… … … … … … … … … … … … … … … … … …
NH 气球
3 MgCl26H2O
化 学 HCl
碱石灰 酸性 小孔
考生注意： 溶有CO 2 的
KMnO4
1．试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 饱和食盐水 饱和 溶液 浓硫酸
2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括卷和卷两部分。 Na2CO3 溶液 Cu
学 校 3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 甲 乙 丙 丁
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。卷部分的作答必须涂在
答题纸上相应的区域，卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
A．用甲装置制取 NaHCO3 B．用乙装置可制备无水 MgCl2
姓 名
C．除去 CO 中混有的少量 HCl D．丁装置可用于制取 SO ，并验证其还原性
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 2 2
Cu:64 Zn:65 Br:80 In:115 Te:128 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
考 号 A．1molNH4Cl 含有的共价键数目为5N A
第卷（选择题，共 45 分） B．1molNa2O2 与水完全反应时转移电子数为2N A
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） C．60gSiO2 晶体中含有2N A 个 S-O键
-
1．我国取得的让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是 D．含 1mol Cl 的 NaCl和NH 4Cl 混合物中的质子数为 28NA
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于有机物 6．化合物Y 是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
装
… … … … B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的硅为半导体材料
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D．冬奥会上采用紫外线杀菌技术其原理涉及到了化学变化
2．下列化学用语或图示表达正确的是 下列说法正确的是
订 ．用电子云轮廓图表示 的 键形成的示意图： A．X 分子中含手性碳原子
… … … … A H-H s-s
B．X 转化为 Y 的过程中 与 CH3MgBr 反应生成
C．Y与 Br 2 以物质的量1:1发生加成反应时可得2 种产物
线 B．CO2 的电子式：
… … … … … … … … … … … … … … … … … … D．X、Y 可用酸性 KMnO4 溶液进行鉴别
7．下列方程式能准确解释事实的是
C．基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式为
+ 2-
A. 海水提溴中用SO 2 水溶液富集溴：SO2+ Br2+ 2H2O== 4H + SO4 +2Br
B. 电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+ 2e = 2OH + H2
C. 苯酚钠溶液通入CO 2 后变浑浊：
D．乙醇的核磁共振氢谱：
2ONa + H2O + CO2 2OH +Na2CO3
D. 三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3+ + 3Cu= 2Fe + 3Cu2+
3．下列有关金属的工业制法中，正确的是 8．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的五种短
A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿 CuFeS2 受热分解以获得铜单质 周期主族非金属元素，Z 是地壳中含量最
B. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO 还原得铁 多的元素。下列说法正确的是
C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2 还原得镁 A．基态原子的第一电离能：W D. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 B．基态原子未成对电子数：W 4．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持 C．1 mol 该化合物中含有配位键的数目为 2NA 装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是 D．W 基态原子的电子的空间运动状态有 5 种 高三化学 第1页 共 10页 高三化学 第2页 共 10页 9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选 实验操作及现象 结论 项 -1 向 2mL0.1molL Na2S 溶液中滴加几滴 -1 A 0.1molL ZnSO4 溶液有 b 白色沉淀产生，再滴加几 验证 Ksp(ZnS)Ksp(CuS) -1 滴 0.1molL CuSO4 溶液，出现黑色沉淀 A．TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气 取一定量 样品，溶解后加入 溶液，产 Na2SO3 BaCl2 2- B 此样品中含有 SO4 B．胺再生过程的反应为 4CuCl+ O2 + 4TBA HCl=4CuCl 2 + 4TBA + 2H 2 O 生白色沉淀。加入浓 HNO3，仍有沉淀 C．整个工艺原子利用率为 100，符合绿色化学的要求 将银和 AgNO 溶液与铜和 Na SO 溶液组成双液原 3 2 4 D．