化学试题
本试卷共 6 页。总分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻
油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列说法错误的是
A. 敲碎能提高反应速率 B. 麻油属于高分子化合物
C. 酒有利于巴豆素溶解 D. 煮巴豆时蛋白质会变性
2. 常用作萃取剂。下列说法错误的是
A. 含有的官能团有碳碳双键、碳氯键 B. 分子中 键和 键的个数比为 5:1
C. 与 互为同分异构体 D. 可用于萃取溴水中的溴
3. 制取催化剂 BCl3 的原理为： B2O3 +3C+3Cl2 2BCl3 +3CO 。下列说法错误的是
A. 基态碳原子价电子轨道表示式为
B. Cl2 中 3p-3p 轨道重叠示意图为
C. BCl3 分子的空间结构为平面三角形
D. CO 电子式为：
4. “ 6HCl+2Na Ag S O 6NaCl+Ag S +3S +3SO +H SO +2H O ”为定影液回收
3 2 3 2 2 2 2 4 2
Ag2S 的原理。 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 36.5g HCl 中电子数为8NA
B. 含1mol Na Ag S O 的溶液中阳离子数为 4N
2 3 2 A
C. 1mol H2SO4 中含有 -OH 数为 2NA
D. 生成 2.24L SO2 （已折算为标准状况）时，转移电子数为 2NA
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5. 某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。M、N、W、X、Y、Z 为原子
序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是
A. 未成对电子数： M Y B. 电负性： N>Z>Y
C. 最简单氢化物的沸点： N>W D. 熔点： X2 N3 >XZ3
太阳能驱动 - 和 CO 制备 CO NH 的装置如图。下列说法错误的是
6. NO3 2 2 2
- -
A. 阳极区电极反应式 为 4OH -4e O2 +2H2O
B. 双极膜替换为阳离子交换膜可提高制备效率
2-
C. 在阳极区中补充SO3 可提高制备效率
D. 理论上，每生成 44.8L O2 （已折算为标准状况）时，阴极区溶液质量增加 30g
7. 改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是
A. “静电吸引”中主要作用力为范德华力 B. “表面络合”中 As 原子的杂化方式有 2 种
C. “氧化反应”中氧化剂为改性生物炭 D. “氢键形成”中分子间氢键有 2 种
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8. 我国科学家利用 TiO2 为原料制备高氧空穴率的 TinO2n-1 以提高锌阳极人工界面层的导电性，制备过程
如图。
下列说法错误的是
A. 晶胞中大球代表 Ti 原子 B. PVDF 为具有热塑性的线型高分子
C. TinO2n-1 中 n 越大，导电性越强 D. 充电时， TinO2n-1 可脱溶剂化，避免析氢副反应
发生
9. 某实验小组制备 NaNO2 并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。
序
操作 现象
号
取 2 mL 烧杯中的溶液于试管中，加 2 mL0.1molL-1KI 溶液，滴加几滴 不变
淀粉溶液 蓝
取 2 mL 烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴 H2SO4 至 pH=5 ，加
变蓝
2mL 0.1molL-1 KI 溶液，滴加几滴淀粉溶液
-1
取 2mL H2O 于试管中，滴加几滴 H2SO4 至 pH=5 ，加 2mL 0.1molL 不变
KI 溶液，滴加几滴淀粉溶液， 蓝
下列说法正确的是
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-
A. X 为 N2 B. 实验现象可说明 I 未参与反应
+ -
C. 实验主要为了排除 H 和 I 的干扰 D. 上述实验不能证明烧杯中溶液含有 NaNO2
10. CH4 干法重整中镍基催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少，其中
涉及的相关数据如表。催化剂表面发生的不同积碳反应在不同温度下的质量增量如图。下列说法错误的是
RhNi Rh6 Ni
基元反应
-1 -1 -1 -1
Ea正 /kJ mol Ea逆 /kJ mol Ea正 /kJ mol Ea逆 /kJ mol
积碳：
65.5 136.8 103.1 109.8
* * *
C +C C2
消碳：
139.7 326.6 117.5 51.0
C* +O* CO*
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吸附在催化剂表面上的物种用*标注
A. 一氧化碳歧化反应是放热反应
B. 甲烷裂解是镍基催化剂表面积碳的主要来源
RhNi
* * * -1
C. C +C C2 的焓变为 -71.3kJ mol
D. 由上表判断，催化剂 Rh6 Ni 劣于 RhNi
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
11. 利用炼锌钴渣[主要含 Co(OH)2 、 FeSO4 、 NiSO4 和 Zn 、 Cu 单质]协同制备 Co(OH)3 和高纯 Zn 的
流程如下。
（1）“酸浸”过程 Co(OH)2 发生反应的离子方程式为____________________。
（2）“沉铁”过程 CaCO3 的作用有____________________。
（3）“沉镍”过程 pH 对溶液中 Co （）、 Ni （）含量的影响如图。
由图判断，应调节 pH= __________。
该过程 Co2+ 可能发生的反应如下：
2+
Co2+ +6NH H O Co NH +6H O K =105
3 2 3 6 2 1
2+ +
Co +2NH3 H2O=Co(OH)2 +2NH4 K2
2+
则 K = __________， Co NH 为__________（填“热力学”或“动力学”）产物。
2 3 6
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-4.8 -15
