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化学参考答案
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
C B D A B A D A C B D C C C
解析: 项对应文物的主要成分是铜的合金 项对应文物的主要成分是碳酸盐材料
1.C A、B、D ,C 。
[命题意图]本题以文物为载体考查物质组成与分类,意在考查判断能力以及科学态度与社会责任的学科
核心素养。
解析:基态砷原子的电子排布式为 10 2 3
2.B [Ar]3d 4s4p 。
[命题意图]本题以化学用语为载体考查电子式、电子排布式、空间填充模型以及键线式表达方式,意在考
查判断能力以及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
解析:环型 中每个碳原子形成 个 键 不是 2 杂化 项错误 它们都是分子晶体 相对
3.D C10 2 , sp ,A ; ,C10Cl8
分子质量较大 范德华力较大 熔点高于环型 项错误 上述转化中断裂了碳碳键 非极性键 形成
, , C10,B ; ( ) 10
原子环 项错误 环型 是一种碳单质 它与石墨 金刚石 足球烯 石墨烯等互为同素异形体 项
,C ; C10 , 、 、 、 ,D
正确
。
[命题意图]本题以环型碳为载体考查物质结构,意在考查分析能力以及科学态度与社会责任的学科核心
素养。
解析:白磷分子呈正四面体形 个 分子有 个 键 n n 项
4.A ,1 P4 6 , (P4)=0.05mol, (P-P)=0.3mol,A
错误 标 准 状 况 下 是 气 态 n 项 正 确 葡 萄 糖 分 子 的 结 构 简 式 为
; ,CH3F , (CH3F)=0.1 mol,B ;
个葡萄糖分子含 个手性碳原子 项正确 溶液中水电离的c
HOCH2(CHOH)4CHO,1 4 ,C ;Ba(OH)2 (H )
c - -13 -1 项正确
= (OH )=110 molL ,D 。
[命题意图]本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质结构与计量,意在考查推理与计算能力以及宏观辨识
与微观探析的学科核心素养。
解析:氯气是大气污染气体 用氢氧化钠溶液吸收氯气 项正确 次氯酸具有强氧化性 使石蕊永久
5.B , ,A ; ,
褪色 项错误 两种离子共存时呈棕黄色 项正确 - 与 - 在酸性条件下生成 淀粉遇 变蓝
,B ; ,C ;I IO3 I2, I2 ,D
项正确
。
[命题意图]本题以卤素为载体,意在考查实验能力以及科学探究与创新意识的学科核心素养。
解析:对羟基苯甲酸存在分子间氢键 邻羟基苯甲酸存在分子内氢键 前者沸点较高 项错误 基态
6.A , , ,A ;
的价层电子排布式分别为 2 2 1 前者达到全充满稳定结构 故镁的第一电离能大于铝 项
Mg、Al 3s、3s3p , , ,B
正确 根据相似相溶原理 卤素单质是非极性分子 易溶于非极性溶剂 在极性溶剂中溶解度较小 而水是
; , , , ,
极性分子 项正确 氯的电负性大于溴 故一氯乙酸中氢氧键极性较强 易断裂 项正确
,C ; , , ,D 。
化学(五)冲刺卷 答案 第 页(共 页)
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[命题意图]本题以物质结构与性质关系为载体考查键能、电离能、溶解度及电负性,意在考查判断能力以
及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
解析: 含碳碳双键 羧基 酰胺基 其中含氧官能团只有 种 项错误 个 分子含 个酰胺基
7.D M 、 、 , 2 ,A ;1 M 2 、1
个羧基 最多能与 反应 即 项错误 含六元环 但不含苯环 不属于芳香
,1molM 3molNaOH , 120g,B ;M , ,
族化合物 项错误 含碳碳双键 能使酸性 溶液褪色 项正确
,C ;M , KMnO4 ,D 。
[命题意图]本题以降压药为载体考查有机物结构与性质,意在考查推理能力以及科学态度与社会责任的
学科核心素养。
解析:乙醇极性较弱 促进晶体析出 项正确 常温下 铝片与浓硝酸发生钝化反应 项错误 苯甲
8.A , ,A ; , ,B ;
醛与酸性 溶液反应 表现还原性 项错误 溶液过量 依次滴加少量的 溶
KMnO4 , ,C ;NaOH , MgCl2、FeCl3
液 先产生 白色沉淀 后产生 红褐色沉淀 不能证明 转化成
, Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , Mg(OH)2 Fe(OH)3,D
项错误
。
[命题意图]本题以实验现象为载体考查物质性质,意在考查实验设计与评价能力以及科学探究与创新意
识的学科核心素养。