氯化过程每生成 1molC H Cl ，总反应中消耗 0.25molO C 电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附 Cu 的金属性比 Ag 强 2 4 2 2 近溶液逐渐变蓝 13．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌 碘溴液流二次电池，充电原理如右图，溴离 - D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 子与碘分子结合成为碘溴离子I 2Br ，可以 增加电池容量。下列叙述不正确的是 10．Pd 催化过氧化氢分解制取 O2 的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附 A．充电时，a 接外电源的正极，作阳极 在 Pd 催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 B．充电时，b 电极每增重 0.65 g，溶液中有 0.02 mol I-被氧化 - - - - C．放电时，a 电极反应为I 2Br +2e =2I +Br D．放电时，贮液器d内c(Zn 2+)持续增大 14．一种由 Cu、In、Te 组成的晶体如图，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所 示，晶胞棱边夹角均为 90。 已知：A 点、B 点原子的分数坐标分别 1 1 1 为(0，0，0)、( , , )，下列叙述 2 2 2 A. 该反应历程中所有步骤均是放热过程 不正确的是 A．In 原子的配位数为2 B. OHOHO2 g 2 g 2 g 的总键能大于 HOHO22 g 2 2 g 的总键能 B．该晶体的化学式为 CuInTe2 催化剂 降低了 分解反应的活化能，加快了 的分解速率 C. Pd H2O2 H2O2 3 1 7 C．C 点原子的分数坐标为( ,, ) D. 整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 4 4 8 32 11．新型单元素半导体材料黑砷晶体 b-As 的研究成果，其三维结构如图所示。下列说 8.710 3 D．晶胞中 A、D 原子间距离为 2 g cm 法不正确的是 a cNA + 2+ 2+ A．与石墨相比，黑砷晶体中的 As 更易结合 H 15. 工业上常用 HS2 作沉淀剂除去废水中的 Zn 和 Mn 。通过调节溶液的 pH 可使 ． 原子的杂化方式与石墨中 原子不同 2+ 2+ B As C Zn 和 Mn 逐一沉降，处理过程中始终保持 HS2 溶 液 为 饱 和 状 态 即 ．与 相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 2 2+ 2+ C C60 c(H2S)=0.1mol/L，体系中 S 、 HS 、 Zn 、 Mn 浓度(mol/L)的负对数 pM 与 pH D．As 原子与 As-As 键的个数比为 2 : 3 的关系如图所示。已知： KKspMnS >sp ZnS 。下列说法不正确的是 12．一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下 列说法不正确的是 高三化学 第3页 共 10页 高三化学 第4页 共 10页 A. 表示 lg S2 与 pH 的关系曲线 17．（14 分）某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。 + 点对应 c H 的数量级为 2 + + 3.81 B. Q 10 资料：. [Ag(NH3)2] [Ag(NH3)] + NH3 K1=10 + + 3.24 K HS [Ag(NH3)] Ag + NH3 K2=10 C. a1 2 =107.6 Ka2HS 2 . AgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O，Ag2O 溶于氨水 （1）实验发现：乙醛和 AgNO 溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显 D. 溶液中 cZn2+ 和 cMn2+ 均为 0.1mol/L， 3 现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。 Zn2+ 完全沉淀时溶液的最小 pH 为 2 有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3 和氨水生成 Ag(NH3)2NO3，写出生成 Ag(NH3)2NO3 的化学方程式______。 + 第卷（非选择题，共 55 分） 从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是 Ag 、______。 （2）甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+ 被还原成 Ag。 二、非选择题（本题包括4 小题，共55分） 电极反应式： 16．（14 分）工业上利用石煤矿粉(主要含 V O 及少量 Al O 、SiO )为原料生产 V O ， 2 3 2 3 2 2 5 . 还原反应：Ag+ + e=Ag . 氧化反应：______。（碱性条件下） 工艺流程如下： 从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化： . 随 c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。. 随 c(OH)增大，乙醛还原性增强。 补充实验验证中的分析。 e 饱和硝酸 钾溶液 实验操作及现象： 实验.插入“饱和 KNO3 溶液”盐桥，电流表指针偏 惰性电极 转； 已知：“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为 NaVO3、Ca3(VO4)2、 惰性电极 实验.电流稳定后向右侧烧杯滴加 NaOH 溶液，指 (NH4)3VO4； 乙醛和硝 针偏转幅度增大； 硝酸银 不同 pH 下，V 元素在溶液中的主要存在形式见下表： 酸钾溶液 实验.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针 溶液 偏转幅度减小 pH 4~6 6~8 8~10 10~12 棉花 + 4 3 乙同学认为实验不能证明“随c(Ag +)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是______。 