高三化学试卷
命题学校：恩施高中 命题教师：卿恩平 审题学校：随州一中
考试时间：2024 年 5 月 17 日下午 14：30-17：05 试卷满分：100 分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡的非答题区域无效。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 In 115 Te 128
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。
1. 碳中和是指 CO2 排放总量和减少总量相当。我国提出在 2060 年前实现碳中和，这对于改善
环境实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是
A．煤的液化、气化主要是为了减少 CO2 的排放
B．减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率
C．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展
D．全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”
2. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁
高温
(FeTiO3)通过以下反应转化为 Ti，用于冶炼钛： 2FeTiO3 +6C+7Cl2 2TiCl4 +2FeCl3 +6CO 。
下列说法错误的是
A．每生成 1 mol TiCl4 转移电子数为 7NA
B．1 mol 基态 Ti 原子中未成对电子数为 2NA
C．1 mol Fe(CO)5 中含 5NA 配位键
D．2 L1mol/L 的 FeCl3 溶液中，阳离子数目大于 2NA
3. 下列关于超分子和配合物的叙述错误的是
A．配合物 K4Fe(CN)6 配离子的中心离子配位数是 6
B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O 中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量 AgNO3 溶液，
所有 Cl—均被完全沉淀
C．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离 C60 和 C70
D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征
宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 1 页
4. 下列离子方程式或热化学方程式不能准确解释事实的是
2+ — 3+ —
A．FeBr2 溶液中通入过量的 Cl2：2Fe +2Br +2Cl2=2Fe +Br2+4Cl
— —
B．向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3
C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：
CH3CHO 2Cu(OH)2 OH CH3COO Cu 2O 3H2O
D．密闭容器中，1g H2(g)与足量的 I2(g)混合反应后生成 HI(g)，放出 akJ 热量(a0)：
H2(g)+I2(g) 2HI (g) H<-2a kJ/mol
5. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能
起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．奥司他韦分子中有 3 个手性碳原子
B．奥司他韦中 C 原子的杂化方式有两种，N 原子的杂化方式只
有 sp2
C．分子式为 C16H29N2O4
D．该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应
6. 某化合物[(YX4)2Q(RZ4)26X2Z，M=392g/mol]是分析化学中重要的基准物质，其中 X、Y、Z、
R 分别位于三个短周期，原子序数依次增加，R 与 Z 同主族；常温下，YZ2 为气体，其分子
的总电子数为奇数；Q 为常见的金属元素，在该化合物中 Q 离子的价层电子排布式为 3d6。
该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法
错误的是
A．简单氢化物的沸点： Z>R
B．基态 Q 原子的核外电子有 15 种不同的空间运动状态
C．简单气态氢化物的还原性：Z>Y
D．580热分解后得到的固体化合物是 Q2Z3
7. 下列不符合陈述 I、陈述 II 均正确，且存在因果关系的选项是
选项 陈述 I 陈述 II
