化学试题 2024.9
(考试时间：75 分钟满分: 100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 3 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国提出 2030 年碳达峰、2060 年碳中和的目标。下列关于 CO的说法不正确是
A. CO固态易升华 B. CO是酸性氧化物
C. CO属于非电解质 D. CO为极性分子
2. 检验微量砷的原理为 + 12 + 3 = + 12 + 12 常温
下为无色气体。下列说法正确的是
A. 基态 O 原子的轨道表示式为： B. NO的空间构型为平面三角形
C. 固态 AsH属于共价晶体 D. HNO既含离子键又含共价键
3. 二氧化氯(ClO)是一种黄绿色气体，在水中的溶解度约为 Cl的 5 倍，其水溶液在较高温度
与光照下会生成 ClO与 ClO。ClO是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 的反
应为 2 + + = 2 + 2。下列有关实验室制备( 的实验原理
和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲获取 B. 用装置乙制备
C. 用装置丙吸收( D. 用装置丁处理尾气
4. 铵明矾 [() 12]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是
A. 第一电离能： I(N) + C. 离子半径： ()< () D. 键角: 4< 2 阅读下列资料，完成 5-6 题： 肼是一种应用广泛的化工原料。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。NH、 NO常用作火箭发射的推进剂。氧化亚铜 ()主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻 璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼 ()为原料与醋酸铜反应制取 CuO 的反应为: 4() + + 2 = 2 + + 8。生成的沉淀 需用水洗涤后，用乙醇洗涤。 5. 以肼(NH)为原料与醋酸铜反应制取 CuO 的反应说法不正确的是 A. NH易溶于水的原因可能是 NH能与水分子形成分子间氢键 B. 右图为 CuO 晶胞示意图，氧离子处于 Cu形成的正八面体的中心 C. CuO 的晶胞中, Cu的配位数是 2 D. 沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去 CuO 表面的水，防止被氧气氧化 6. 火箭推进剂发生的反应为： 2() + () = 3() + 4()。下列有关说法正确 的是 A. 反应每生成 0.3m ol N, 转移电子的数目为 1.6 6.02 10 B. 碱性 NH一空气燃料电池工作时，负极电极反应式为： + 4 + 4 = + 4 C. 充有 NO的密闭容器中存在： () = 2(), 当 () = ()时，该可逆反应 达到限度 + D. NH的水溶液中存在: 24 + 2 = 2 5 + ,向稀溶液中加水稀释，C(NH)值减小 7. 下列有关物质性质与用途说法正确且具有对应关系的是 A. 氨气具有还原性，可用作烟气中 NO的脱除剂 B. Na 具有强还原性，可用于制造高压钠灯 C. CCl的密度比 HO 的大，可用于萃取碘水中的碘 D. NaHCO溶液呈碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列化学反应或转化关系表示正确的是 A. 工业废液中通入 HS除2 + :2 + 2 + = 2 2 B. 饱和 溶液分批浸取重晶石： 3 + 4()3() + 4 过量 2 2 用氨水吸收烟气中 C. 2:32 (4)23(4)24 D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： + 3 = + 4 + 3 9. 某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含) 、、)为原料制取 ,流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时使用 98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率 B. “氧化”后溶液中存在的阳离子有： 、、、 C. “调节 ''时可以选择 ()或 CuO D. “还原”过程中消耗的 、的物质的量之比为 1：4 10. 向 溶液中通( 至饱和，再经电解生成尿素(原理如下图所示)。该技术有助于实现 碳中和及解决含氮废水污染问题。下列说法错误的是 A. b 极发生氧化反应 极的电极反应式 + B. a 2 3 + 16 + 2 + 18 = (2)2 + 72 C. 电解时，阴极区溶液的 pH 增大 D. 