解析:基态 原子的电子排布式为 2 2 2 为 由化合物组成知 为水 为 为
9.C Y 1s2s2p ,Y C; ,X2Z ,X H,Z O,MZ
可能是 起始固体为 摩尔质量为 -1 起始固体为 钙元素守恒
CaO。 CaC2O4H2O, 146gmol , 0.1mol, ,
最终得到 由 点知 的摩尔质量为 1 逆推可知 为 比 稳
0.1molCaO。 d ,MZ 56gmol , ,M Ca。H2O CH4
定 项正确 过氧化钙 类似 含离子键 非极性共价键 项正确 是直线形分子 项
,A ; (CaO2) Na2O2, 、 ,B ;CO2 ,C
错误 草酸 与水分子能形成氢键 项正确
;HOOC—COOH( ) ,D 。
[命题意图]本题以短周期元素为载体考查元素推断与元素周期律,意在考查判断能力以及宏观辨识与微
观探析的学科核心素养。
解析:放电时 锌为负极 极为负极 极为正极 正极电势高于负极 项错误 放电时 极发生还
10.B , ,a ,b , ,A ; ,b
原反应生成 项正确 充电时 极为阴极 与电源负极连接 项错误 充电时 阴极反应式为
ZnS,B ; ,a , ,C ; ,
2+ - n n 项错误
Zn +2e Zn,(Zn)=0.2mol,(e )=0.4mol,D 。
[命题意图]本题以硫锌电池为载体考查电化学工作原理,意在考查判断能力以及科学态度与社会责任
的学科核心素养。
解析: 的阴离子为 3- 基态 原子的价层电子排布式为 3 2 价层有 个电子 所以钒
11.D Na3VO4 VO4 , V 3d4s, 5 ,
酸根离子中钒原子的价层电子对数为 形成 个键 所以它的空间结构为正四面体形 项正确 取图
4, 4 , ,A ;
甲中一个正四面体为单元 该单元中 原子个数为 原子个数为 1 所以偏钒酸阴离子最
, V 1,O 2+2 =3,
2
简比为 - 偏钒酸钠的化学式有两种形式 和 n 项正确 体心立方晶胞中 体对角
VO3 , :NaVO3 (NaVO3),B ; ,
线上 个钒原子相切 原子半径等于体对角线的四分之一 r 3a 项正确 个钒晶胞含 个
3 , ,(V)= pm,C ;1 2
4
4 r3
2
钒原子 原子空间利用率为3 3 项错误
, a3 = ,D 。
8
[命题意图]本题以钒为载体考查晶胞结构与计算,意在考查分析与计算能力以及证据推理与模型认知
的学科核心素养。
化学(五)冲刺卷 答案 第 页(共 页)
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解析:题中转化利用银镜反应回收银 分三步进行 第一步 制备银氨溶液 向废液中通入足量氨气
12.C , : , : ,
分离出 得到银氨溶液 第二步 利用蔗糖水解得到葡萄糖或果糖 第三步 发生银镜
Fe(OH)3、Al(OH)3, ; , ; ,
反应回收银 应为 与 为 为蔗糖与稀 为葡萄糖或果糖 项错误
。c (NH4)2CO3 CaO,d NH3,e H2SO4,f ,A ;
沉淀 的主要成分是 项错误 溶液 的主要成分是 项正确 上
b Fe(OH)3、Al(OH)3,B ; a Ag(NH3)2OH,C ;
述有关反应有 3+
CaO+(NH4)2CO3 CaCO3+2NH3+H2O,Fe +3NH3H2OFe(OH)3+
+ 3+ + +
3NH4 ,Al +3NH3H2OAl(OH)3+3NH4 ,Ag +NH3H2OAgOH+NH4 ,AgOH+
稀硫酸
银镜反
3 2 [ ( 3)2] 2 ,12 22 11 2 6葡萄12糖 6 6 果1糖2 6,
2NH H O Ag NH +OH +2H O C H O +H O C H O +C H O
热水浴
应为 上述
[ ( 3)2] 6 12 6 2( )4 4 3 2 ,
2 Ag NH OH+C H O 2Ag+HOCH CHOH COONH +3NH +H O
只有一个氧化还原反应 项错误
,D 。
[命题意图]本题以银为载体考查物质转化与分离,意在考查判断能力以及科学态度与社会责任的学科
核心素养。
解析:题中反应正反应是焓减 熵减的反应 根据自由能判断 在较低温度下能自发进行 项错误
13.C 、 , , ,A ;
根据题图变化 的化学计量数相等 则消耗速率也相等 为 观察纵坐标数量级可知
,NO、CO , ,c (3,2.75), ,
段反应速率 -4 -1 -1 项错误 的化学计量数相等且 为
bc (NO)=1.010 molL s ,B ;NO、CO2 NO
反应物 为生成物 消耗 的反应分别为正 逆反应 二者速率相等时达到平衡状态 项正
,CO2 , NO、CO2 、 , ,C
确 利用三段式计算平衡体系中各物质的物质的量浓度
; :
2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)
起始浓度 -1 -3 -3
(molL ) 3.610 1.010 0 0
转化浓度 -1 -3 -3 -3 -3
