化学
注意事项：
1.答卷前。考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时。选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需
改动。用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在名题卡上。写
在木试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 P-31
S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1.我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡献。下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不正确的是( )
A.唐代韩愈的《晚春二首其二》中写到：“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，诗词中的“柳絮”主要成
分为纤维素
B.东晋葛洪《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用此法提取青蒿素的操作中“渍”和
“绞”分别表示浸取、过滤，涉及的操作均为物理方法
C.《荀子劝学》写到：冰，水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热反应
D.《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次...价值数倍也”涉及的操作为蒸馏
2.2023 年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是( )
A.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应
B.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化
C.长征2 号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料
D.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料
3.化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是( )
A.基态 Cr 原子的价电子排布式：3d54s1
B.Cl2O 的电子式： Cl :O:&& C
- &&
C.OF2 和 ClO2 的 VSEPR 模型均为四面体形
D.ICl和NH 3 均为极性分子
4.下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是( )
选项 气体 试剂 现象 结论
A NH3 酚酞溶液 溶液变红色 氨气显碱性
B SO2 酸性 KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2 具有漂白性
C HCl 硅酸钠溶液 生成白色沉淀 Cl 的非金属性比 Si强
D Cl2 Kl-淀粉溶液 溶液变蓝 Cl2 具有氧化性
5.有机小分子X 通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z，下列说法正确的是( )
A.Y和Z 互为同系物
B.X 的结构可表示为：
C.Y和Z 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.Y和Z 均能在 NaOH 溶液中降解为小分子
6.磷烷（PH3）是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH 3 的反应原理为：
P（4 s） +3NaOH（ aq） +3H 2 O（ 1） =PH（ 3 g） +3NaH 2 PO（ 2 aq）。NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的
是( )
A.常温下 pH=13的 NaOH 溶液中水电离出的c（OH -）=0.1mol/L
-
B.0.1mol/L的 NaH 2PO2 溶液中H 2PO2 的数目小于 0.1NA
C.3.1g 白磷中共价键的数目为 0.6NA
34
D. 每转移3 个电子，生成 g 磷烷
NA
7.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是( )
通电
“氯碱工业”制碱的离子方程式： + -
A. 2Na +2Cl +2H2 O H 2 + Cl 2 +2NaOH
B.第步的反应可在“直接加热”的条件下实现
C.第步、第步中试剂可以选用SO 2 水溶液和稀硫酸
D.第步中应向“精盐”水溶液中先通入NH 3，再通入CO 2
8.阿散酸（X6W8QYZ3）被用作畜禽饲料的抗菌剂，所含W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的前四周期
主族元素。其中X、Y、Z 同周期，Y、Q 同主族，Q 的最高能层为N 层。基态X 原子s 轨道上的电子数是
p 轨道上的电子数2 倍，且与基态Z 原子具有相同的未成对电子数。下列说法不正确的是( )
A.X、Y、Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性，Y 的最强
B.X、Y、Z 第一电离能大小顺序为：Z>Y>X
C.X、Y、Z 分别与W 形成的化合物可能均含极性键和非极性键
D.简单氢化物的沸点高低顺序为：Z>Y>X
9.我国科学家实现了CO 2 到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A.反应中涉及的能量转化为：电能化学能
B.CO2CH3OHC3C6 每一步均存在碳原子杂化轨道类型的改变
C.C3 中的所有C、O 原子不可能在一个平面上
D.过程均为氧化还原反应
10.环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇醚溶剂等，被广泛应用于日用化学品、医药和农药等
领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如下所示：
-
Br2 ,H 2 O OH
已知： CH2= CH 2 HO-CH 2 -CH 2 Br
下列说法不正确的是
A.Pt 电极接电源正极
--
B.Pt 电极区的反应方程式为： CH2 =CH 2 -2e +2OH +HO2
C.制备 1mol 环氧乙烷，Ni 电极区产生标准状况下 22.4LH2
D.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷
11.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系加下图所示：
下列叙述正确的是( )
A.第、、步反应都是放热反应
B.第步反应只断裂了化学键
C.总反应速率由第步反应决定
+ +
中间体 比 更稳定
D. CHCHOH3 2 2 CHCH3 2
12.某小组同学探究SO 2 与新制 Cu（OH）2 悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确的是( )
A.配制 70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B.装置B 的作用是监控SO 2 流速，其中试剂可以用饱和 NaHSO4 溶液
C.反应开始时C 中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1
D.反应后向C 的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加 BaCl 2 溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO 2 作还原剂
13.碳化铍的晶胞结构及晶胞俯视图如下图所示，品胞参数为 apm，NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法不正
确的是( )
3
A. 铍原子和碳原子之间的最近距离为 a pm
4
B.与碳原子周围距离最近的铍原子有8个
30 3
C.碳化铍的密度为 -10 3 g/am
（a 10） NA
D.碳化铍与水反应的方程式为 Be2 C+4H 2 O=2Be（ OH） 2 +CH 4
14.1922 年范斯莱克（Vanslyke）提出用缓冲容量 来描述缓冲溶液缓冲能力大小， 越大，缓冲能力越大。
下图是常温下，CH3COOH和CH 3COONa 组成缓冲溶液的-pH 关系图，其中A、B 两条曲线分别对应
- -
c总 =c（ CH3 COOH） +c（ CH 3 COO） =0.1mol/L和 c总 =c（ CH3 COOH） +c（ CH 3 COO） =0.2mol/L。已
-4.76
知常温下，Ka（CH3COOH）=10 ，下列说法不正确的是( )
A.向 pH=4.76 的上述缓冲溶液中加入少量 NaOH 溶液，水的电离程度会增大
+ + -
B.A 曲线上任意一点的溶液中均存在 c（ Na） +c（ CH3 COOH） +c（ H） =0.1+c（ OH）
+
C.B 曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c（Na ）>c（CH3COOH）
c（ CH3 COOH）
D.pH=4 时，A、B 曲线所代表的溶液中 - 相等
c（ CH3 COO ）
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分
15.（14 分）乙二胺双缩水杨醛合钴（）是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下（如潜艇、高空飞行）
的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴（）的制备原理如下图所示：
已知：乙二胺双缩水杨醛合钴（）由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：
一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。
冰杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺；溶于水、乙醇、温度过高会引起爆炸。
制备过程如下：
I.按照图示安装仪器，在仪器A 中加入 80mL95%乙醇，再加入 1.65mL含 0.0157mol 的水杨醛。
.在搅拌条件下，加入 0.55mL含 0.0078mal 的乙二胺，反应 4~5min，生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状
晶体。
.溶解 0.0078 mol Co（CH3COO）2 于热水中。
......