主要离子 VO2 VO3 VO2 7 VO4 （3）设计实验进一步验证。 25时，K (NH VO )=1.610-3。 sp 4 3 实验 实验操作 实验现象 回答下列问题： 闻到刺激性气味，溶 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现 （1）“焙烧”时，V2O3 发生反应的化学方程式为_______。 液略显灰色，试管壁 象，加入 3 滴乙醛，振荡，水浴加热 （2）滤液的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是_______。 未见银镜 （3）“转化”时，滤渣经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_______操作单元中循 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液 至pH与实验相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴 试管壁立即出现银镜 环使用。 乙醛，振荡，水浴加热 （4）“沉钒”中析出 NH VO 晶体时，需要加入过量 NH Cl，其原因是 _______； 4 3 4 乙同学认为通过实验能证明“随c(Ag +)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否合 。 _______ 理并说明原因______。 - 1 （5）25时，测得“转化”后，滤液中 c(VO3 )=0.2 molL ，为使“沉钒”时，钒元素 -3 分析实验中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH )增大，可能是 N 也 的沉降率达到 ，应调节溶液中 c NH+ 至少 1 。 96% 4 _______molL +1 参与了还原 A g。经检验该假设成立，实验方案及现象是______。 （6）“煅烧”时，NH4VO3 制得产品 V2O5。但反应体系中，若不及时分离气体，部 分 V2O5 会转化成 V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 32，该反应的化学方 程式为_______。 高三化学 第5页 共 10页 高三化学 第6页 共 10页 （4）总结：. 银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是 Ag+，还原剂主要是 乙醛；. 银氨溶液中滴加较浓的 NaOH 溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检 验醛基，请解释原因______。 18．（14 分）利用 CO2 催化加氢制二甲醚(CH3OCH3)过程中发生的化学反应为： 19. （13 分）药物Q 能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。 反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1>0 反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2<0 一定条件 反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3<0 回答下列问题： 3 （1）反应的速率方程为 v 正=k 正P(CO2)P (H2)，v 逆=k 逆P(CH3OH)P(H2O)其中 v 正、 v 逆为正、逆反应速率，k 正、k 逆为速率常数，P 为各组分的分压。在密闭容器中按一定 一定条件 v正 比例充入 H2 和 CO2，体系中各反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂， v逆 k正 将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大体系压强 的值将 。 k逆 n H2 （2）在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按 =3 投料进行上述 已知：i. n CO2 反应，CO2 的平衡转化率及 CO、CH3OCH3、CH3OH 的平衡体积分数随温度变化如图所 ii. 示： （1） 的反应方程式是_________。 （2）B 的分子式为C 11H13NO2。E 的结构简式是_________。 （3）MP 的反应类型是_________。 （4）M 能发生银镜反应。M 分子中含有的官能团是_________。 （5）J 的结构简式是_________。 （6）W是P 的同分异构体，写出一种符合下列条件的W 的结构简式：_________。 i．包含2 个六元环，不含甲基 图中表示 CO 的平衡体积分数随温度变化的曲线为 (填“X”或“Y”)； ii．W 可水解。W与 NaOH 溶液共热时，1 mol W 最多消耗 3 mol NaOH 温度从 553K 上升至 573K，CO2 的平衡转化率变化的原因是 ； 能同时提高 CH3OCH3 的平衡体积分数和 CO2 的平衡转化率的措施是 。 （7）Q 的结构简式是 ，也可经由 P 与 Z 合成。 （3）一定温度下，向体积为 1L 的恒容密闭容器中通入 1molCO2 和 3molH2 进行上述 反应，反应经10min达平衡，CO2的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05mol，CH3OH(g) 已知： 为 0.05mol。前 10minCH OCH (g)的反应速率为 mol/(Lmin)。继续向容器中加入 3 3 合成Q 的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y 的结构简式：_________。 0.05molCH3OH(g)和 xmolH2O(g)，若此时反应逆向进行，则 x 的最小值为 。 （4）CO2 催化加氢制二甲醚的副产物 CO 和 CH3OH 均可作为燃料电池的燃料，则 两种燃料比能量的大小之比为 (比能量：单位质量所能输出电能的多少) 高三化学 第7页 共 10页 高三化学 第8页 共 10页 一定条件 高三化学 第9页 共 10页 高三化学 第 10页 共 10页