Na 与 K 位于同一主族，原子半径：Na A 第一电离能：Na>K 子核对外层电子的吸引能力：Na>K 碳正离子稳定性： B Br 电负性比 F 小，电子云更加的偏向碳正离子 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混 C 熔点：金刚石>石墨 合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 D 熔点：AlF3(1040)>AlCl3(178) AlF3 属于离子晶体，AlCl3 属于分子晶体 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 2 页 8. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)， E 越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E 越低则该电对中还原型物质的还原性越强。 下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是 氧化还原电对 电极电势 氧化还原电对 电极电势 (氧化型/还原型) ( E / V ) (氧化型/还原型) ( E / V ) 3+ 2+ - Fe /Fe 0.77 Cl2/Cl 1.36 2+ 4+ 2+ PbO2/PbSO4(或 Pb ) 1.69 Sn /Sn 0.151 - 2+ - MnO4 /Mn 1.51 I2/I 0.54 下列说法错误的是 A．向含 0.2mol FeCl2 的溶液中加 0.1mol PbO2，滴加 KSCN 溶液，可观察到溶液变红 B．往淀粉-KI 溶液中滴加 SnCl4 溶液，溶液不变蓝 C．还原性：Sn2+>Fe2+>Cl- D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸 9. 稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含 Xe 化合物的种类较多，氙 的氟化物 XeFn 与 NaOH 溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下： 与水反应 与 NaOH 溶液反应 - - i．2XeF2+2H2O=2Xe+O2+4HF ii．2XeF2+4OH =2Xe+O2+4F + 2H2O + - - iii．XeF6+3H2O=XeO3+6HF iv．2XeF6+4Na +16OH =Na4XeO6+Xe+O2+12F +8H2O 下列关说法错误的是 A．XeF4 中氙的价层电子对数为 6 B．XeO3 的键角小于 XeO2 C．较 He、Ne、Ar、Kr 原子，Xe 原子半径大，电离能小，所以含 Xe 的化合物种类更多 D．反应 iiv 中有 3 个氧化还原反应 10. NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 下列说法正确的是 A．“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 B．“电解”中阴极反应的主要产物是 H2 C．“尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此反应中，氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 1:2 D．NaHSO4 晶体中阴阳离子之比为 1:2 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 3 页 11. SiCl4 和 NCl3 以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．SiCl4 的极性大于 NCl3 B．SiCl4 和 NCl3 的水解反应机理不相同 C．SiCl4 较 CCl4 更难水解 D．NHCl2 能与 H2O 形成氢键，Si(OH)Cl3 不能与 H2O 形成氢键 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜 检验丙烯醛中含 若溴水褪色，则丙烯醛 悬浊液，加热至不再生成砖红色沉 A 有碳碳双键 中含有碳碳双键 淀，静置，向上层清液中滴加溴水 溶液变浑浊，证明 探究不同价态硫 向 与 的混合液中加入 Na2S Na2S Na2SO3 与 在酸性条件下 B 元素的转化 硝酸 Na2SO3 发生了归中反应 探究压强对 气体颜色加深，则说明 C 2HI(g) H2(g)+ 压缩体积，增大反应容器压强 增大压强，该化学平衡 I2(g)的影响 正向移动 溶液由蓝色变为黄绿 验证 -与 在 Cl H2O -1 向 0.05molL CuSO4 溶液中加入少 色，说明发生了 D 配合物形成过程 量 固体 2+到 2- 中存在相互竞争 NaCl [Cu(H2O)4] [CuCl4] 的转化 13. 一种由 Cu、In、Te 组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90，晶 体中 Te 原子填充在 Cu、In 围成的四面体空隙中，A 点、B 点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 1 1 1 , , ，设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 2 2 2 A A．该晶体的化学式为 CuInTe2 1 1 1 B．D 点原子的分数坐标为 , , 4 4 8 N a2c 10 36 C．该晶体的摩尔体积为 A m3 /mol 4 2a2 c2 D．晶胞中 A、D 间距离 pm 3 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 4 页 14. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓 度相等时停止放电。