(molL ) 0.910 0.910 0.4510 0.910
平衡浓度 -1 -3 -3 -3 -3
(molL ) 2.710 0.110 0.4510 0.910
c c2 -3 -3 2
则该温度下平衡常数K (N2) (CO2) 0.4510 (0.910 ) 项错误
=c2 c2 = -3 2 -3 2=5000,D 。
(NO) (CO) (2.710 )(0.110 )
[命题意图]本题以汽车尾气为载体考查反应方向判断以及平衡常数计算,意在考查判断和计算能力以
及变化观念与平衡思想的学科核心素养。
解析:根据题图数据 c 相同时 反应 的 X 小 直线L 对应反应 则直线L 对应反应
14.C ,(NH3) , lg , 2 , 1 。
c + 1.4
K [Ag(NH3) ] 10 3.4 同理 K 4 项正确 加入足量盐酸
1=c + c = -2 =10 , , 2 =10 ,A、B ; ,NH3 +H
(Ag ) (NH3) 10
+ 平衡向逆反应方向移动 c 增大 发生反应 析出白色沉淀 项错误
NH4 , ,(Ag ) , :Ag +Cl AgCl, ,C ;
得反应 + + 故K K K 7.4 项正确
+ Ag +2NH3 [Ag(NH3)2] , = 1 2=10 ,D 。
[命题意图]本题以银氨溶液为载体考查化学平衡原理及计算,意在考查计算能力以及变化观念与平衡
思想的学科核心素养。
答案: 2 2+ 2 分
15. (1)4MnO2+FeS2+8H 4Mn +Fe +SO4 +S+4H2O(2 )
生成的硫增多 覆盖在 固体表面 阻止反应 分
, MnO2 , (2 )
氧化 2+ 生成 3+ 分 调 促进 3 3+ 转化成 分
(2) Fe Fe (1 ) pH, Fe 、Al Fe(OH)3、Al(OH)3(1 )
或 分
(3)1001( 100)(2 )
化学(五)冲刺卷 答案 第 页(共 页)
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2+ 分
(4)Mn +2H2O-2e MnO2+4H (2 )
600~750 分
() 2 2 3 2 4 2 2 ( )
58MnO +2LiCO 4LiMnO +2CO +O 2
ab
181 分
(6) (2 )
11000
解析:()反应物为 、 、 ,产物为 、 、 和 , 与 2- 的物质的量之比
1 MnO2 FeS2 H2SO4 MnSO4 FeSO4 S H2O S SO4
为 ,可写出其离子方程式为 2 2+ 2 。随着硫铁
11 4MnO2+FeS2+8H 4Mn +Fe +SO4 +S+4H2O
矿增加,生成的硫也增加,硫覆盖在二氧化锰表面阻止反应。
()加入 ,氧化亚铁离子生成铁离子,碳酸锰中和酸,促进铁离子、铝离子水解生成氢氧化铁、氢氧
2 H2O2
化铝。
c( 2+ ) K ( ) -9
()两种氟化物共沉淀时,存在平衡转化,有: Ca sp CaF2 5.010 。
3 c( 2+ )=K ( )= -11=100
Mg sp MgF2 5.010
()阳极上锰离子发生氧化反应生成二氧化锰: 2+ ,阴极上析出氢气。
4 Mn +2H2O-2e MnO2+4H
()根据氧化还原反应原理,产物有 ,另一种气体是 。
5 O2 CO2
ab
()设制得 的质量为x,则有 a b x 110,x 181
6 LiMn2O4 100t % %= = t
181 11000
[命题意图]本题以锰酸锂为载体考查物质转化原理,意在考查综合运用能力以及科学态度与社会责任
的学科核心素养。
答案: 2+ 分
16. (1)2MnO4+10Cl+16H 2Mn +5Cl2+8H2O(2 )
三颈 口 烧瓶 分 分
( ) (1 ) KI3+8Cl2+9H2OKCl+15HCl+3HIO3(2 )
取 中溶液于试管中 滴加淀粉溶液 若不变蓝色 则说明不含 分
B , , , I2(2 )
过滤较快 固体较干燥等 分 防倒吸 分
(2) 、 (1 ) (1 )
滴入半滴 溶液后 溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化 分
(3) Na2S2O3 , (2 )
cV
41.4 分
W %(2 )
13
偏高 分
(2 )
解析:() 中浓盐酸与 反应生成 ; 与 、 反应生成 、 和 ;可利于淀
1 A KMnO4 Cl2 Cl2 KI3 H2O KCl HCl HIO3
粉来检验 是否存在。
I2
()利用图乙中装置可进行抽滤(减压过滤),其具有过滤速度较快,固体与液体易分离、固体较干燥等优
2
点。安全瓶的作用是防倒吸。
() 滴入半滴 溶液后,溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化,即达到了滴定终点。
3 Na2S2O3
碘酸铜中的碘由 价降至 价,铜由 价降至 价,所以, ( ) 完全反应得到
