秘密2024年 3 月 12 日 18：00 前
高三化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
一、选择题（共 14 小题，每题 3 分，共 42 分）
1．下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是
A．Cu2S B．FeCl3 C．NO2 D．NH3
2．下列变化过程中无电子转移的是
23++ 2
A． HCl Cl2 B． CuO Cu C． Fe Fe D．SO32 SO
3．下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ）
A． B．CH3CH2OHCH3CHO
C．CH4CH3Cl D．CH2=CH2CH3CH2Br
4．巢湖是全国五大淡水湖之一，是风景秀丽的鱼米之乡。最近市政府决定对城内护城河进行治理，使城内
风景、环境更加美好。下列做法不正确的是
A．清除河底污泥以提高水的质量
B．禁止生活污水、小企业废水和其它未经处理的水排入河中
C．鼓励市民和企业采用低碳经济方式进行活动和生产
D．护城河边的居民可以适当地将生活垃圾和废水倒入河中
5．氯硝柳胺是抗击新冠肺炎的新药，该药物的疗效显著，它的结构简式如下。
下列说法不正确的是
A．氯硝柳胺属于芳香族化合物 B．氯硝柳胺含有 5 种官能团
C．氯硝柳胺不能与碳酸氢钠溶液反应 D．氯硝柳胺能发生加成、取代反应
6．在 1L0.1mol/L CH3 COONa 溶液中，离子浓度大小比较正确的是
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+ +
A．c( CH3 COO) >c( Na ) B．c( CH3 COO)< c( Na )
+ +
C．cc(CH3 COO) = ( Na ) D．c( OH)< c( H )
7．如图是一种新型的光化学电源，当光照射 N 型半导体时，通入
O2 和 H2S 即产生稳定的电流并获得 H2O2 (H2AQ 和 AQ 是两种有机
物)。下列说法正确的是
A．甲池中的石墨电极是电池的负极
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为 AQ2H 2e =H2AQ
光照
D．总反应为 H2S + O2 H2O2 + S
8．在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平
衡的是下列物理量中的
A．混合气体的压强 B．混合气体的质量
C．混合气体的总物质的量浓度 D．混合气体的总物质的量
9．下列离子方程式书写错误的是
- -
A．铝粉投入到 NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH =2AlO2 + 3H2
- -
B．Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH =AlO2 + 2H2O
2+ = 3+ -
C．FeCl2 溶液中通入 Cl2: 2Fe + Cl2 2Fe + 2Cl
3+ -
D．AlCl3 溶液中加入足量的氨水: A1 + 3OH =Al(OH)3
10．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
B．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
C．用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济”
D．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质
11．利用反应 2FeC2O42H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]3H2O 可制备光敏材料三草酸合铁酸钾
晶体。下列说法正确的是
A．H2O2 是含有非极性键的极性分子
B．激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱
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2+
C．向草酸亚铁溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去可证明溶液中含有 Fe
+
D．H2C2O4 ( )与 CH3COOH 相比，可电离出的 H 个数更多，所以酸性更强
12．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
- 3+ 3+ - -
A．AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH ）：n（Al ） 7：2 时，2Al + 7OH Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O
2+
B．CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl2）：n（NaHS）1：2 时 Cu +2HS CuS+H2S
2+ - 3+ -
C．Cl2 与 FeBr2 溶液反应，当 n（Cl2）：n（FeBr2）1：1 时，2Fe + 4Br +3Cl22 Fe + 2Br2+ 6Cl
- + 2+
D．Fe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO3）1：2 时，3 Fe +2NO3 +8H 3Fe +2NO+4H2O
13．已知 1，3-丁二烯与 HBr 加成的能量-反应进程图如图
所示(图中 H1 、 H2 、H3 表示各步正向反应的焓变．．．．．．．．．．．)。
下列说法正确的是
A．反应时间越长，1，3-丁二烯与 HBr 反应得到 3-溴
-1-丁烯的比例越大
B．0、短时间 t min 内， amol L1 的 1，3-丁二烯与
HBr 完全反应得到两种产物的比例为 7：3(设反应前后体积不变)，则生成 1-溴-2-丁烯的平均速率为
0.7a
mol L1 min 1
t
C．1，3-丁二烯与 HBr 反应，生成 3-溴-1-丁烯的反应热为 H1 H2 、生成 1-溴-2-丁烯的反应热为
