化 学
本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考
试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pd 106
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．石景山模式口历史文化街区已成为北京城市更新的典型案例。下列说法不正确．．．的是
A．模式口原名磨石口，因盛产磨石而得名，磨石属于混合物
B．法海寺炸糕作为炸糕界的人气担当，其主要成分是淀粉
C．法海寺明代壁画水月观音上的真金金丝提花用的是金属材料
D．承恩寺墙壁的红漆主要成分是四氧化三铁
2．下列化学用语表达正确的是
A．HClO 的电子式： B．乙烯的实验式：C2H4
H3C CH3
C．基态 Cu 原子的价层电子排布式：4d104s1 D．反-2-丁烯的结构简式： C C
H H
3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是
A．金属性：NaMgAl B．酸性：HClO4H2SO3H2CO3
C．电负性：FON D．原子半径：SOF
4．完成下述实验，装置和试剂均正确的是
除去 CO2 中混有
实验室制 Cl2 实验室收集 NO2 实验室制取 NH3
的少量 SO2
NH4Cl
棉花
水 饱和 NaHCO3 溶液
A B C D
5．下列离子方程式与所给事实不相符．．．的是
+
A．氨的水溶液显碱性：NH3 + H2O === NH3H2O === NH 4 + OH
B．电解饱和食盐水时阴极析出 H2：2H2O + 2e === H2 + 2OH
3+ +
C．氯化铁的水溶液显酸性：Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H
D．用加热的方式除去苏打固体中的小苏打：2NaHCO Na CO + H O + CO
3 2 3 2 2
6．利用下列实验药品，能达到实验目的的是
实验目的 实验药品
第1页/共11页
A 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 乙酸、碳酸钠溶液、苯酚钠溶液
B 检验 1-溴丁烷中的溴原子 1-溴丁烷、NaOH 溶液、AgNO3 溶液
C 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2 溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液
D 证明 Ag2S 比 AgCl 更难溶 NaCl 溶液、AgNO3 溶液、硫粉
7．下列对化学反应速率增大原因的分析错误．．的是
A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
8．氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说
法正确的是
A．2NH3 3H2 + N2 H< 0
B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态
C．p1< p2< p3< p4
D．500 K 时，p3 压强下氨分解反应的平衡常数比 p4 压强下的大
9．那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如下。下列说法不正确．．．的是
．分子中 原子是 3 杂化
A N sp O COOH
B．分子中含有手性碳原子
N
C．该物质含有肽键和羧基，可以发生取代反应 H
D．该物质的分子式是 C19H26NO3
10．H、C、O、Na 四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利
用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置 III 中产生白色沉淀，装置 V 中收集到一种无色气
体。下列说法不正确．．．的是
第2页/共11页
A．装置 I 中的化合物有多种可能
B．装置 II 中发生氧化还原反应
2+
C．装置中反应的离子方程式为 CO2 + 2OH + Ba === BaCO3 + H2O
D．装置中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子
11．为充分利用生产乙炔气体过程中所产生的电石渣，以干燥后的电石渣为主要原料制备 CaCO3，其工艺
流程如下。下列说法正确的是
A．电石生产乙炔的化学方程式为 CaC2 + H2O === CaO + C2H2
+
B．NH4Cl 溶液中 c(Cl )< c(NH 4 )
C．碳化反应方程式为 CaCl2 + 2NH4HCO3 === CaCO3+ 2NH4Cl + CO2 + H2O
2 +
D．碳酸氢铵溶液中存在 c(OH ) + c(HCO 3 ) + c(CO 3 ) = c(NH ) + c(H )
12．一种铝硫电池放电过程示意图如下。下列说法正确的是
A．硫电极是正极，发生得电子的氧化反应
B．负极反应为 2Al + 8AlCl3Br + 6AlCl4 6e === 8Al2Cl6Br
C．正极反应为 3S + 6Al2Cl6Br + 6e === Al2S3 + 6AlCl3Br + 6AlCl4
D．AlCl4 和 AlCl3Br 中心原子的杂化轨道类型相同，均为正四面体结构
第3页/共11页
NH2
13．一种以乙二胺（H2N ）为核的树状大分子（PAMAM）的合成路线如下。下列说法不正确．．．的是
NH2
H2N
（a）CH2=CHCOOCH3