+5 -1 +2 +1 1 molCuIO3 2
电 子,而 中 的 硫 由 价 升 至 价,根 据 电 子 守 恒,n[ ( )]
13mol Na2S2O3 +2 +2.5 Cu IO3 2 13=
cV -3 1
10 414 cV
n( ) 。产品纯度: 13 41.4 。 空气进入,发生反应:
Na2S2O3 1 = W 100%= W % 4I
13
,消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大,结果偏高。
+O2+4H 2I2+2H2O
化学(五)冲刺卷 答案 第 页(共 页)
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[命题意图]本题以碘酸铜为载体考查物质制备与性质探究,意在考查综合实验能力以及科学探究与创
新意识的学科核心素养。
答案: 分
17. (1)946(2 )
-5 分 增大 分 分 分
(2)2.010 (2 ) (1 ) 50(1 ) 40(2 )
分 总压强不变 投料比增大 占比例增大 反应总分压减小 平衡向正反应方向移动
(3)>(1 ) , ,Ar , ,
分 分
(2 ) 675(2 )
分
(4)2NH3+6OH -6e N2+6H2O(2 )
解析:()反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差, H -1
1 =390.8kJ mol 6-
(E -1 ) -1,E -1。
+436.0kJ mol 3 =+90.8kJ mol =946kJ mol
() 、 相同条件下,起始浓度不同,但是速率相同,说明速率与起始浓度无关,即n 。k
2 =0 = =
( ) -3 -1
2.4-0.4 1 0 mol L -5 -1 -1。 比较 、 可知,催化剂表面积增大,速
=2.010 mol L min
100min
率常数增大。 平衡常数只与温度有关,故 、 条件下平衡时氨的浓度相等, 条件下氨分解速率是
的 倍,故所用时间为 的一半( )。若在 条件下,起始浓度为 -3 -1 时,半衰期
2 50min 1.6 10 mol L
-3 -1
为 0.810 mol L 。
-5 -1 -1=40min
2.010 mol L min
() 氨分解反应是吸热反应,升高温度,氨分解率增大,故T 大于T 。 总压强不变,随着投料比增
3 1 2
大,当氨气量一定时,氩气量增大,体积增大,相当于平衡体系的分压减小,减压,平衡向右移动,氨的平衡
分解率增大。 三段式计算: 点时,投料比为 , 分解率为 。取 和
M 11 NH3 50% 2molNH3 2molAr
进行计算:
() () ()
2NH3 g N2 g +3H2 g
起始物质的量( ):
mol 2 0 0
变化物质的量( ):
mol 1 0.5 1.5
平衡物质的量( ):
mol 1 0.5 1.5
p( ) 1 ,p( ) ,p( )
NH3 =100kPa =20kPa N2 =10kPa H2 =30kPa
5
p( )p3( ) ( )3
K N2 H2 10kPa 30kPa ( )2
p= p2( ) = ( )2 =675kPa
NH3 20kPa
()阳极发生氧化反应,电极反应式为 。
4 2NH3+6OH -6e N2+6H2O
[命题意图]本题以氨制氢为载体考查键能和速率方程、化学平衡和电化学,意在考查综合运用能力以及
变化观念与平衡思想的学科核心素养。
答案: 三甲基苯酚 分 醚键 分
18. (1)2,3,5 (1 ) (1 )
加成反应 分
(2) (2 )
分
(3)b(1 )
分
(4) (2 )
化学(五)冲刺卷 答案 第 页(共 页)
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分 或 分
(5)12(2 ) (2 )
分
(6) (3 )
解析:()观察官能团变化, 到 ,(酮)羰基发生加成反应。
2 D E
()苯环上甲基能被酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液氧化,只能选溴水检验碳碳双键。
3
()一碘甲烷与酚羟基发生取代反应,生成醚键, 中和副产物 。
4 KOH HI
()同分异构体含酚羟基、醛基,且苯环上只有两个对位取代基,故符合条件的同分异构体有 种(不包
5 12
括立体异构体): , ,
HO C C C C HO C C C
C
C
, , 所标为— 位置。
HO C C C HO C C ~ CHO
C C
()利用 反应原理合成目标产物,设计合成路线为水解、催化氧化、加成与消去得到目标产物。
6 CD
[命题意图]本题以药物制备为载体考查有机物转化与推断,意在考查推理能力以及科学态度与社会责
任的学科核心素养。
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