化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cr52
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1． 中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是
A．青花瓷呈现的颜色与 Fe2O3 含量高有关 B．三星堆青铜神树所用青铜属于合金
C．丝绸云袖的主要成分是蛋白质 D．红山玉龙的成分之一 Al2O3 可用作耐火材料
2． 实验室可用反应 NH4ClNaNO2NaClN22H2O 制取少量 N2。下列说法正确的是
A．H2O 的空间填充模型为 B．NO2 的空间结构为 V 形
．．
C．Cl 的结构示意图为 +18 2 8 8 D．N2 的电子式为 N ． ．N
3． 下列说法正确的是
2
A．O3 是由非极性键构成的非极性分子 B．酸性 KMnO4 溶液可检验 FeCl2 溶液中的 Fe
C．铁和铝发生腐蚀均生成相应的氧化物 D．通过晶体的 X 射线衍射实验可获得键长和键角的数值
4． 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
点燃
A．Mg 粉在 CO2 中点燃：2MgCO2 2MgOC
2
B．少量 SO2 气体通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO22ClO H2OSO3 2HClO
2 2 3
C．铁氰化钾溶液检验 Fe ：K Fe [Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6]
2 2
D．NaHSO4 溶液中滴入少量 Ba(HCO3)2 溶液：Ba 2HCO3 2H SO4 BaSO42CO22H2O
高温
5． “臭碱”（Na2S）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备 Na2S 的方法为：Na2SO42C Na2S2CO2。
已知 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
1
A．12g 石墨中含有六元环数为 0.5NA B．1L 1molL Na2S 溶液中含有的离子数为 3NA
C．生成 22.4L CO2 转移的电子数为 4NA D．14.2g Na2SO4 晶体中含有的 键数为 0.6NA
6． 一种合金催化剂催化 BH3NH3 水解释氢的反应机理如图所示。下列说法正确的是
H
H H
H NH4 H O O
[ ]
H3N B H NH
H HO B [H ] O B 4
O H H
H
合金 合金
H O 合金 3H2
载体 载体 载体
A．使用催化剂增大反应的活化能和反应速率 B．反应过程中 B 原子杂化方式不变
C．反应过程中无配位键断裂 D．若将 H2O 换成 D2O，则有 HD 和 NH3D 生成
7． 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
2 滴 4 滴 8 滴
Cl2 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 饱和食盐水 外接电源
AgNO3 KI 溶液 Na2S
溶液 溶液
钢闸门 海水
酸性 辅助电极
2mL 电石
H KMnO4
2 0.1mol/L 溶液
NaCl 溶液
A．氯气在氢气中燃烧 B．验证沉淀转化 C．检验乙炔的性质 D．钢闸门防腐
第二次联合诊断检测（化学）第 1 页 共 9 页
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8． 有机化合物是一种合成中间体，由有机物合成有机物的路线如下。下列说法不正确的是
A．有机物的分子式为 C7H7NO2
NH2OHHCl
HO CHO HO CH N OH
B．有机物可以形成分子内氢键 Na2CO3
C．有机物存在顺反异构体
D．有机物在一定条件下能与 HCHO 发生缩聚反应
9． 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
将少量铁粉加入过量的氯水中，
A 溶液未变红色 氯水能氧化 SCN
并滴入 2 滴 KSCN 溶液
B 向 Na2S 溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：ClS
C 向丙烯醛（CH2CHCHO）中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与 Br2 发生了加成反应
D 向酸性 KMnO4 溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响
