{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}
{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}
{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}
{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}
高三化学答案
1.D
合金材料属于金属材料，D 正确。
2.A
硝酸根 sp2 杂化，夹角 120o，由于没有孤电子对，属于正三角形等性杂化，VSEPR 模型与
空间结构一致。A 正确。
... o
H2O 分子之间氢键 O-H O 的键角成一直线，夹角为 180 ；B 错误。
NH3 分子含有极性共价键，O2 含有非极性共价键；C 错误。
-
OH 的电子式的总电子数超过了 8e-，D 错误。
3.C
亚硫酸钠与硝酸发生氧化还原反应，生成 NO，A 错误。
分液漏斗盛装为液体物质，不能盛装氯化铵固体；同时，反应需要加热，该装置无加热装
置，B 错误。
高锰酸钾固体与浓盐酸，常温下制取氯气，C 正确。
碳酸钙与硫酸反应会迅速停止，实验室一般用盐酸与碳酸钙反应，D 错误。
4.A
2.8 g（0.1mol）氮气完全反应，Mg 失去 0.2mol 电子，氮气中 0.1mol N 失去 0.2mol 电子，
共失去 0.4mol 电子。即该反应中转移的电子数为 0.4 NA ；A 正确。
22.4 L NO 不一定为 1mol，共价键数也无法计算，B 错误。
1 mol 含有的中子数包含镁、氧中的中子数，C 选项中只计算了镁中的中子数；C 错
误。
1mol TiO2 中含有的离子数包括以下判断过程：第一，是否为离子化合物？第二，如果为离
子化合物也应为 3 NA；D 错误。
5.C
氯气会氧化亚硫酸氢根，HClO 与 SO2 也不会共存；A 错误。
NO2 与 NaOH 溶液反应生成硝酸根与亚硝酸根，B 错误。
醋酸与氨都是弱电解质，离子方程式正确；C 正确。
碳酸钙不溶于水，不能拆开，D 错误。
6.D
金雀花碱分子式为 C11H14N2O，A 错误。
金雀花碱没有芳香性，六元环中含有酰胺、二烯双键，也不符合 4n+2 规则，B 错误。
金雀花碱双键碳为 sp2，其他碳为 sp3，C 错误。
碱与酸反应生成铵盐，D 正确。
7.B
2 + -6.1 2 -10.2
C (H )=KaC(CH3NO2) ，则 (10 ) = Ka0.01 Ka=10 ；A 正确。
+
滴入碱，消耗 CH2=NOOH 得到 CH2=NOO ，平衡向正方向移动，B 错误。
二硝基甲烷，由于强吸电子基硝基增多，吸电子效应更强，酸性增强，C 正确。
1
{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}
硝基具有氧化性，甲基具有还原性，硝基甲烷可以作炸药，D 正确。
8.B
主族
未成对电子 0 1 2 3 2 1
依据 2Y=2Q=Z+M，Y=Q=2，Y 为 C，Q 为 S，则 Z 为 N，M 为 F。
+ -
离子液体为 C2H5-NH3 、SF5 离子组成的。
9.B
Zn/ZnSO4/MnO2 锌离子电池，负极为 Zn、正极为 MnO2 ，还可以称为锌电池。锌离子电
池——溶液中以锌离子为导体，放电时进入正极，形成不溶于水的 ZnMn2O4，充电时，进
入锌电极，成为锌原子。A、C、D 错误。
难溶于水的物质均存在溶解平衡，当锰变成低价离子时溶解性增大，加入 MnSO4 可以抑制
正极材料溶解，保持正极稳定，B 正确。
10.A
M 在左右、前后的竖直面各有 4 个面，每个面心有一个 M；平面有 4 个面，面心有一个 M，
共 12 个 M。A 错误。
H 与顶角、3 个邻位面心，形成正四面体，配位数为 4；顶角 M 周围有 8 个小立方体（晶
胞的 1/8），其中只有 4 个邻位 H，配位数也为 4；B、C 正确。
晶胞含有 4 个 H，81/8+61/2=4,共 4 个 M，D 正确。
11.C
- 2- - 2- +
M 点，假设生成物 H2PO4 、HPO4 各占 50%，H2PO4 HPO4 +H
-7.2 + 2- -
10 =c(H )c(HPO4 )/c(H2PO4 )
c(H+)=10-7.2，而 M 点 pH=4.5，与计算不符。A 错误。
M 点 pH=4.5 时，滴定终点产物为 NaH2PO4 。
假设磷酸物质的量浓度为 X，
18.0mL1mol/L=50.0mLX，计算得：X=0.36mol/L，所以 C 正确。