H13 H
D． H+ 与烯烃结合的一步为决速步， Br 进攻时活化能小的方向得到 3-溴-1-丁烯
14．25时，用 0.200mol L-1 NaOH 溶液滴定
-1
10.0mL0.200mol L H2 A 溶液，加入 NaOH 溶液的
体积、混合溶液中的离子浓度与 pH 的变化关系
如图所示。下列说法错误的是
A．HA2 的第二步电离常数 Ka2(HA 2 ) 的数量
级为105
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P 点溶液中存在 c(Na+2) >c( HA) >>cc( A) ( OH )
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c(HA )
D．M 点和 N 点溶液中 相等
c(A2 )
二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）
15．聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3 和 Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝
加工行业的废渣——铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
(1)反应中副产品 a 是 (用化学式表示)。
(2)升高 pH 至 4.05.0 的目的是 。
(3)生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)。
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH 升高的 C 物质可选用 (填编号)。
a．NaOH b．Al c．氨水 d．Al2O3 e．NaAlO2
(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6nxH2O]m，
称取 a g 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为 b g。此过程可能用到的下列仪器有 。
a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管
另取 a g 晶体，进行如下操作：用 A 试剂溶解加足量 AgNO3 溶液C 操作烘干称量为 c g。A 试
剂为 (填试剂名称)，C 操作为 (填操作名称)
16．固定利用 CO2 对减少温室气体排放意义重大。CO2 加氢合
成甲醇是 CO2 综合利用的一条新途径。CO2 和 H2 在催化剂作
用下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H<0
（1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。
下列措施能使 CO2 的转化率提高的是 （填序号）。
A．增大压强 B．升高温度 C．增大 H2 投料比 D．用更
高效的催化剂
在 220、5.0MPa 时，CO2、H2 的转化率之比为 。
将温度从 220降低至 160，压强从 5.0MPa 减小至 3.0MPa，化学反应速率将 （填“增大”“减小”或
“不变”下同），CO2 的转化率将 。
200时,将 0.100 mol CO2 和 0.275 mol H2 充入 1 L 密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若 CO2
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的转化率为 25%,，则此温度下该反应的平衡常数表达式 K= （只用数字填，不必计算出结果）。
1 1
（2）若 H2(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJmol 和-726.5kJmol ，则 由 CO2 和 H2 生成液态甲醇和
液态水．．．的热化学方程式为 。
（3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电
压更低。电解装置如图。
电源的正极为 （填序号 a 或 b)。其中阳极的电极反应式
为 ；标况下，每消耗 1mol 甲醇则生成 H2 的体积为 。
17．某研究小组利用转炉铜渣(主要成分是 Cu 、Cu2 O 、FeO 等)制备胆
矾，流程如下：
请回答：
(1)制备胆矾时，除反应釜、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，以下的实验仪器还必须使用的有_______。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
(2)步骤中，反应温度在 80时相同时间内铜的浸出率达到最高，继续升温会导致浸出率下降，其原因
是 。
(3)下列有关说法不正确．．．的是_______。
A．步骤中，温度升至临近实验温度可关闭加热电源，利用反应放热维持体系温度
B．步骤中，过滤前需煮沸 10min，主要目的是破坏胶体结构，便于过滤
C．步骤中，控制 pH 在 3.54，是为了除铁，并抑制硫酸铜的水解
D．步骤后，测定结晶水时加热脱水后的坩埚应放在实验台石棉网上冷却后再称量
(4)从滤液中分离提纯得到胆矾样品并测定其中结晶水个数，可按以下步骤进行，请从下列选项中选择合理
的操作，补全如下步骤。
过滤乙醇洗涤 称量干燥坩埚的质量为 m1 冷却后称量得到总质量
为 m3 重复上述两步操作，最终总质量恒定为 m4
a.加热蒸发、冷却结晶
b.加热、蒸发结晶
c.将坩埚加热至胆矾全部变为白色
d.称量样品质量为 m2
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e.将样品干燥
f.称量样品和坩埚总质量为 m2
(5)该样品中结晶水的个数为 (用(4)中字母写出表达式)。
18．现有分子式为 C10H10O2Br2 的芳香族化合物 X，X 中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，
