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化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D A C A D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B B D B C C
【解析】
1．B 项，陶瓷属于传统非金属材料。
18
2．核内有 10 个中子的氧原子应表示为 8 O ，D 错误。
3．B 项，一水合氨为弱碱不拆，错误。C 项，过量 CO2 通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠沉
淀，不拆，错误。D 项，不能生成铁单质，错误，
4．A 项，SiO2 为共价晶体，没有分子，错误。B 项，标准状况下 HF 为液体，错误。D 项，
没有具体体积无法确定 H+数目，错误。
5．B 项，中和滴定中酸标准液应该使用酸式滴定管，错误。C 项，收集 NO2 气体应长管进气，
短管出气，错误。D 项，铁上镀铜应该铜作阳极，铁作阴极，错误。
6．A 项，工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，错误。B 项，在常温下铁与浓硝酸发生钝化反
应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓
硝酸，错误。C 项，接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室
经催化氧化才能转化为三氧化硫，错误。
7．D 项，卤素在苯环上取代不能在光照下完成，应该在卤化铁催化剂条件下完成，错误。
8．A 项，水解后应先加氢氧化钠调至碱性再加新制的 Cu(OH)2 检验，错误。B 项，浓硝酸会
使铝钝化，无法比较金属活动性，错误。D 项，氢氧化钠过量，无法看出二者的溶解度大
小，错误。
9．F 元素没有正价，则 Y 为 F；R 元素的一种氧化物可制作光导纤维，则该氧化物为 SiO2，
R 为 Si；W 的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，则 W 为 Fe；基态 Z 原子核外 s、
p 能级上电子总数相等，则其电子排布式为 1s22s22p4 或 1s22s22p63s2，又 因 为 X、Y、Z、R、
W 的原子序数依次增大，则 Z 的原子序数需大于 F，故 Z 为 Mg，根据含氧橄榄石矿物，
可知 X 为 O。A 项，MgO 中只有 50%的离子键，错误。B 项，应为孤对电子排斥力大于
成键电子，所以分子的键角：RY4 >H2O，正确。C 项，简单氢化物的稳定性：F>O，错误。
D 项，Fe 位于元素周期表第族，错误。
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10．B 项，H2O2 转化为OH 过程中有非极性键的断裂，错误。C 项，甲醇中有羟基可与水形
成分子间氢键，正确。
11．向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2浓度减小、
2
HA 浓度先增大后减小、H2A 的浓度增大，则溶液中 pOH 增大，lgc(A )增大、lgc(H2A)
c(A2 ) c(A2 )
减小、lg 增大，所以曲线 L 、L 、L 分别表示lgc(A2)、lgc(H A)、lg 。
c(HA ) 1 2 3 2 c(HA )
A 项，c(OH ) 增大 c(H2A) 减小，正确。B 项，根据物料守恒 a 点溶液中：
c(A2 )
c(Na+)=2[c(H A)+c(HA)+c(A2)]，正确。C 项，由图可知，溶液中lg 为 0 时，溶
2 c(HA )
液 pOH 为 8.6 ，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的二级电离常数 Ka2(H2A)=
cc(A2 ) (H )
=c(H+)=105.4，正确。D 项，b 点溶液中，A2浓度与 H A 的浓度相等，溶液
c(HA ) 2
22
cc(A ) (H ) 2 + 8.4
pOH 为 9.8，则电离常数 Ka1(H2A) Ka2(H2A)= =c (H )=10 ，所以邻苯二甲
c(H2 A)
3
酸的一级电离常数 Ka1(H2A) =10 ，所以该溶液中通入和 Na2A 等物质的量的 HCl 时为
NaHA 和 NaCl 的混合溶液，根据 H2A 的 Ka1 和 Ka2 可以看出 NaHA 电离程度大于水解程
度，所以此时溶液显酸性，错误。
+
12．根据图示，放电时，NaxCy 中的钠失去电子生成 Na ，因此 NaxCy 为负极，据此答题。A、
C、D 项正确。B 项，因为负极材料为钠单质可与乙醇反应生成氢气，所以电解质溶液不
可使用苯甲酸钠的乙醇溶液；错误。
1 1
． 项，根据硒化锌晶胞结构图可知，该晶胞中含有硒原子数为 ，含有锌原子数
13 A 88+62=4
为 4，所以化学式为 ZnSe，正确。B 项，每个锌原子周围有 4 个硒原子，每个硒原子周
1
围也有 个锌原子，所以硒原子的配位数为 ，正 确 。 项，该晶胞中含有硒原子数为
4 4 C 88
1 3344MM
，含有锌原子数为 ，则晶胞参数 10 ，错误。 项，
+62=4 4 a cm 10 pm D
NNAA
根据 ZnSe 结构，在体对角线上，两个顶点为 Se2，靠近其中一个 Se2是 Zn2+，故在 ZnSe
体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律，正确。
1
14．A 项，H=227kJmol ，所以升温平衡逆移(O2 ) 增大，正确。B 项，根据分压平衡
1 1 10
常数计算公式，分压平衡常数就等于 = =
氧气的分压 总压乘以氧气的物质的量分数 a
1
（kPa） ，正确。C 项，因为温度不变 Kc 不变，所以充入空气再次平衡后氧气的物质的
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