请回答：
（1）乙二胺中 H-N-C 的夹角____________乙二胺双缩水杨醛合钴（）中 C-N-C 的夹角（填“大于”“小
于”或“等于”）。
（2）仪器A 的名称为__________________。
（3）步骤后的操作如下：
A.待亮黄色片状晶体全部溶解后，将 Co（CH3COO）2 迅速加入仪器A 中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌
1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；
B.停止通入N 2
C.过滤晶体，用 5mL 水洗涤3 次，再用乙醇洗涤；
D.向仪器A 中通入N 2，并调节氮气流速至稳定；
E.停止加热，用冷水冷却仪器A；
F.向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A，并保持温度在 70~80；
G.真空干燥箱烘干产品，称重得 2.03g 产品。
正确的操作顺序为DF_______________G。
向仪器A 中通入N 2 的目的是_______________。
步骤F 中保持温度在 70~80的原因是_______________。
用乙醇洗涤晶体的目的是_______________。
（4）产品的产率为______________（列出计算式即可）。
16.（15 分）甘肃矿产资源丰富，镍、钴、铂等金属储量全国领先，有色金属冶炼在国民经济发展有着重要作
用。利用紫硫镍铁矿石提取粗镍并回收铁、铜、钴等元素的工艺流程如下：
已知：“加压氨浸”过程中镍硫化物发生反应的方程式为：
（ ） （ ）
NiS+4FeS+7O2 +10NH 32 +2H O[] Ni NH 36423 SO +2Fe O +2 NHSO 4223 ；在此过程中，钴硫化物
的反应与镍硫化物相似。
以上流程中均无SO 2 产生。
请回答：
（1）滤渣1 的主要成分为_______________。
（2）结合下列图表选择“加压氨浸”的最佳条件_______________。
（3）“加压氨浸”过程中“加压”的目的是_______________、_______________。Cu 发生反应的化学方程式
为_______________。
（4）“加压氧化”的目的是氧化残留的_______________（填离子符号）。
（5）“除钴”过程中发生反应的离子方程式为_______________。
（6）流程中可以循环利用的物质有_______________（填化学式）。
17.（14 分）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
（ ） （ ） （ ） （ ）
反应I： CO2 g +4H 2 g CH 4 g +2H 2 O g DH1
（ ） （ ） （ ） （ ）
反应： CO2 g +H 2 g CO g +H 2 O g DH2
-1 -1
（1）已知CH 4（g）、H2（g）的燃烧热H 依次为-893kJmol 、-285.8kJmol ；H2O（g）=H2O（1）
-1 -1
H3=-44kJmol 。则H1=_____________kJmol 。
（2）已知 DDDG= H-T S，G=-2.30RTlgKp（其中R 为常数，T 为温度，K p 为分压平衡常数），忽略H、
S 随温度的变化。在 100kPa 阳下，反应的G 随温度变化的理论计算结果如右图所示。
反应自发进行的温度范围为__________________；H2=_______________。
1000K 时，将等物质的量的CO 2 和H 2 投入恒压密闭容器中，假设只发生反应，tmin 时达平衡状态，用
CO2 的分压变化表示 tmin 内的平均反应速率v（CO 2）=______________kPa/min（用含t 的表达式作答）（已
知：分压=总压物质的量的分数）。
（3）在恒压（p0kPa）密闭容器中，通入 5molCO2 和 20molH2 反应，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变
化如右图所示：
曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是______________。
n生成（ CH2）
CH4 的选择性可表示为 100% 。800K 下，反应达平衡时，CH4 的选择性为______________，
n反应（ CO2）
反应I 的分压平衡常数K p=_____________（列出计算式即可）。
18.（15 分）药物伐尼克兰（Varenicline）可以缓解戒烟的成斯症状，适用于辅助戒烟。其合成路线如下图所
示：
1.O
3
2.H2 ,Pt
E H2 ,Pd
+
H， H2 ,Pt
J H2 ,Pd
Q Na2 CO 3 ,H 2 O
已知:；
O R HR
+
R2 -NH 2 H ,H 2 ,Pt
R-C-R1 R 2 -N= C-R 1 R 2 -N -C-R 1 。
H
请回答：
（1）A 的名称为___________________。
（2）B、E 的结构简式分别为_________________。
（3）反应IL 的反应类型为_________________。
（4）合成路线设计H1 步骤的目的是_________________。
（5）反应 M +Q R 的化学方程式为_________________。
（6）T是D 的同分异构体，满足下列条件的T 的结构有______________种（不考虑立体异构）。
A.分子结构中含有苯环，不含其他环状结构，不存在“=C=”结构
B.苯环上只有两个取代基
C.能发生银镜反应，能发生水解反应，且水解产物遇 FeCl3 显紫色
其中核磁共振氢谱有5 组峰，峰面积之比为 1:2:2:2:3 的结构简式为______________（任写一种即可）。