O
O OCH3
N
H3CO N
OCH3
O
H3CO
O
NH2
（b）H2N
O
NH2
O NH
HN N
H N N NH
2 NH 2
NH O （非键线式）
H2N O
重复反应（a）和（b）
PAMAM
（含 64 个氨基）
A．乙二胺的核磁共振氢谱有两组峰
B．第一步反应（a）是加成反应
C．PAMAM 能发生水解反应
D．PAMAM 中含有 32 个
N
14．在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的 Fe2O3，平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含 Fe()粒子
的形态分布随 pH 变化如下图所示。下列说法正确的是
3+ 2 + 3
已知： Fe 和 ox （代表草酸根）可以生成 Fe(ox) 、Fe(ox)2 和 Fe(ox) 3 三种配离子。
2 2
体系中草酸根的总浓度[ox ]TOT = 4.54 mol/L（按折合成 ox 计）
3+ 3+
体系中 Fe()的总浓度[Fe ]TOT = 1.08 mol/L（按折合成 Fe 计）
．该条件下，酸性增强 3 的 物质的量分数增大
A Fe(ox)3
2- 3+
B．改变体系中草酸-草酸铵和 Fe2O3 的量，使[ox ]TOT / [Fe ]TOT = 3，体系中 Fe()全部以 Fe(ox) 形态
存在
3
3
+ 2 a 2 b
C．Hox H + ox Ka2 = 10 ；Fe(ox) + ox Fe(ox) K =3 10
2 3
D．pH = 4 时，c(Hox) + c(ox2) 1.3 mol/L
第4页/共11页
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（ 9 分）
PdFe3N 比纯金属 Pd 具有更优异的甲酸氧化电催化活性，其制备流程如下。
（1）NH3 的空间结构是______。
（2）基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式为______。
（3）原子的第一电离能 N >O，从原子结构的角度说明理由______。
（4）PdFe3N 的晶胞形状为正方体，结构如上图所示。
图中“ ”代表______。
-1 -3
已知 PdFe3N 的摩尔质量是 M g mol ，晶胞的密度为 g cm ，阿伏伽德罗常数为 NA，该晶
胞的边长为______ nm。（ 1 nm = 107 cm）
Pd 和 PdFe3N 电催化甲酸间接氧化的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。
分析 PdFe3N 优于 Pd 的原因______。
16．（11 分）
我国科学家设计的化学链重整联合 CO2 捕集制 H2 系统如下图所示。
第5页/共11页
（1）空气反应器中发生______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）重整气中有 H2、CO、CO2、CH4 和 H2O，燃料反应器中 CH4 和 NiO 反应的化学方程式有______。
（3）CaO 吸收反应器中还发生蒸汽变换反应（CO 与水蒸气或 CH4 与水蒸气反应）
1 mol CH4 和水蒸气生成 CO2 和 H2 吸收热量 165 kJ，1 mol CH4 和水蒸气生成 CO 和 H2 吸收热
量 206 kJ。CO(g) + H2O (g) === H2(g) + CO2(g) H = ______。
产品气中 CO2 的物质的量
产品气中 H2 的物质的量
反应温度对 H2 产率（ ）、CO2 捕集率（1- 重整气中 CO 2 的物质的量 ）及产品气组成
燃料中 CH4 的物质的量
的影响如下图所示。
结合化学方程式说明图 1 中温度升高 CO2 捕集率降低的原因______。
解释图 2 中温度升高 H2 体积分数降低的原因______。
（4）燃料反应器和吸收反应器中加入水蒸气的作用______。
17．（ 13 分）
HO O
3'-prenylgenistein（ ）是从大豆中分离出来的新型异戊烯基异黄酮，具有
OH O
OH
重要的生物防御活性，其合成路线如下。
第6页/共11页
O O OH
A O B Cl2 C 稀硫酸 E G H
F
C7H8O 催化剂 C9H10O2 光照 C9H8Cl2O2 一定条件 一定条件 C14H18O3
CHO
D
I G J
C H O 一定条件 C H O 催
8 8 4 12 16 6 加
化
热
剂
O O
O O OH O O
O O O
多步反应 关环
3'-prenylgenistein
O O O
O O O
K
L
O H O R2 R3 O
催化剂
已知：R1 CR 2 + R3 C CR 4 R C C CR + H O（R 为 H 或烃基）
加热 1 4 2
H
（1）D 中含有的官能团是______。
（2）A B 的目的是保护酚羟基，B 中含有酯基，A B 的化学方程式是______。
（3）E 的分子式是 C5H9Br。F 的结构简式是______。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
a．B C 和 D F 的反应类型均是取代反应
O
b．含有苯环和 C 的 D 的同分异构体有 4 种
c．G 在上述有机合成中的作用是保护酚羟基
（5）G 的分子式是 C2H5ClO，I + G J 的化学方程式是______。I 和 G 生成 J 的产率大于 90%，I 分子
中一个羟基未参与反应的主要原因是：I 中的分子内氢键降低了其反应活性，在 I 的结构中画出存