图 1 为浓差电池，图 2 为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池作电源 完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是 A．电极 b 应与 Ag(I)相连 B．电渗析装置中膜 a、b 均为阳离子交换膜 C．电池从开始到停止放电，Ag(II)增重 2.7g D．电渗析过程中左室 pH 减小、右室 pH 增大 15. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点 时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位滴定曲线与 pH 曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：磷酸 pKa1=-lgKa1=2.16、pKa2=7.2、pKa3=12.3 - 2- - + A．a 点溶液中存在：c(Cl )>c(HPO4 )>c(OH )>c(H ) B．选甲基橙作为 NaOH 滴定 H3PO4 的指示剂，会使 c(H3PO4)偏小 3- 2- C．pH=12 时，溶液中 c(PO4 )>c(HPO4 ) D．水的电离程度：a>b 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 废 SCR 催化剂(含 TiO2、V2O5、WO3 等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过 如下工艺流程可以回可收其中的钛、钒、钨等。 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 5 页 已知：TiO2、V2O5 和 WO3 都能与 NaOH 溶液反应生成可溶性的 NaVO3、Na2WO4 和不溶 - -9 性的 Na2TiO3；VO3 易水解 ；Ksp(CaWO4)=910 。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子轨道表示式为： 。 (2)碱浸步骤可以提高浸取率的操作有 (列举两项) 。 (3)碱浸后可通过减压过滤的方式分离 Ti 与 V、W，减压过滤的优点是 (4)酸浸后 Ti 以 TiO2+形式存在，热水解步骤的离子方程式为 。 (5) “沉钒”中析出 NH4VO3 时，需要加入过量 NH4Cl，其目的是 。 (6)向 10mL 0.1mol/L Na2WO4 的滤液中加入等体积的 CaCl2 溶液(忽略混合过程中的体积变化)， 2- -6 欲使 WO4 浓度小于 1.010 mol/L，则 CaCl2 溶液的最小浓度为 mol/L。 (7)铝热法常用于冶炼高熔点金属，写出铝热法冶炼 W 的化学方程式 。 17. 学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2nAgNO3)。已知乙炔银和酸 性乙炔银在受热时均易发生分解。 I. 制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。 (1)实验室制乙炔时，常用饱和食盐水代替水与电石反应，原 因是 。 (2)多次实验发现，制乙炔反应进行一段时间后，饱和食盐水 不能顺利流下，后续制备乙炔实验中可采取的改进措施是 。 (3)碳化钙的电子式 。 II. 制备乙炔银，向含有 Ag(NH3)2OH 的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。 将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产 生的废气，过滤除去不溶物，滤液中加入 2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入 C2H2 至 不再有沉淀生成，过滤，洗涤沉淀，常温风干，将 Ag2C2 转入棕色试剂瓶中。 (4)写出生成乙炔银的化学方程式： 。 (5)简述乙炔银洗涤的操作 。 III. 制备酸性乙炔银(Ag2C2nAgNO3)并测定其组成。 制备酸性乙炔银，将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为 C2H2+(n+2)AgNO3= Ag2C2nAgNO3+2HNO3。 测定酸性乙炔银的组成，准确称取 1.260g 样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得 100mL 溶 液，取 10.00mL 于锥形瓶中，以 NH4Fe(SO4)2 作指示剂，用 0.1000mol/L NH4SCN 标准溶液进行 滴定(Ag++SCN-=AgSCN)，终点时消耗标准溶液的体积为 8.00mL。 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 6 页 (6)下列有关滴定的操作： 用标准液润洗滴定管； 用待测液润洗锥形瓶； 向滴定管内注入标准溶液； 检查滴定管是否漏水； 开始滴定，眼睛注视滴定管液面变化，边滴边振荡； 开始滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，边滴边振荡； 取定量待测液于锥形瓶并滴加指示剂; 加入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液变红色，且半分钟内不褪色，读数; 加入最后半滴标准液，锥形瓶内出现红色沉淀，且半分钟内不消失，读数； 正确的操作顺序是 。 