键
9.工业上以锰矿(主要成分为 MnO2 )为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾,主要流程如图所示:
下列说法错误的是
A.“蒸发结晶”中不宜用猛火加热
B.由于有副产物 MnO2 生成,故原料的利用率较低
C.生成 MnO2 的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1
熔融
D.“熔融氧化”中反应的化学方程式： KClO3+ 6KOH + 3MnO 2 KCl+3K 2 MnO 4 + 3H 2 O
10.向某打磨过的生铁片表面滴一滴含酚酞和 K3 Fe(CN) 6 的食盐水(如图 1),一段时间后生铁片上出现“斑
痕”,其边缘与中心区域显示出不同的颜色,在两色环交界处出现铁锈如图2 所示。
下列说法正确的是
- -
A.中心区城显红色B.边缘处电极反应式:2H 2O+O2+4e ==4OH
C.当电路中有 6mol 电子转移时,最终会有 2mol 铁锈(Fe2O3H2O)生成
3+ 3-
D.实验过程中存在反应:Fe +[Fe(CN6) ==Fe[Fe(CN)6]
11.我国科学家发明了一种在 500时利用含O 2-的熔融碳酸盐电解甲烷的方法,实现了无水、零排放的方式生
产H 2 和炭黑,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电极电势: XY<
--2
B.阴极电极反应式: CH4- 4e + 2O == CO 2 + 2H 2
C.内电路的导电物质可能是 Na2 CO 3 溶液
D.Ni 电极上产生的 O2- 与 Ni- YSZ 电极上消枆的 O2- 的物质的量之比为 3:2
12.已知某二元酸形成的盐 KHX 溶液显碱性,下列有关说法错误的是
A. HX- 新促进水的电离
溶液中 *--- 2
B. KHX : c K >c HX >c OH >c H2 X >c X
-
C.若将 KHX 济于重水 DO2 中,则所得溶液中会形成 D2 X, DX 粒子
D.若将 KHX 祒于 HX2 溶液中,因 KHX 溶液显碱性,会促进 HX2 的电离
13.常温下,AgCl(s)与 AgI(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示,图中X 代表 Cl或I。
下列说法正确的是
A.用 KI 溶液不能除去 AgI 中的 AgCl 杂质
B.b 点表示 AgI 溶于水形成的饱和溶液
C.向a点 AgI 的分散系中滴加适量蒸馏水可达到 c 点
D.将 AgCl、AgI 的混合物溶于水并均达到溶解平衡时,溶液中 c(I—)=110-11molL-1
-1
14.常温下,将 pH=13的 NaOH 溶液滴加到 20ml0.1molL 的二元酸H 2X 溶液中，混合溶液的 pH 随 NaOH
溶液滴入量的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.HX—的电离程度大于HX —的水解程度
--3 1
B.常温下, KH41 2X = 1.1 10 mol L
+ - 2-
C.a 点溶液中:c(H )+c(H2X)=e(OH )+2e(X )
D.b 点溶液中: 2c Na+= 3 cX2- + c HX - + c H X
2
二、非选择题:本题共4小题,共 58分。
15.(14分)基于国家安全考虑,我国政府决定从 2023年8月1 日起对镓、锗相关物质实施出口管制。
回答下列问题:
(1)锦原子的结构示意图为_______________，镓能形成两类盐,如 GaCl3,Na[Ga(OH)4],由此可知 Ga2O3 是
_______________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,向 Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO 2 发生反应的离
子方程式为_______________。
(2)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能,其原因是______________________________。(从原子结构角
度解释);镓、锗都位于金属与非金属交界处,写出单质锗与 NaOH 溶液反应的离子方程
式:______________________________。
(3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法,其原理如图所示,电解结束后,经检测阳极泥中只有 Fe、Cu。
高纯 Ga 电极的电极反应式为______________________________。
确定阳极泥中含有铁的化学方法是______________________________。
16.(14分)氯苯为无色液体,是一种用途广泛的有机原料,实验室用苯(密度为 0.88g mL-1 )制备氯苯的装置如图
所示:
I.粗氯苯的制备。
(1)装置A 中反应生成氯气的离子方程式是______________________________。
(2)仪器 Y 的名称是____________,仪器 X 的作用是导气及______________________________。
装置C 中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)当装置 E 出现现象:______________________________，表明装置C 中发生的是取代反应,若无装置D,则该
结论是否成立?______________________________。(作出判断并简要答出理由)。
II.氯苯的精制:待 Y 中反应结束后,将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗 稀 NaOH 溶液洗 水洗 干燥
过滤 蒸馏。
(4)开始用盐酸洗而不用水洗的原因是______________________________。
(5)若实验结束时得到 32mL 精制氯苯(密度为1.1g mL-1 ),则氯苯的产率为_________________________(结果
保留3 位有效数字)。
17.(14分)四氧化三钴 Co O 可以制备磁性材料和高温超导材料,黄钠铁矾 NaFe SO (OH) ,相对分子
3 4 3 42 6
质量为 485]是一种高效净水剂,某化工厂用含钴炉渣(主要成分为 Co2 O 3 ,还含有 Fe2 O 3、 SiO 2、 CaO 为原料
制备四氧化三钴、黄钠铁矾的流程如图所示:
回答下列问题:
(1) NaFe SO (OH) 中铁元素的化合价为________________;滤渣的主要成分是________________(填化学
3 42 6
式)。
(2)“酸浸”时 Co2 O 3 与 HO2 2 的反应中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________;
研究表明, HO2 2 的实际消杔量比理论消耗量多出不少,可能的原因是________________。
(3)生成黄钠铁矾时发生反应的离子方程式为_____________________, CoC2 O 4 “焙烧”时发生反应的化学方程
式为_____________________。
(4)黄钠铁矾纯度的测定：称取黄钠铁矾样品 1.000g 置于锥形瓶中,加入足量稀H 2SO4 溶解,滴入稍过量的KI
-1
溶液,待充分反应后,调节溶液近中性,滴入几滴淀粉溶液,用 0.3000mol L Na2 S 2 O 3 溶液平行滴定，平均消耗
溶液 已知 2--- 2 。则滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液
20.00mLNa2 S 2 O 3 ( : I2+ 2S 2 O 3 = 2I + S 4 O 6
时,____________________,黄钠铁矾的纯度为____________________。
18.(16分)氮元素能形成多种氧化物,它们对环境存在许多不良影响,如会导致酸雨、光化学烟雾。 NO2 是一种
强温室气体,氮氧化物的综合治理有助于改善空气质量。
回答下列问题:
已知 -1
(1) : 2CO(g)+ O2 (g) 2CO 2 (g) DH 1 = - 566kJ mol
-1
CO(g)+ N2 O(g) CO 2 (g) + N 2 (g) DH 2 = - 361kJ mol
则 -1 。
2NO(g)2 2N(g) 2+ O(g) 2 DH = ___________ kJ mol
n(CO)
(2)在总压为 150kPa 的恒压密闭容器中,按投料比为 XX= 的比例充入一定量的 CO(g) 和
n NO2
N2 O(g) 仅发生上述反应,反应达到平衡时 NO2 的转化率为a NO2 ,测得某温度下a NO2 与投料比 X
以及 X = 2时a NO2 与温度 ()T 的变化关系如图所示:
图中对应等温过程的曲线是__________________(填“I”或“”),判断的理由是__________________。
若反应从开始到 a 点时,所用时间为 5min ,则反应从开始到达到平衡时用 NO2 表示的平均反应速率
-1
v NO2 = __________________ kPa min ,该温度下反应的平衡常数 K p = __________________(结果保留
3 位有效数字)。
、单质金均可催化 的分解 。
(3) I2 NO2 : 2NO(g)2 2N(g) 2+ O(g) 2
碘蒸气催化 NO2 的分解反应机理可表示如下:
第一步： I (g) 2I(g) 快反应
2
第二步:__________________ 慢反应
第三步 快反应
: 2IO(g)+ 2NO(g)2 2N 2 (g) + 2O(g) 2 + I 2 (g)
则算二步与第三步反应中活化分子百分数较多的是第__________________步,第二步反应的化学方程式为
______________________________________________________。
某温度下 在金表面发生反应 其速率方程为 n 为速率常
, : 2NO(g)2 2N(g) 2+ O(g) 2 , v = kc NO2 ( k
数)。反应过程中, c NO2 与催化剂表面积[(S 催化剂 )]及时间的变化关系如图所示。
则 S (催化剂 )= 450m2 g- 1 时的速率常数 k = __________________。 k 值大小与 S( 催化剂)的大小关系是
__________________。
毫州市普通高中 2023-2024 学年度第一学期高三期末质量检测
化学答案
1~14 题，每小题3分,共 42 分。
1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.C 8.B 9.B 10.B 11.D
12.D 13.D 14.C
- 2-
15.（1）（2 分） 两性（2 分） 2Ga(OH) 4 + CO 2 = 2Ga(OH) 3 + CO 3 + HO 2
（2 分）
(2)锗原子的核电荷数比嫁的多,原子半径比的小,锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原子,导致其失电子能
--2
力降低,盐酸不能氧化锗(合理即可,2分) Ge+ 2OH + HO2 = GeO 3 + 2H 2 （2 分）
- --
（3）Ga(OH)4 + 3e = Ga + 4OH （2 分）
取适量阳极泥置于盐酸中,充分反应后向溶液中加入几滴 K3 Fe(CN) 6 溶液,得到蓝色沉淀(或取适量阳极泥
置于盐酸中,有气泡产生,再向所得溶液中加入 NaOH 溶液,有白色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐
色)(合理即可,2分)
- - +
16.（1） ClO3+ 5Cl + 6H = Cl 2 + 3H 2 O （2 分）
（2）三颈烧瓶(1分) 冷凝回流,提高原料的利用率(合理即可,2分)
（2 分）
(3)有白色沉淀产生(合理即可,1分) 不成立，会有氯气进入装置E 中与 AgNO3 反应生成白色沉淀(合理
即可,2分)
3+
(4)直接水洗会导致 FeCl3 水解,会有 Fe(OH)3 固体生成,不利于氯苯的精制,盐酸能抑制 Fe 的水解(合理即
可,2分)
(5) 71.1% (2分)
17.(1)+3(1分) SiO2、 CaSO 4 (2分)
3+
(2)1:1(2分) 溶液中的 Fe 能催化 HO2 2 分解(合理即可,1分)
(3) 3Fe3++ Na + + 2SO 2 - + 6HCO - = NaFe SO (OH) + 6CO （2 分）
4 3 3 42 6 2
焙烧
3CoC2 O 4+ 2O 2 Co 3 O 4 + 6CO2 (2分)
(4)溶液由蓝色变无色且 30s 内保持不变(合理即可,2分) 97% (2分)
18.(1)-156(2分)
(2)I(1分) 温度一定,投料比 X 越大, NO2 的平衡转化率越大(合理即可,2分)
8(2分) 2.67(2分)
三 分 分
(3)(1) (1 ) I(g)+ NO(g)2 N 2 (g) + IO(g) (2 )
0.075mol L--1 min 1 (2分) S (催化剂)越大, k 值越大(合理即可,2分)