在的分子内氢键______。
（6）依据 K L 的原理，K 先“去保护”再“关环”会生成一种含有 4 个六元环的有机化合物 X，其
结构简式是______。
18．（ 12 分）
从铅银渣（含 Pb、Ag、Cu 等金属元素）中提取银的流程如下。
滤液 A
氧化焙烧 酸浸
铅银渣 焙烧渣 固体 C
络合浸出
固体 B Ag
还原析银
滤液 D
滤液 E
D
已知： 难溶于水； +可以和 2形成 3。
PbSO4 Ag SO 3 [Ag(SO3)2]
（1）“酸浸”时，使用 H2SO4、NaCl 和 NaNO3 的混合液作为浸出剂。
加入 NaNO3 的作用______。
固体 B 含有______。
（2）用氨水和水合肼（N2H4H2O）进行“络合浸出”和“还原析银”。
氨水“络合浸出”的化学方程式是______。
第7页/共11页
将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整：
______+ N2H4H2O === N2 + H2O + ______ + ______ + NH3
（3）用 Na2SO3 和甲醛进行“络合浸出”和“还原析银”。
亚硫酸钠“络合浸出”时，银浸出率和溶液 pH、浸出时间的关系分别如下图所示。解释银浸
出率随溶液 pH 增大先升高后降低的原因______；分析浸出时间超过 4 h，银浸出率降低的原因
______。
写出 pH = 14 时甲醛“还原析银”的离子方程式______。
19．（13 分）
某小组同学探究 Cu(OH)2 和醛的反应产物。
+ 2+ 2
已知：Cu2O + 2H === Cu + Cu + H2O；[CuCl2] （无色）易被氧化为[CuCl4] （黄色）。
（1）将 25%的 NaOH 溶液、8%的 CuSO4 溶液和 37%40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加热（始
终保持 NaOH 过量）。实验记录如下：
实验 试剂用量 实验现象
I n(HCHO) : n(CuSO4) >20 生成紫红色固体，有大量气体产生
II n(HCHO) : n(CuSO4) = 1 生成砖红色固体，有少量气体产生
实验 I 中的紫红色固体过滤、洗涤后，加入稀硫酸，振荡，溶液无明显变化，证明 Cu(OH)2 被
还原为______；甲醛的氧化产物可能是 HCOONa 或 Na2CO3，通过实验排除了 Na2CO3 的可能，
简述实验操作和现象______。
X 射线衍射等技术确认实验 II 中砖红色固体主要是 Cu2O，写出实验 II 中生成 Cu2O 的化学方程
式______。
实验 I 和 II 中产生的气体是 H2。查阅资料发现：在碱性条件下，Cu2O 可以被甲醛还原为 Cu 并
伴有 H2 产生，写出反应的离子方程式______。
（2）在试管里加入 10 %的 NaOH 溶液 2 mL，然后加入 2% 的 CuSO4 溶液 0.4 mL，振荡后，加入 0.5
mL 乙醛溶液，加热后得到橙红色浊液，过滤、洗涤之后检验生成的橙红色固体。实验记录如下：
实验 实验操作 实验现象
铜粉中加入 7 mol/L 盐酸，振荡 铜粉未溶解，溶液呈无色
氧化亚铜中加入 7 mol/L 盐酸，振荡； 固体全部溶解，溶液变为黄
再加入过量铜粉 色；
第8页/共11页
黄色溶液变为无色
橙红色固体中加入 7 mol/L 盐酸，振荡 固体全部溶解，溶液变为黄色
实验的目的______。
用离子方程式解释实验溶液中发生的变化：______。
结合以上实验，小组同学认为橙红色固体只有 Cu2O，你认为是否合理并说明原因______。
第9页/共11页
参考答案
第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B D A C B C D D C B D D
第二部分共 5 题，共 58 分。
15.（9 分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（1 分）三角锥
（2）（1 分）
3d 4s
（3）（2 分）N 的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高
（4） （1 分）Pd
3
（2 分） 107
*
（2 分）Pd 作催化剂时，吸附 OH 需要克服较高的能垒，较难实现；PdFe3N 作催化剂时，Fe 容易吸
附 OH*促进 CO*的除去。
16.（11 分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（1 分）放热
（2）（2 分）CH4 + NiO 2H2 + CO + Ni 和 CH4 + 2NiO 2H2 + CO2 + 2Ni
（3） （2 分）- 41 kJ/mol
（2 分）CaCO3 CaO + CO2 ，温度升高促进碳酸钙分解
（2 分）CO(g) + H2O(g) === H2(g) + CO2(g) H<0，CO2 浓度增大和升高温度均促使平衡逆向移动，
H2 体积分数降低
（4）（2 分）通过蒸汽变换等反应增大产品气中 H2 的产率与体积分数，促进 CO2 的吸收
17．（13 分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（2 分）醛基和羟基
O
OH O
O O
催化剂 O
（2）（2 分） +
O + OH
OH
（3）（2 分）OHC
（4）（2 分）abc
HO OH O O OH
O Cl
（5）（2 分） + 2 一定条件 2 HCl
O O O
OH O
H
O O
（1 分）
HO OH
第10页/共11页