A. B. C. D. (7)n 的数值为 。 18. 化合物 J 是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物 A 为原料合成该化合物的路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A 中最多有 个原子共平面。 (2)化合物 E 的名称是 。 (3)反应反应类型为 。J 中无氧官能团的名称为 。 (4)H 为催化剂，F 和 G 反应生成 I 和另一种有机物 X，该反应的化学方程式为 。 (5)F 的同系物 K，相对分子质量比 F 大 28,满足下列条件的 K 的同分异构体有 种。 写出上述同分异构体的水解产物核磁共振峰面积比为 6:2:1:1 的结构简式 （写出一种 即可）。 能发生水解反应，水解后只生成两种产物； 水解产物均只有 4 种不同化学环境的等效氢原子，且都能与 FeCl3 溶液发生显紫色反应。 一种制备 的合成路线如下： (6) N 的结构简式为 。 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 7 页 19. 近日，科学家开发新型催化剂实现 N2O 对 C4 馏分中 2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如 下： 反应 1：CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g) CH3CH2COCH3 (g)+N2 (g) H1<0 反应 2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g) 2CH3CHO(g)+2N2 (g) H2<0 (1)N2O 的空间构型为 。 (2)在特定温度下，由稳定态单质生成 1mol 化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓 ( fHm )。稳定态单质的标准生成焓为 0 kJ/mol，下表为几种化合物在 298K 的标准生成焓数据： 物质 CH3CH=CHCH3 CH3CH2COCH3 CH3CHO N2O fHm (kJ/mol) a b c d H1= kJ/mol。 (3)某温度下，向恒压密闭容器中充入 CH3CH=CHCH3 (g)和 N2O (g)，发生上述反应 1 和反应 2，测得平衡体系中 N2 的体积分数与起始投料比[ n N2O ]的关系如下图 所示，N2 n CH3CH CHCH3 1 体积分数最大值小于 50%的原因是 。 (4)已知：阿伦尼乌斯经验公式为 、 为常数， 为热力学温度， 为速率常 数， 为活化能)。测得反应 1 在不同条ln件=下，Rln+k 与(温 度的倒数关系 如上图 2 所示，在 a 条件 下，该反应的活化能 Ea= kJ/mol，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线 b 所示， 则实验改变的外界条件可能是 。 (5)在反应器中充入 1mol 2-丁烯和 2mol N2O(g)，发生上述反应，测得 2-丁烯的平衡转化率与 温度、压强的关系如上图 3 所示，X 点时丁酮的选择性为 。Kx 是以物质的量分数表示的平衡常 2 数，则反应 2 在 Y 点的物质的量分数平衡常数 Kx= 3 （用分数表示）。 生成目标产物所消耗的反应物的物质的量 [已知： CH CH COCH 的选择性= ] 3 2 3 反应消耗的反应物的总物质的量 (6)以熔融碳酸盐(如 K2CO3)为电解质，丁烯(C4H8)/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总 反应为 C4H8+6O2=4CO2+4H2O，则负极的电极方程式为 。 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 8 页 2024 年宜荆荆随恩高三 5 月联考 化学详解 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要 求。 1. 【答案】A 【解析】A.煤的液化、气化可减少二氧化硫等有害气体的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，故 A 错误； B. 减少二氧化碳向大气的排放，有利于降低大气中二氧化碳的浓度，从而减少温室效应的产生，缓解全球 变暖，延缓南北极冰川的熔化，减少极端天气发生的频率，B 正确； C.风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，可减少含碳物质的燃烧，从而减少二氧化碳向大气 的排放，降低大气中二氧化碳的浓度，C 正确 D. 全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”，减少大气中二氧化碳的含量，故 D 正确； 2. 【答案】C 高温 【详解】A． 2FeTiO3 +6C+7Cl2 2TiCl4 +2FeCl3 +6CO 中 C 元素从 0 价升高为+2 价，Cl 元素从 0 价降低 为-1 价，Fe 从+2 价变为+3 价，转移电子数为 14，则每生成 1 mol TiCl4 转移电子数为 7 N A ，故 A 正确； 2 2 B．