精品解析：2024年江苏省连云港市中考化学真题（原卷版）

物理和化学试题化学试题（共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Zn-65四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是A. 水降温结冰B. 溶解蔗糖C. 电解水制取H2和O2D. 蒸馏自来水获得蒸馏水2. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是A. C、S均具有可燃性B. 黑火药可存放于高温处C. 黑火药爆炸时吸热D. KNO3属于氧化物3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 4. 阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示。（1）下列化学用语表示正确是A. 氯元素：Cl2B. 两个钠原子：Na2C. 构成NaCl的离子：Na+、Cl-D. H2O中氢元素的化合价：（2）下列有关钠元素的说法中正确的是A. 属于非金属元素B. 原子序数为11C. 相对原子质量为22.99gD. Na+中有11个电子（3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极B. CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨C. 具有还原性，可用于炼铁D. NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症6. 服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是A. 由四种元素组成B. H、O元素的质量比为C. C元素的质量分数最大D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素7. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A防止自行车链条生锈在链条表面涂油B除去CO2中少量的CO点燃C鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味D稀释浓硫酸取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌A. AB. BC. CD. D8. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A. 20时Na2CO3的饱和溶液，升温到40时仍是饱和溶液B. 30时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程9. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是 A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为B. 根据流程可以判断Zn金属活动性比Cu的强C. 判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应10. 利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是A. NaHCO3溶液显酸性B. 时溶液显酸性原因是CaCl2过量C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2D 实验表明：五、非选择题（本题包括4小题，共36分）11. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的_____（填“好”或“差”）。（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为_____。（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是______（填元素符号）、H、O、N等。铝块可以制成铝箔是利用了铝的______（填“导电”或“延展”）性。（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。煤油在氧气中充分燃烧，产物化学式为____。12. O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是______（填字母）。a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）:仪器M的名称是_____（填字母）。a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是______（填字母）。检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是______（包括操作和现象）。（3）气焊的化学原理为，X的化学式为______。（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。能向自然界中释放O2的是______（填字母）。a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______。13. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：A中应称量______gNaOH固体。D中玻璃棒搅拌的目的是______。用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_____不变。（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象I1%5mL无明显现象5%5mL少量沉淀III10%较多沉淀【查阅资料】20时固体物质的溶解度见下表：物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。【分析交流】实验、中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_____有关。【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。图中未发生化学变化的微粒是_______（填离子符号）。该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。【反思拓展】结合以上探究活动，下列说法正确的是_____（填字母）。a．其他条件不变，将实验中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)214. CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。（1）制备CaO。以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：方法一：将蛋壳粉碎后，800煅烧，得到CaO。方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800煅烧，得到CaO。已知：a．醋酸钙在空气中800煅烧时，反应的化学方程式为b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有____（填字母）。a．蛋白质 b．糖类 c．油脂含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是_____（填字母）。a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是_____。（2）捕集CO2。640时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分）（3）CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，H2在催化剂表面失去转化为H+。第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。图中产物甲的化学式为____。已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有_____ e-参加反应。