10 ．我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如下图所示。短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增
大，X、Y、Z 的原子序数之和为 23，下列有关叙述不正确的是
Z
A．电负性：ZYR Z
X Y
B．简单氢化物的稳定性：ZYX
Z R
C．RZ 的键角和 XZ 的键角相等
4 4 Y Y
D．X 的单质可能是共价晶体
1
11．实验测得体积相同，浓度均为 0.10molL 的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 随温度的变化情况如图
所示。下列说法正确的是 pH
b
A．b 点的 Kw 大于 a 点的 Kw
CH3COONa
7
B．溶液中水的电离程度：a 点大于 b 点
C．溶液中离子总数：b 点大于 a 点 a
CH3COOH
D．升高温度 CH3COONa 溶液的 pH 减小，说明升温抑制水解
T1 温度/
12．用下图装置可以制取电池材料 LiNi 1 Co 1 Mn 1 O2 的前驱体 Ni 1 Co 1 Mn 1 (OH)2。下列说法正确的是
3 3 3 3 3 3
A．a 为直流电源的负极 a b
石墨 纯钛
直流电源
B．交换膜 A、B 均为阴离子交换膜 电极 电极
室 室 室
C．室发生的电极反应为：2H2O4e O24H NiSO
浓度均为 4
CoSO4
Na2SO4 Na SO
D．产生 0.2mol Ni 1 Co 1 Mn 1 (OH)2 时，理论上纯钛电极 0.2mol/L MnSO 2 4
3 3 3 溶液 4 溶液
交换膜 A 交换膜 B
产生标准状态下 4.48L 气体 前驱体
13．由锆（Zr，4 价，价层电子排布式为 4d25s2）和钨（W，6 价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的
立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；
八面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是
2s 2p
A．基态 O 原子的价层电子排布图为
B．锆位于周期表中第五周期第B 族
C．该复合氧化物的化学式为 ZrW2O8
D．该晶体中每个 Zr 周围等距且紧邻的 Zr 有 8 个
第二次联合诊断检测（化学）第 2 页 共 9 页
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14．二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。在一密闭容器中，按起
始 n(CO2)n(H2)13 通入反应物，250时 x(CH3OH)（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲
5 / 5
线和 510 Pa 时 x(CH3OH)随温度变化的曲线如图所示。 p 10 Pa
1 2 3 4 5 6 7 8 9
下列说法正确的是 0.11
5
A．表示 510 Pa 时 x(CH3OH)随温度变化的曲线 0.09
)
H 0.07
B．该反应在较高温度下才能自发进行 O
3
H 0.05
5 5 C
． 、 达平衡时， (
C 250 9 10 Pa p(CH3OH) 1.5 10 Pa x
0.03
D．当 x(CH OH)0.125 时，H 的平衡转化率为 40%
3 2 0.01
200 220 240 260 280
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 T/
15．（14 分）工业上用软锰矿（主要含 MnO2、SiO2 及铁的氧化物）和铅闪（主要含 PbS、FeS2、ZnS）为原料联合制
取 PbSO4 和 Mn3O4 的流程如下图所示。
盐酸 NaCl NaOH Na2S 氨水 空气
软锰矿 酸浸 除铁 冰水沉积 净化 氧化 Mn O 固体
3 4
和
铅闪 SiO2 PbS 和 ZnS
FeOOH
硫 酸溶液
PbCl2 固体 PbSO4 固体
（1）基态 Mn 核外有 个未成对电子，Mn 元素位于元素周期表的 区。
（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有 （写两条），“冰水沉积”的目的是 。
（3）PbS、MnS、ZnS 三种物质在相同条件下，溶度积最大的是 （填化学式）。
2 2
（4）“酸浸”时，PbS 与 MnO2 反应生成[PbCl4] 和 SO4 ，写出其反应的离子方程式 。