基态 Ti 原子的电子排布为 3d 4s ，有两个未成对电子，故 1 mol 基态 Ti 原子中未成对电子数为 2 NA ， 故 B 正确； C．CO 分子中存在一个配位键，所以 1 molFe(CO)5 中含 10 NA 配位键，故 C 错误； ． 溶液中， 3+水解： 3+ + 导致阳离子数目变多， 1 的 溶液 D FeCl3 Fe Fe +3H2O Fe(OH)3 +3H 2 L1mol L FeCl3 中，阳离子数目大于 2 NA ，故 D 正确。 3. 【答案】B 2+ 6 【详解】A．配合物 K4Fe(CN)6 的中心离子为 Fe ，中心离子的价电子排布式为 3d ，由泡利原理、洪特规 则，价电子排布式为：3d6，该中心离子的配体为 CN-，配位数是 6，故 A 正确； - + - B．加入足量 AgNO3 溶液，配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O 中外界离子 Cl 离子与 Ag 反应，内配位离子 Cl 不与 Ag+反应，故 B 错误； C．“杯酚”空腔大小具有适配性，可以分离 C60 和 C70 ，C 项正确；； D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，故 D 正确； 4. 【答案】A 2+ - A.向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2，FeBr2 中 Fe 和 Br 都被反应完，反应比为 FeBr2 中的组成比，是 1:2，故反 2+ 3+ 应离子方程式为：2Fe +4Br +3Cl2=2Fe +2Br2+6Cl ，A 错误 B．次氯酸酸性比碳酸酸性弱，强于碳酸氢根，符合较强酸制较弱酸规律， B 正确； C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，方程式为 CH3CHO 2Cu(OH)2 OH CH3COO Cu 2O 3H2O ，C 正确； D．1gH2 g 的物质的量为 0.5mol，与足量的 I2 g 混合反应后生成 HI(g)，放出 akJ 热量，由于该反应为可 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 1 / 7 逆反应，达到平衡后，消耗的 H2 g 的物质的量小于 0.5mol。对于放热反应来说，放热越多，H 越小，则 1 热化学方程式为 H 2 (g) I2 (g) 2HI(g) H 2akJ mol ，D 正确； 5. 【答案】A 【详解】A．由结构简式可知该分子中含 3 个手性碳，如图： ，故 A 正确； B．N 原子的杂化方式为 sp3，故 B 错误； C．由题中结构可以得到分子式为 C16H28N2O4，故 C 错误； D．该分子含有酯基、酰胺基、氨基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化反应，不能发生消去反应，D 错 误； 6. 【答案】C 【分析】Q 为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为 3d6 ，则 W 为 Fe；X、Y、Z、R 分别位于三个短 周期，原子序数依次增加，则 X 为 H；常温下， YZ2 为气体，其分子的总电子数为奇数，则 YZ2 为 NO2 ， Y 为 N，Z 为 O； 【详解】A．水分子间可以形成氢键，沸点升高，所以简单氢化物沸点:H2O>H2S，选项 A 正确； B．铁元素的原子序数为 26，其基态原子的价电子排布式为 3d6 4s2 ，核外电子占据 15 个原子轨道，因此有 15 种不同的空间运动状态，选项 B 正确 C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱， 则水分子的还原性弱于氨分子，选项 C 错误； ．由题意可知，该化合物为 ，相对分子质量为 ，取 该物质进行热重分析， D NH4 2 Fe SO4 2 6H2O 392 1mol 由热重曲线可知，580热分解后得到固体的质量为 392g 100% 9.2% 9.2% 9.2% 52.0% 80g ，则固 体化合物为 0.5mol 氧化铁，选项 D 正确； 7.【答案】C 【详解】A．Na 与 K 位于同一主族，原子半径：Na 失去电子，所以第一电离能：Na >K，A 正确； B．Br 电负性比 F 小，电子云更加的偏向碳正离子,所以碳正离子稳定性： ， B 正确； C．金刚石熔点低于石墨，金刚石中 C-C 键长 154pm，石墨中 C-C 键长 142pm，C 错误； D．AlF3 属于离子晶体， AlCl3 属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点： AlF3(1040 )>AlCl3 (178)，D 正确； 8. 【答案】D 2 【详解】A．根据标准电极电势知，还原性：Fe Cl ，向含 2molFeCl2 的溶液中加1molPbO2 ，还原性强的 2+ 3+ Fe 先与 PbO2 反应生成 Fe ，滴加 KSCN，溶液变红，故 A 正确； 4+ B．Sn 的氧化性弱于 I2，不能氧化 I 得到 I2，因此溶液不变蓝，故 B 正确； 4 3 C．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性：Sn Fe Sn2 Fe2 Cl ，故 C 正确； 宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 2 / 7