其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为 1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其
中 C 能发生银镜反应，E 遇 FeCl3 溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：
在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH3CH(OH) 2CH3CHO +H2O
回答下列问题：
（1）X 中官能团的名称是 ，C 的结构简式为
（2）EF 反应类型是
（3）I 的结构简式为 ；
（4）E 不具有的化学性质 （选填序号）
a、取代反应 b、消去反应
c、氧化反应 d、1molE 最多能与 1mol NaHCO3 反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
X 与足量稀 NaOH 溶液共热的化学方程式：
BC 的化学方程式： ；
（6）同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有 种，
a、苯环上的一氯代物有两种 b、不能发生水解反应 c、遇 FeCl3 溶液不显色
d、1molE 最多能分别与 1molNaOH 和 2molNa 反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为 3:2:2:1:1:1 的一种结构简式为 。
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秘密2024 年 3 月 12 日 18：00 前
重庆市 2023-2024 学年（下）3 月月度质量检测
高三化学答案及评分标准
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
一、选择题（共 14 小题，每题 3 分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C D D D B B
题号 7 8 9 10 11 12
答案 D B D C A C
题号 13 14
答案 D D
1．A．铜和硫粉共热时直接化合生成 Cu2S，A 项不符合题意；B．氯气和铁加热时直接化合生成 FeCl3，B
项不符合题意；C．N2 和 O2 高温或放电条件下直接化合生成 NO，不能生成 NO2，NO 和 O2 化合生成 NO2，
C 项符合题意；D．N2 和 H2 在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成 FeCl3，D 项不符合题意；答案
选 C。
2．A． HCl Cl2 过程中 Cl 元素的化合价发生改变，故有电子的转移，A 不合题意； B． CuO Cu 过
程中 Cu 元素的化合价发生改变，故有电子的转移，B 不合题意； C． Fe23++ Fe 过程中 Fe 元素的化合
2
价发生改变，故有电子的转移，C 不合题意；D．SO32 SO 过程中 S、O 元素的化合价都没有发生改变，
故无电子的转移，D 符合题意；故答案为：D。
3．A.通过取代反应转化，故 A 错误；B.通过氧化反应转化，故 B 错误；C.通过取代反应转化，故 C 错误；
D.有双键可通过加成反应转化，故 D 正确。故答案为 D。
4．A.清除河底污泥以提高水的质量，有利于水域的保护，A 正确；B. 禁止生活污水、小企业废水和其它
未经处理的水排入河中，有利于水体的保护，B 正确；C. 鼓励市民和企业采用低碳经济方式进行活动和生
产，减少水体污染，C 正确；D. 护城河边的居民可以适当地将生活垃圾和废水倒入河中，增加水体污染，
D 错误；答案选 D。
5．A．该物质中含有苯环，属于芳香族化合物，A 正确；B．该物质含有酚羟基、氯原子、酰胺键、硝基
共四种官能团，B 错误；C．该物质不含羧基，所以不能和碳酸氢钠溶液反应，C 正确；D．该物质含有苯
环，可以发生加成反应，酚羟基的邻位有空位，可以和溴发生取代反应，D 正确；综上所述答案为 B。
+
6．CH3 COONa 属于易溶强碱弱酸盐，为强电解质，在水中完全电离出CH3 COO 、 Na ， CH3 COO 会发
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生微弱水解：CH32 COO+ H O CH 3 COOH+OH ，溶液呈碱性，因此溶液中微粒浓度关系为：
+ +
cc(Na) >( CH3 COO) >>c( OH) c( H ) ，故答案为 B。
7．A．由分析可知，甲池中的石墨电极是电池的正极，故 A 错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，
H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，故 B 错误；C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为 AQ+2H+2e
光照
=H2AQ，故 C 错误；D．通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为 H2S+O2 H2O2+S，
故 D 正确；故答案选 D。
8．A．反应前后气体分子数相等，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状
态，故 A 错误；B．该反应生成固体，则混合气体的质量变化，当其不变时，说明反应达到化学平衡状态，
故 B 正确；C．反应前后气体分子数相等，则物质的量不变，在恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的
总物质的量浓度一直不变，不能说明到达化学平衡状态，故 C 错误；D．反应前后气体分子数相等，反应
体系中气体的总物质的量是一定值，不能说明到达化学平衡状态，故 D 错误；故选：B。
9．A.铝粉投入到 NaOH 溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：
- -
2Al+2H2O+2OH =2AlO2 +3H2，A 正确；B.Al(OH)3 是两性氢氧化物，可溶于 NaOH 溶液中，反应生成偏铝