（5）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质 S，其主要原因是 。
（6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为 。
（7）通过 Zn2在 MnO 晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。为 MnO 活化过
程，请写出过程的电极反应式 。
o
Mn
Zn
空位
MnO Mn0.61 0.39O ZnxMn0.61 0.39O
16．（15 分）氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。
实验室用氨气和无水 CrCl3（紫色晶体，易潮解）制取 CrN 的装置如下图所示（夹持仪器略）。
浓氨水 小瓷舟
CrCl3 无水氯化钙
管式炉
b
m
A B C D E
（1）指出该装置中的一个明显错误 。
（2）试剂 m 的名称是 ，仪器 b 的名称是 。
（3）检查 A 装置气密性的操作为：将 A 装置右侧导管连接到盛水的水槽中， ，则气密性良好。
（4）装置 E 的主要作用是 ；制取 CrN 的反应是非氧化还原反应，则反应过程中 D 中玻璃管
内（小瓷舟外）产生的现象是 。
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（5）在制得的 CrN 中含有少量 Cr2N 杂质，写出反应生成 Cr2N 的化学方程式 。
（6）取样品（只含有 Cr2N 杂质）38.9g 在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为 45.6g，则样品中 CrN
的质量分数为 %（保留一位小数）。
17．（14 分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。已知下列
反应的热化学方程式：
1
直接脱氢：CH3CH2CH3(g) CH2CHCH3(g)H2(g) H1123.8kJmol
1
氧化脱氢：CH CH CH (g) O (g) CH CHCH (g)H O(g) H
3 2 3 2 2 2 3 2 2
1
：2H2(g)O2(g)2H2O(g) H3483.6kJmol
1
（1）H2 kJmol 。
（2）一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率 x 与平衡
2 Kp
常数 Kp 的关系可表示为： x ，式中 p 为系统总压。p 分别为 a MPa 和 b MPa 时（ab），丙烯平衡
Kp p
产率与温度的关系如图 1 所示。
其中表示 bMPa 下的关系曲线是 （填“”或“”），T4时，Kp MPa。
实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是 。
立方 ZnO 的晶胞如下图 2 所示，则该晶体中 O2的配位数为 ；晶胞参数为 c pm，O2与 Zn2间的最
小距离为 pm。 太阳能电池
a b
% 丙烯
/ 100 O2
（T4，80.0）
率 80
X Y
产 2
60 Zn
衡
2
平 40 O
的
20 CO2
烯
丙 0
T 温度
T1 T2 T3 4 / 质子交换膜 H2SO4 溶液
图 1 图
2 图 3
（3）以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图 3 所示。
X 极为 极（填“阳”或“阴”）。
若电解生成 1mol 丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为 g。
18．（15 分）有机化合物 M 是合成某种药物的中间体，M 的合成路线如下：
COOH COOCH3 COOCH3 COOCH3 COOCH3
CH3OH Fe/HCl CH3(CH2)2COCl 浓 HNO3 Fe/HCl
D
浓 H2SO4
H2N
NO2 NO2 NH2 NHCO(CH2)2CH3 NHCO(CH2)2CH3
A B C E
NH
2
N N
一定条件 N 1)NaOH
C12H14N2O2 H N
N
2)H G PPA
H3COOC N N
H H
F M
（1）反应的条件为 ，E 中的含氧官能团的名称是 ，BC 的反应类型是 。
（2）CD 的化学方程式为 。
（3）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（4）有机物 G 在一定条件下反应生成 Q（C12H16N2O2），写出 2 种同时符合下列条件的化合物 Q 的同分异构体的
结构简式 、 。
分子中含有苯环，且苯环上有 4 个取代基；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比