每 1转化为尿素就有 18由 b 极区迁移到 a 极区 不定项选择题：本题包括 3 小题，每小题 3 分，共计 9 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分； 若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧， 透过蓝 A 溶液中是否含 KCl 色钴玻璃观察火焰的颜色 将质量分数为 70%的浓硫酸与 NaSO混合， 生成的气 B 验证浓硫酸有氧化性 体通入品红溶液中， 观察现象 比 较 F和 ClO的 水 解用 pH 计测定等浓度的 KClO 溶液、KF 溶液的 pH， C 能力大小 比较 pH 的大小 比 较 Ksp(CaCO)与 将 CaSO固体用饱和 NaCO溶液浸泡后， 过滤， 取 D Ksp(CaSO)大小 滤渣向其中滴加稀盐酸， 观察现象 12. 室温下, 通过矿物中 PbSO获得 ()的过程如下： 已知： () = 1.6 10,() = 7.4 10。下列说法正确的是 + .溶液中： ( ) >( ) + ( 3 ) + (23) (2 ) 2 2 4 8 6 B. 反应 4 + 3 3 + 4 正向进行，需满足 2 >10 ( 3 ) 37 C. “脱硫”后上层清液中： 2 2 + + 2 2(3) + 2( 4 ) + ( 3 ) + ( ) = ( ) + ( ) + 2( ) D. 加热 Pb(NO)溶液能得到 1 Pb(NO)固体 13. 甲醇-水催化重整可获得 H.其主要反应为： 反应 I () + () = () + 3() = 49.4 反应 () + () = () + () = 41.2 在 1.0 10、始():始() = 6;5时，若仅考虑上述反应，平衡时 CO 的选择性、 CHOH 的转化率和 H的产率随温度的变化如图所示。 提示： 下列说法正确的是 (2) A. 一定温度下，增大 可提高 CO 的选择性 (3) B. 平衡时 CHOH 的转化率与 HO 的转化率相等 C. 图中曲线表示平衡时 H产率随温度的变化 D. 一定温度下，降低体系压强，反应 I 的平衡常数 不变 14. (17 分)五氧化二钒( ()是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备) 的一种流程如下： 已知： 溶于水， 难溶于水。 部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式： pH<1.0 1.0~4.0 4.0~6.0 6.0~8.5 8.5~13.0 >13.0 + 3 主要存在形式 2 VO 多钒酸根 3 多钒酸根 4 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 (1)写出基态 V 原子的价层电子排布式 。 + (2)“酸浸”时, 将 VO转化为 2 的离子反应方程式为 。 (3)通过“调 pH、萃取、反萃取”等过程，可制得 1 溶液。 已知 3 能被有机萃取剂(简称 ROH)萃取，其萃取原理可表示为： 3 (水层)+ROH(有机层)RVO(有机层)+OH(水层)。 反萃取中， 3 反萃取率随着 pH 的升高呈现先增大后减小的趋势，其原因是 。 (4)“沉钒”时, 向 pH 为 8 的 溶液中加入过量的 溶液，析出 沉淀。加入过 量的 NHCl 溶液的目的是 。 (5)在空气中灼烧得 VO。写出该反应的化学方程式 。 (6)可溶于强酸强碱。不同 pH、不同钒元素浓度时， + 5价 V 存在形态如图所示。 将 0.01溶解在 200mL 烧碱溶液中，剩余溶液的. () = 0.01 ,反应的离子方程式为 。 4 2 7 具有对称结构，其结构式可表示为 。 15.(14 分)钴及其化合物用途广泛。如： 做锂电池的正极材料； 草酸钴可用于催化剂 ()制备。 .利用 制备锂电池的正极材料 ,以某锂云母矿石(主要成分为 ,还有 、 、、等杂质)制备 . 已知：有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 1.0 10 )。 沉淀 Al(OH) Fe(OH) Fc(OH) Co(OH) Mn(OH) Mg(OH) 恰好完全沉淀时 pH 5.2 8.8 3.2 9.4 9.8 11.1 部分物质的溶解度曲线见题 15 图-1。 利用锂云母矿石制备 步骤如下： (1)酸浸。向锂云母矿石中加入 30%硫酸，加热至 90，实验室模拟装置如题 15 图-2 所示。 烧杯中试剂的作用是 。 (2)调 pH。向酸浸后的溶液中加入 NaOH 溶液，调节 pH 约为 6，过滤。再向滤液中继续滴加 氢氧化钠溶液调 pH>12，过滤，此时的滤渣主要成分为 。分两次调节 pH 的主要原因是 。 (3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和 溶液，加 热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得 固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引 入 杂质(填化学式)。 (4)和 CoO混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料 ,写出反应 方程式 。 . 将 2热分解制备催化剂 . (5)为确定由 2获得 的最佳煅烧温度, 准 确称取 4.575g 的 2样品，在空气中加热，固 体样品的剩余质量随温度的变化如题 15 图-3 所示(已知 385以上残留固体均为金属氧化物)。则煅烧的最佳温度 (写出计算过程)。 16. (16 分) 硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。 