- -
酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O，B 正确；C.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应生成氯化铁，
2+ 3+ -
反应的离子方程式为：2Fe +Cl2=2Fe +2Cl ，C 正确；D.AlCl3 溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和
3+ +
氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al +3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4 ，D 错误；故合理选项是 D。
10．A．玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷以黏土为原料，故 A
错误；B．聚丙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色，故 B 错误；C．银催化作用下，乙烯和氧气反应只生成
环氧乙烷，原子利用率为 100%，符合“原子经济”，故 C 正确；D．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、
弱酸性等性质，是弱电解质，故 D 错误；故选：C。
11．A．H2O2 结构式为 H-O-O-H，含有极性共价键 H-O 和非极性共价键 O-O，极性不能抵消，是含有非极
性键的极性分子，A 说法正确；B．激发态的钾原子回到基态，释放能量，会形成发射光谱，B 说法错误；
C．向草酸亚铁溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，草酸根离子与亚铁离子均有还原性，则紫色褪去不能证明溶
液中含有 Fe2+，C 说法错误；D．酸的强弱与其电离出的 H+个数无关，D 说法错误；答案为 A。
- 3+
12．A．AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH ）：n（Al ）7：2 时，铝离子部分转化为氢氧化铝和偏
3+ - -
铝酸盐，则反应的离子方程式为 2Al + 7OH Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O，A 正确；B．CuCl2 溶液与 NaHS
2+
溶液反应，当 n（CuCl2）：n（NaHS）1：2 时反应的离子方程式为 Cu +2HS CuS+H2S，B 正确；
C．Cl2 与 FeBr2 溶液反应，当 n（Cl2）：n（FeBr2）1：1 时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反
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2+ - 3+ -
应的离子方程式为 2Fe +2Br +2Cl22Fe +Br2+4Cl ，C 错误；D．Fe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO3）
- + 2+
1：2 时铁过量，反应的离子方程式为 3Fe +2NO3 +8H 3Fe +2NO+4H2O，D 正确。答案选 C。
13．A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到 1-溴-2 丁烯的比例越大，
A 错误；B．根据图示可知，生成 3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成 3-溴-1-丁烯
0.3a
的比例大，故生成 1-溴-2-丁烯的平均速率为 mol L1 min 1 ，B 错误；C．根据盖斯定律，生成 3-溴-1-
t
丁烯的反应热为 H12+ H ，，生成 1-溴-2-丁烯的反应热为 H13+ H ，C 错误；D．根据图示可知，第
一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生
成 3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到 3-溴-1-丁烯，D 正确； 故选 D。
ccHA+ 2
( ) ( ) 4.3 5
14．A． Ka2(HA 2 ) = ，由 N 点可知 Ka2(H 2 A) 10 ，数量级为10 ，故 A 正确； B．由电
c(HA )
离常数和水解常数知， NaHA 溶液显酸性、Na2 A 溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴
定选择酚酞作指示剂，故 B 正确；C． P 点为 NaHA 溶液， HA 电离程度大于水解，溶液中
+ c(HA )
c(Na ) >c(HA ) >>cc(A2 ) (OH ) ，故 C 正确；D．M 点和 N 点溶液的 pH 不同，溶液中 不相等，
c(A2 )
故 D 错误；故选 D。
15．(1)H2
(2)促进 AlCl3 的水解，使晶体析出
(3)HCl
(4)bd
(5) bc 硝酸 过滤、洗涤
c( CH OH )( c H O ) 0.025 0.025
= 32= =
16． AC 11 减小 增大 K 331.04
c( CO22 ) c ( H ) 0.075 0.2
-1 +
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) H= -130.9kJmol b CH3OH+H2O6e =CO2+6H
67.2L
17．(1)AC
(2)在较低温度时，升温使反应速率加快；温度过高时，氧气的溶解度下降，导致铜浸出率降低
(3)D
(4) a e f c
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80( m24 -m )
(5)
9( m41 -m )
18． 醛基、酯基、溴原子或酯基、溴原子 HCOOH 加成反应 B
催化剂
2CH3OH+O2 加热 2HCHO+2H2O 4 或
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