为 3311。
NO2 N
（5）参照上述合成路线，设计由乙苯和 合成 的路线 （无机试剂任选）。
N N
H
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2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第二次联合诊断检测 化学参考答案
15ABDBA 610DBBAC 1114CDCD
1．A。
【解析】A．氧化铁是红棕色，青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料制成。
2．B。
【解析】
A． 是 H2O 的球棍模型；
B．NO2 的价层电子对数为 3，有 1 对孤电子对，NO2 中的空间构型为 V 形；
C．Cl 的核电荷数为 17，不是 18；
． ．． ．
D．N2 的电子式为 ．N ．． N． 。
3．D。
【解析】
A．O3 是由极性键构成的极性分子；
2
B．Cl 也能还原酸性 KMnO4，不能用酸性 KMnO4 检验 FeCl2 溶液中的 Fe ；
C．铁和铝如果在酸性环境中发生化学腐蚀，生成的是盐，不是氧化物。
4．B。
【解析】
2
B．离子方程式为：SO2ClO H2OSO4 Cl 2H 。
5．A。
【解析】
A．石墨中 1 个碳原子被 3 个环共用，即 1 个六元环中含 2 个碳原子，12g 石墨中含有 1mol 碳原子，六环数为
0.5 NA；
2
B．因 S 发生水解反应，离子数目大于 3NA；
C．未说明 CO2 状态，无法计算；
D．1mol Na2SO4 晶体中只含有 4mol 键。
6．D。
【解析】
A．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率；
B．过程中 B 原子由 sp3 杂化变为 sp2 杂化；
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C．BH3NH3 中，N 原子提供孤对电子与 B 原子形成配位键，反应过程中有配位键的断裂。
7．B。
【解析】
A．氯气不能点燃，应是将氢气点燃后伸入氯气瓶中燃烧；
C．制备的乙炔中含 H2S 等杂质，也可使高锰酸钾褪色；
D．钢闸门外接电源防腐应作阴极，接电源负极。
8．B。
【解析】
B．有机物中的羟基与醛基距离较远，不形成分子内氢键，只能形成分子间氢键；
C．有机物中含 CN 双键，且碳原子连接的两个基团不同，存在顺反异构；
D．有机物中酚羟基的邻位可以与 HCHO 发生缩聚反应。
9．A。
【解析】
A．将少量铁粉加入过量的氯水中，肯定有 Fe3，滴入 KSCN 溶液，未变红色，说明氯水氧化了 SCN ；
B．HCl 和 H2S 都不是含氧酸，由此不能比较 Cl 和 S 元素的非金属性强弱；
C．醛基能还原溴水，不能说明丙烯醛与 Br2 发生了加成反应；
D．只能说明苯环对甲基的性质有影响。
10．C。
【解析】根据形成共价键的数目 Z 为 1，X 为 4，R 为 6，Y 为 2，且 X、Y、Z 原子序数之和为 23，可推得 X、
Y、Z、R 分别为元素 C、O、F、S。
A．电负性 FOS；
B．简单氢化物稳定性 HFH2OCH4；
C．SF4 和 CF4 中 SF4 存在孤电子对，故键角较小；
D．碳的单质金刚石是共价晶体。
11．C。
【解析】
A．a、b 两点温度相同，Kw 相等；
B．a 点醋酸电离出 H 抑制水的电离，b 点是醋酸钠，CH3COO 水解，促进水的电离；
C．b 点 CH3COONa 是盐，完全电离，a 点 CH3COOH 是弱电解质，电离程度小，离子总数少；
D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解。
12．D。
【解析】由右侧生成 1 1 1 ，说明纯钛电极上 得电子，放出 ，产生 ，纯钛电极为阴极。
Ni 3 Co 3 Mn 3 (OH)2 H2O H2 OH
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A．b 为电源的负极，a 为电源的正极；
B．交换膜 B 是阳离子交换膜；
C．石墨电极上发生电极反应为：2H2O4e O24H ，
纯钛电极上发生的电极反应为 2H2O2e H22OH ；
D．产生 0.2mol Ni 1 Co 1 Mn 1 (OH)2，需要 0.4mol OH ，产生 H2 0.2mol，标准状态下为 4.48L。
3 3 3
13．C。
【解析】
1 1
C．由晶胞结构可得，Zr 原子数目为8 +6 4 ，W 原子数目为 8，据锆与钨的化合价分别为4 与6，O
8 2
原子数目为 32，可得化学式为 ZrW2O8；
D．Zr 位于晶胞的顶角和面心的八面体中心，Zr 原子周围距离最近且相等的 Zr 原子有 12 个。