（已知： 25C 时， Kb NH3 H7O=10 ,Ksp Co(OH)2 =10 ）
（4）“沉钴”过程生成 Co(OH)3 的离子方程式为______________________________。
（5）“电解”过程阴极生成 Zn 的电极反应式为____________________。金属 Zn 的晶胞如图，密度为
-3 -1
g cm ，则阿伏加德罗常数 NA = _________ mol （列代数式即可，下同），晶胞空间占有率为
__________。
12. 氨基甲酸铵（ NH2COONH4 ）可用作医药氨化剂，常温下为固体，易分解。利用 CO2 和 NH3 在 0C
下合成氨基甲酸铵并测定其在 25C 时的分解平衡常数。
（1）合成氨基甲酸铵，实验装置如下图（部分夹持装置省略）。
仪器 A 的名称为____________________。
生成氨基甲酸铵反应的化学方程式为______________________________。
无水乙醇的作用除了进一步干燥 NH3 外，还能____________________。
仪器 B 中导管左长右短的优点是______________________________。
（2）测定氨基甲酸铵分解平衡常数，实验装置如图（部分夹持装置省略）。
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实验步骤：
i．将试剂装入各仪器中，调整旋塞于 d 位置，调节恒温槽温度为 25C 。将 C 处接至真空泵，打开 K，使
体系呈负压（低于常压），关闭 K。
．达分解平衡时，经操作 X 后，记录水银压差计两侧读数。
i．反应结束后，先排出硅油，调节旋塞于 Y 位置，C 处接至真空泵。
实验开始前，需进行的操作是____________________。
步骤中使体系呈负压的目的为____________________（结合平衡移动原理分析）。
步骤中说明已经达到分解平衡的现象是__________，操作 X 为__________。
步骤中旋塞位置 Y 为__________（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
洗气瓶中盛装的溶液为____________________。
测得在 25C 时的分解平衡常数 Kp = ________（用含 ph 和大气压 p0 的代数式表示， Kp 为用各气体分压
表示的平衡常数）。
13. 利用热分晖法可回收炼油厂酸渣（含硫酸，沥青质等）中的硫酸，并结合络合滴定法测定硫酸回收
率。
（1）沥青质随温度升高反应产物如图（ -R 为烷烃基）。
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“阶段 1”中不饱和度最高的物质为__________（填标号）。
“阶段 2”中发生的主要反应类型为__________（填标号）。
A．裂化 B．裂解 C．精馏 D．干馏
（2）利用热分解法测定硫酸回收量（以SO2 、SO3 的硫元素含量计）。有关热化学方程式为：
反应 I： H2SO4 (l) A SO3 (g)+H2O(g) H1 K1
-1
反应： 2SO3 (g) A 2SO2 (g)+O2 (g) H2 =+196kJ mol K2
-1 -1
已知 2H2SO4 (l) A 2SO2 (g)+O2 (g)+2H2O(g) H3 =+550kJ mol ，则 H1 = _________ kJ mol
。
下列能说明在密闭容器中反应达到平衡状态的有__________（填标号）。
A． 2v正 SO3 =v逆 O2 B． cSO2 =2cO2
C．混合气体平均相对分子质量不再改变 D． O2 的体积分数保持不变
在压强为 p 的反应体系中对1g 酸渣进行热分解，平衡时体系中SO2 、SO3 的气体体积分数和热解气体
总体积（已折算为标准状况）随温度变化如图。
i． K1 _________ K2 （选填“>”或“<”），依据是____________________。
．结合平衡移动原理分析，SO2 气体体积分数随温度变化的原因可能为____________________。
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（3）利用络合滴定法测定1g 酸渣中硫酸总含量，进行如下实验。
浸取 沉淀 过程X 滴定
酸渣 酸液 滤渣 溶液 溶液
水 溶液 -1 -1
BaCl2 V1L a molL V2L a molL
Na4Y溶液 ZnCl2溶液
-10 2+ 4- 2- 7.3
已知：i． 25C 时， Ksp BaSO4 =10 ； Ba +Y A BaY K=10 。
ii．滴定过程中发生反应为 Zn2+ +Y4- ZnY2- 。
“过程 X”发生反应的离子方程式为______________________________，其平衡常数 K 为__________。
为了使“过程 X”转化完全，可采取的措施为__________（填 1 条即可）。
回收量
（4） 300C 时，热分解法中硫酸回收率为__________（回收率 = 100% ，列计算式即可）。
总含量
14. 具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物 H 合成路线如下。
（1）化合物 A 的名称为____________________。
（2）结合平衡移动原理分析，DE 时溶剂使用 CH3CH2OH 的原因是__________。
（3）FG 中反应物 I2 的作用为__________（填标号）。
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 萃取剂
（4）A的一种同系物分子式为 C8H10O ，核磁共振氢谱峰面积之比为 6:2:1:1，其结构简式为__________
（写 1 种）。
BC 为 Fries 重排。 Fries 重排机理如下。
中间体中 Al 原子的杂化方式为__________。
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中间体中间体时，因反应位点的不同，还会生成 (M)，分离 L 和 M 的操作为
__________，原因是__________14__________。
合成路线中 BC9H10O2 的结构简式为____________________。
利用 Fries 重排可合成肾上腺素，合成路线如下。
N 的结构简式为____________________。
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