结合 N 点体积量 36.00，恰好是 M 点的 2 倍，其滴定终点产物为 Na2HPO4 ，
所以 B 也是错误的。
+ - 2- 3-
pH=7，是 NaH2PO4 转变为 Na2HPO4 过程，c(Na ) >c(H2PO4 )+c(HPO4 )+c(PO4 )，故
D 错误。
12.A
铜化合价变化了，碳化合价变化了，A 正确。
过程提供了 OH，OH 氧化 EDTA，B 错误。
CuEDTA 中铜配位数为 6，C 错误。
CuEDTA 配合物非常稳定，原因有二：配位数多；多个五元环位阻大；D 错误。
13.D
曲线 B 前 60min 迅速生成，后逐渐减少；曲线 C 表示乙酸的生成量基本在 60min 后，几乎
没有受到甲醇减少的影响，由此可以判断：前期，甲醇迅速生成乙酸和中间物，后期由甲
醇转化为乙酸的量越来越少，但是乙酸生成速率没有影响，证明中间产物转化为乙酸。中
2
{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}
间产物能转化为乙酸，说明中间产物含有乙酸的部分结构——乙酸酯。从反应物和比例判
断，中间产物为乙酸甲酯，不能为乙酸乙酯。
14.C
实验中浓度变化得到方形点曲线（常温），因为高浓度硫酸会使铁钝化；温度变化得到三
角形点曲线（没有硫酸），温度升高到一定程度（即后期），会发生相关反应。
方形点曲线，30%硫酸放出氢气（不会大量发生吸氧腐蚀），腐蚀速率最大，大于 30%后
腐蚀速率开始减慢。
三角形点曲线，70以前氧化膜稳定，不会腐蚀；温度进一步升高，氧化膜被破坏了，腐
蚀速率迅速加快。由于没有加入硫酸，不可能有二氧化硫生成。
15. （14 分）
（1）SO2（1 分） 直线形（1 分） （1 分）
2- 2-
（2）MoO3 + CO3 == MoO4 + CO2 （2 分）
（3）6080 （2 分）
水蒸发量增大，Na2MoO4 析出，钼浸出率降低（2 分）
【得分点“水大量蒸发”“Na2MoO4 析出”】
（4）氧化低价钼（1 分） 沉淀铜、锌元素（2 分）
【按点给分，意思相近可以给分，答“净化作用”、“除杂”“提高什么”等等均不给分】
2- + +
（5）4MoO4 + 2NH4 + 6H == (NH4)2Mo4O132H2O + H2O （2 分）
16.（14 分）
（1） 3ZrO2(s) + 13Al(l) == 2Al2O3(s) + 3Al3Zr(l) H3 = -(3b-a) kJ/mol （2 分）
去除水分，防止与金属单质反应 （2 分）【得分点“去除水”、“防止与金属反应”】
铝熔化吸热（1 分） 总反应放热【反应放热】（1 分）
大于（2 分）
（ 分）【若不是最后计算结果但是正确，给 分】
2 2 1
25
2
解析 ：Al——80%，则 Zr——20%
Al3Zr Zr 3Al
1 1 3
20% 20% 60%
则 Al 为 80%60%=20%
V
m 总= V ，n 总=
M
V
n（Al）= 20% c（Al）= 20%
M M
V
n（Al3Zr）= 20% c（Al3Zr）= 20%
M M
3
{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}
20% 2
1 25M
M
K= 3 2 2
1 1
20% 2
M M 5 5
（2） sp3d2 （1 分）
AB（2 分）【有错扣分】< （1 分）【填“小于”不扣分】
17.（15 分）
（1）玻璃棒、胶头滴管和漏斗（3 分）【有错扣分】
氢氧化锌被氨水溶解生成锌氨配离子而流失（2 分）
+ 2-
铵根离子或 NH4 硫酸根离子或 SO4 （2 分）【见对给分】
（2）Zn(OH)2 + 2 H2N-CH2-COOH == Zn(H2N-CH2-COO)2 + 2H2O （2 分）
（3）蒸发浓缩 冷却结晶（2 分）【见对给分】
（4）90.1%（2 分）【答“90.14%”，不扣分】
（5）纯度高（1 分） 步骤多（1 分）【意思相近合理，即可给分】
18.（15 分）
（1）5 6（共 2 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分）
CD（2 分）【错选不给分】
解析：化合物 H 具有酸性和碱性，催化剂如果不提供酸根或金属离子，H 就不能成盐。
（4）取代反应（2 分）
（5） 或 （2 分）【见对给分】
（6）5 种（1 分）
（共 2 分）【见对给分】
4
{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}