14．D。
【解析】
A．该反应是气体分子数减少的反应，甲醇在平衡体系中的物质的量分数随压强的增大而增大，表示甲醇
的物质的量分数随压强的变化曲线，表示甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线；
B．温度升高 x(CH3OH)变小，说明该反应的正反应是放热反应，H0，该反应是气体分子数减少的反应，
S0，根据 GHTS 可知，该反应在较低的温度下能自发进行；
5 5 4
C．读图可知 250、910 Pa 时，x(CH3OH)0.1，p(CH3OH)0.1910 Pa910 Pa；
． ，设起始通入 和 ，
D x(CH3OH) 0.125 a mol CO2 3a mol H2
CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
起始(mol) a 3a
转化(mol) ax 3ax ax ax
平衡(mol) a(1x) a(33x) ax ax
x 3 0.4a
n(总)4a2ax 0.125 ，解得 x0.4，H2 的平衡转化率为 100% = 40% 。
4 2x 3a
15．（14 分）
【答案】
（1）5（1 分） d（1 分）
（2）延长浸取时间、不断搅拌、将原料粉碎等（2 分） 降低 PbCl2 的溶解度（1 分）
（3）MnS（1 分）
2 2 2
（4）PbS4MnO24Cl 8H [PbCl4] SO4 4Mn 4H2O（2 分）
（5）防止生成单质 S 覆盖在矿物表面，阻碍反应进行或方铅矿量一定时，提高 Mn2 浸出量（2 分）
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2
（6）6Mn O212NH3H2O2Mn3O412NH4 6H2O（2 分）
2
（7）Mn0.610.39OxZn 2xe ZnxMn0.610.39O（2 分）
16．（15 分）
【答案】
（1）装置 B 中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子（2 分）
（2）氧化钙（或氢氧化钠、生石灰、碱石灰）（2 分） U 形管（1 分）
（3）微热烧瓶，水槽中导管口有气泡逸出，停止微热，导管内形成一段稳定的水柱（2 分）
（4）防止空气中的水蒸气进入 D 装置（2 分） 产生大量白烟（2 分）
高温 高温
（5）4CrCl316NH3 2Cr2N12NH4ClN2（或 4CrCl34NH3 2Cr2N12HClN2）（2 分）
（6）84.8（2 分）
【解析】
45.6
（6）设样品中 CrN 和 Cr2N 的物质的量分别为 x mol、y mol。Cr2O3 中 n(Cr) 2 0.6mol ，
152
x2y0.6
66x118y38.9 解得 x0.5mol，y0.05mol，
0.566
则样品中 CrN 的质量分数 100% 84.8% 。
38.9
17．（14 分）
【答案】
（1）118（2 分）
16
（2）（1 分） 1.78b（或 b ）（2 分）
9
该反应气体分子数增加，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向移动（2 分）
3
4（2 分） c （2 分）
4
（3）阴（1 分） 162（2 分）
【解析】
1
（1）反应反应0.5反应，H2123.8483.60.5118 kJmol 。
2 Kp
（2）由关系式 x 可知，温度相同时，p 越大，x 越小，bMPa 下的关系曲线是；
Kp p
K
2 p 16
T4，b MPa 时，丙烷平衡转化率 x80%，根据关系式 x ，可计算 Kp b 1.78b 。
Kp p 9
2 2 3
O 与 Zn 间的最小距离为晶胞体对线的四分之一，即 c pm。
4
（3）阴极反应：3CO218H 18e CH2CHCH36H2O，阳极反应：2H2O4e O24H ，生成 1mol
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丙烯转移的电子为 18mol，阳极区溶液减少的质量为产生的 O2 与转移的 H 即为电解水的质量，故为
18
18 162g 。
2
18．（15 分）
【答案】
（1）浓硫酸、加热（2 分） 酯基、酰胺基（2 分） 取代反应（1 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分）
N
OHC CHO N
N OHC CHO
OHC CHO
CHO
（4） O H C N N （写两个，各 2 分）
N N
N
OHC CHO N N
（5） （2 分）
H
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