化学试题（一）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上
无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 Se-79 Pd-106 Ce-140 Bi-209
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于有机高分子
化合物的是（ ）
文物
选项 A．四羊方尊 B．唐兽首玛瑙杯 C．人面鱼纹盆 D．素纱禪衣
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料
B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
2+
C． Na2 S 具有还原性，可用于去除水体中的 Hg
D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂
3．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．1-溴丁烧的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中
C．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净
D．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸
4．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用现代元素分析仪可确定有机物分子式
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为 72，可推断其分子式为 CH5 12
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加 NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
5．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
++
A．在光催化剂表面会发生反应 H2 O+ h H + OH
B． CH3 OOH 为中间产物
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．含 O 分子参与的反应一定有电子转移
6．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为 a pm，设 NA 为阿伏加德
罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）
A．O 位于由 Ce 构成的四面体空隙中
B．Ce 在晶胞中的配位数为 8
2
C．Ce 与 Ce 最近的距离为 apm
2
aN310 30
D．该晶体的摩尔体积V =A m31 mol
m 4
7．有机物 M 是合成药物 ZJM-289 的中间体，其结构简式如图所示。下列有关 M 的叙述错误的是（ ）
A．存在顺反异构 B．分子中含有四种含氧官能团
C．分子中的碳原子可能全部共平面 D．1mol 该物质最多与 3mol NaOH 反应
阅读下列材料，完成 8~10 题
氯及其化合物应用广泛。 ClO2 可用于自来水消毒， 是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生
成 ClO2 与 ； NaClO2 （亚氯酸钠）是一种高效漂白剂和氧化剂， 饱和溶液在温度低于 38时
析出 NaClO22 3H O 晶体，高于 60时 易分解。 的实验室制备过程为：
在强酸性介质中用SO2 还原 NaClO3 制备 ；
在碱性介质中 与 HO2 反应，得到亚氯酸钠溶液；
再经一系列操作可得 晶体。
8．下列有关实验室制备 ClO2 的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲获取SO2 B．用装置乙制备
C．用装置丙吸收 D．用装置丁处理尾气
9．下列关于 HO22、 和 的说法正确的是（ ）
A． 为分子晶体 B． 为非极性分子
C． 的 VSEPR 构型为 V 形 D．基态 Cl 原子的核外电子有 17 种空间运动状态
10．根据上述实验原理，下列说法不正确的是（ ）
A．中可用硫酸作强酸性介质，中可用 NaOH 作碱性介质
B．反应中的 可用 NaClO4 代替
C．过程一系列操作含冷却结晶，温度控制在 38以下
+
D．若通过原电池反应来实现，正极的电极反应为 ClO3+ e + 2H ClO 2 + HO 2
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．下列实验方案的设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 方案设计 实验目的
取涂改液与 KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合
A
化，加入硝酸银溶液，观察现象 物
分别测定等物质的量浓度的 NH F 与 NH SO 溶液的 pH 比较 HF 与 H SO 的酸性
B 4 ( 43)2 23
BaSO4 用饱和 Na23 CO 溶液浸泡一段时间后过滤．洗涤，向所
C KKsp(BaSO 4) sp( BaCO 3 )
得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
1
向盛有 2mL 0.1 mol L K2 Cr 2 O 7 溶液的试管中滴加 5~10 滴 6
D 探究浓度对化学平衡的影响
NaOH 溶液，再继续滴加 5~10 滴 6 H24 SO 溶液，
观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．马日夫盐 Mn H PO 2H O 常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿主要成
( 2 4)2 2
分为 MnO(OH)，还含有少量的 Fe23 O 、 Al23 O 、SiO2 及微量的 CaO为原料制备马日夫盐的一种工艺流程
如图所示。
12 5
已知：Ksp (CaF) = 3.6 10 ，当溶液中剩余的某金属离子浓度 1 10 mol / L 时，通常认为该金属离子已
沉淀完全。下列说法错误的是（ ）
A．步骤、、均涉及氧化还原反应
B．滤渣 2 的主要成分为 Fe OH 、 Al OH
( )3 ( )3
C．低温条件下沉锰是为了防止 NH43 HCO 分解
D．“除钙”步骤中控制 c(F) 6 104 mol / L 可使 Ca 2+ 完全沉淀
13．光电化学装置可以将 CO2 还原为有机物，实现碳资源的再生利用。图 1 是光电化学法实现 转化的
BiVO4 NaCl( aq) Cu 电解装置示意图。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率
（PE）如图 2 所示。
资料：．法拉第效率（PE）； PE( X) = nn(生成 X的电子) / (通过电极的电子)
．选择性（S）： S( X) =nn(生成 X的 CO22) /(发生反应的 CO) 100%
以下说法不正确．．．的是（ ）
A．使用 BiVO4 光电极可以节约电能，为阴极 CO2 的转化提供 H+
B．电解电压为 0.75V 时，Cu 电极只有 被还原
C．电解电压为 0.9V 时，S( CH2 O) = 85%
+
D．电解电压为 1.0V 时，每生成 1mol CH2 O 就有 10mol H 移向甲室
14．CH42 / CO 催化重整的反应为 CH4( g) ++ CO 2( g) 2CO( g) 2H 2 ( g) H1 ，其中，积炭是导致催
化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
1
CH42( g) C( s) + 2H( g) H2 = +74.6kJ mol
1
2CO( g) C( s) + CO2 ( g) H3 = 172.5kJ mol
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在 1073K 时，将恒定组成的 、CH4 混合气体，以恒定流速通过
反应器，测得数据如图：
注：Ra 是以 CH4 的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化
剂活性之比。
下列分析正确的是（ ）
A．向反应器中通入适量水蒸气，可减缓 Ra 的衰碱
B．压强增大，反应平衡逆向移动，导致 Ra 衰减加快
n(CO )
C．保持其他条件不变，适当减小投料比 2 有利于增大 转化率
n(CH4 )
D．研究表明“通入适量 O2 有利于重整反应”，因为 能与 C 反应并放出热量
．室温下，向 3+ 、 2+ 均为 1 的混合溶液中持续通入 气体，始终保持 饱和（
15 c(Al ) c(Zn ) 0.1 mol L HS2
的物质的量浓度为 0.1 ），通过调节 pH 使 Al3+ 、Zn 2+ 分别沉淀，溶液中 lg c 与 pH 的关系如图所示。
其中，c 表示 、 、 OH 和S2 的物质的量浓度， K Zn OH= 1.2 10 17 。下列说法错误的
sp ( )2
是（ ）
A．代表 lgc( S2 ) 与 pH 的关系曲线
B．pH 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 ZnS
C． Al OH 的 K =1032.8
( )3 sp
2++0.4
D． Zn+ H2 S ZnS + 2H 的平衡常数 K =10
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（ 12 分）元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
（1）Ti 能形成化合物 TiCl H O Cl H O ，该化合物中 Ti3+ 的配位数为______，在该化合物中不含
( 2)5 2 2
______（填标号）。
A． 键 B． 键 C．配位键 D．离子键 E．极性键 F．非极性键
（2）在 ZnO 催化作用下，呋喃（ ）可与氨反应，转化为吡咯（ ），吡咯分子中所有原子共平面，
n
已知大键可以用 m 表示，其中 m 表示参与形成大 键的原子数，n 代表大 键中的电子数，则吡咯中大
键可以表示为______。呋喃的熔、沸点______吡咯（填“高于”或“低于”），原因是______。
（3）Co DMSO ClO 是一种紫色晶体，其中 DMSO 为二甲基亚砜，化学式为SO CH 。
( )62( 4 ) ( 3 )2
中 CSO 键角______ CH32 COCH 中 CCO键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的
2n+ 2n
Bi O 层与带负电的 Se 层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为______。晶胞棱边夹角均为 90，
22n n
3
则晶体密度的计算式为______ g cm （ NA 为阿伏加德罗常数的值）。
17．（ 12 分）活性炭载钯（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含
炭、有机物及少量 Fe、Zn 等。如图是利用钯碳制备氧化钯（ PdCl2 ）和 Pd 的流程。
（1）实验室中可在______（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程。 NH24为二元弱碱，常温下 的电离常
6 14.9
数 Kb1 =10 、 Kb2 =10 ，则常温下 0.1mol/L 水溶液 pH=______。
（2）“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成 H24 PdCl 和一种有毒的无色气体 A，A 为______（填化学式），
钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为______，写出“除锌铁”步骤中
钯的化合物与试剂反应的化学方程式______。
（3）“沉钯”步骤中试剂应为______（填名称），加入该试剂的目的是______。
（4）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为 g cm3 ，其吸附的氢气是其体积的 n 倍（标准状
况），则此条件下，氢气的浓度 r = ______mol（氢气的浓度 r 为 1mol Pd 吸附氢气的物质的量，用含 、n 的
分数式表示）。
18．（ 12 分）三氯氧磷（ POCl3 ）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产
业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化 PCl3 制备 POCl3 。某兴趣小组模拟该工艺设计实
验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：
部分物质的性质如下表：
熔点/ 沸点/ 其他
-112 75.5 易水解，遇 O2 生成 缓慢通入氧气 产率较高
2 105.3 易水解，能溶于
（1）制备 时进行操作：（）连接仪器，检查装置气密性；（）……，至 C 中白磷消失；（）……，
控制 C 装置反应温度在 60~65，最终制得 产品。操作（）为______，步骤（）控制温度 60
~65，其主要目的是______。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是______。
（2）已知电负性 O>CI>P， 在过量 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式为______。
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素的含量，实验步骤如下：
取 m g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
1
向锥形瓶中加入 0.1000 mol L 的 AgNO3 溶液 50.00mL，使 Cl 完全沉淀；
向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；
加入 NH Fe SO 做指示剂用 c NH SCN 溶液滴定过量 Ag+ 至终点，记下所用体积为 V mL。
44( )2 4
标志滴定终点的现象是______，C 元素的质量分数为______（用含 m、c、V 的表达式表示），步骤若不加入
稀硝酸，所测 Cl 元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19．（ 12 分）化合物是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下：
已知：．
O
一定条件 |
． ||
NC =
NH2 + C
DPPA O
． R1 COOH + R 2 NH 2 ||
R12 NH C NHR
（1）AB 反应所需的试剂和条件是______，C 的化学名称为______．。
（2）由 C 合成 F 的过程中，CD 的目的是______。
（3）EF 的化学方程式为______。
（4）试剂 a 中含氧官能团的名称为______，H 中氮原子的杂化方式为______。
（5）化合物的另一种合成路线如下：
O 催化剂 O
已知： || ||
R1 C O R 2 + R 3 NH 2 R1 C NHR 3 + R 2 OH
K 的结构简式为______，MI 的过程中，还可能生成高分子化合物 N，写出 N 的一种结构简式______。
20．（ 12 分）乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下：
1
． C2 H 5 OH( g) ++ 3H 2 O( g) 2CO 2( g) 6H 2 ( g) H1 = +173.5kJ mol
1
． CHOHg2 5( ) CH 4( g) ++ COg( ) H 2 ( g) H1 = +49.8kJ mol
． CHg4( ) ++ HOg 2( ) COg( ) 3Hg 2 ( ) H3
1
． COg( ) ++ HOg2( ) COg 2( ) Hg 2 ( ) H4 = 41.2kJ mol
1
（1）=H3 ______ kJ mol ，平衡时 CO 在所有产物中的物质的量分数随温度的变化应是图 1 中曲线______
（填序号）
（2）为研究上述反应体系中的平衡关系，向某恒温恒容反应容器中按 nn(C2 H 5 OH) :( H 2 O) = 1: 7 投料，初
始压强为 p kPa。充分反应，平衡时，乙醇转化率为 80%，测得 H 2 体积分数为 18%， CO2 体积分数为 4%，
则反应的平衡常数 K x = ______（ K x 为以物质的量分数表示的平衡常数），到达平衡时体系中 CO 的分压为
______kPa， 的产率为______。
（3）一定温度下，加入吸附剂可以改变氢气产率。图 2 为几种改性 CaO 吸附剂增重量随时间变化曲线，其中
提高氢气产率最大的吸附剂为______，原因是______。