工业上从铜阳极泥(含有 Se、Au、Ag、Cu、CuSe、AgSe 等)中提取硒的过程如下: (1)“焙烧”时, AgSe 与 O反应每消耗 1molO,转移电子的物质的量为 。 (2)甲酸还原 HScO反应的化学方程式为 。 (3)常温下, 电离平衡体系中含 Se(+4 价)微粒的物质的量分数与 pH 的关系如题 16 图-1 所示。 向亚硒酸溶液滴入氨水至 pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式 。 (4)还原时，进行了以下实验：向 102.5 亚硒酸溶液中先加入 10mL 氨水，再加入 10mL 甲酸溶液，加热至沸腾(103)，反应 10 小时。当氨水浓度在( 0 1.25 之间， 随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，可能的原因是 。 (5)粗硒的精制：粗硒经过 NaSO浸出生成硒代硫酸钠 ()粗品NaS 沉淀粗品中 、等杂质金属离子HSO酸化过滤后溶液、过滤得 Se。加入一定体积 溶液可 除去 、等杂质金属离子，NaS 浓度对粗硒除杂的影响如题 16 图-2 所示，精硒中的 杂质含量上升的原因是 。 (6)实验室中可以用 SO还原 HSeO溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量 HSeO溶液, ,得硒单质。 (须使用的试剂: SO、BaCl溶液、1molL NaOH 溶液) 17. (14 分)空气中 CO含量的控制和 CO资源利用具有重要意义。 (1)CH还原 CO是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： :() + () = 2() + 2() =+ 247 :() + 3() = 4() + 2() =+ 329 反应 () + () = () + () = (2)()(缩写为 MDEA) 溶液可用于捕集燃煤烟气中， ,转化过程如题 17 图-1。 室温下， 的 吸收后溶 液的 此时主要含碳阴离子为 (写 离子符号)。 从结构的角度解释 MDEA 水溶液能吸收CO的理由是 。 (3)利用高炉炼铁尾气中的 制取有机物的过程如题17图-2。 相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电 解电压的变化题17图-3所示： “电解”在质子交换膜电解池中进行，生成HCOOH的电极反应式为 ，当电解电压为 U时, 生成( CHOH和HCOOH的选择性之比为 。 (4)二氧化碳加氢制甲烷是碳循环的重要应用。 Ni – ZrO2 催化CO2加H制CH的反应历程如题17图-4所示。 首先 在 Ni 载体表面活化生成 载体表面的 将 吸附活化为 然后活化的 与 结合脱水生成活化HCOO*,用化学语言描述步骤3、4反应过程： (吸附在催化剂表面的物质 用*标注)。 2024~2025 学年第一学期高三年级期初学情调研测试 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B B A B D A B C D C AC CD 化学参考答案 14.(17 分，除特别说明，其余每空 2 分) (1)3d34s2 + + + 2+ (2)VO +MnO2+2H = VO2 +Mn +H2O（3 分） - - - (3) pH 升高，c(OH )增大，有利于反应向反萃取方向进行， VO3 的反萃取率增大；但 c(OH )过大， 3- +5 价钒主要以 VO4 或多钒酸根的形式存在， 的反萃取率减小（3 分） (4)促进 NH4VO3 充分沉淀 焙烧 (5) 2NH432532 VOV O2NHH O+ + 4 (6) V2O54OH =V2O7 2H2O （3 分） O O 4- O V O V O （双键写成配位键正确） O O 15，（14 分，除特别说明，其余每空 2 分） (1)吸收 HF，防止污染空气 (2) Mg(OH)2、Mn(OH)2 防止铝元素转化为 AlO2 ，无法去除 (3)Na2SO4 高温 (4)6Li2CO3+4Co3O4+O2 12LiCoO2+6CO2 （3 分） （5）385 4.575g n(CoC O 2H O)= = 0.025mol 2 4 2 183g/mol {#{QQABIYIEogCIQJAAABhCUwG4CgGQkBEAAYgOABAIMAAAAANABAA=}#} 0.025 根据 Co 原子守恒：n(Co3O4)= mol 3 则 m(Co3O4)= 2412.008g，则最佳温度为 385（3 分） 16.（16 分，除特别说明，其余每空 2 分） 103 （1）6mol （2）H2SeO3+2HCOOH Se+2CO2+3H2O （3 分） + （3）H2SeO3+NH3H2O=NH 4 +HSeO 3 +H2O （3 分） - （4）在实验条件下，HSeO 比 H2SeO3 更容易被甲酸还原，随着氨水浓度逐渐增大，溶液中 HSeO 浓度逐渐增大 （5）加硫酸时，硫离子与亚硫酸根反应成硫单质 1 （6）在不断搅拌下，向 H2SeO3 溶液中缓缓通入 SO2 气体至不再产生沉淀为止，同时用1molL NaOH 溶液吸收多余的尾气，静置过滤洗涤，直至取最后一次洗涤滤液，加入 BaCl2 溶液无沉淀生 成，干燥（4 分） 17．（14 分，除特别说明，其余每空 2 分） 1 (1) +41kJ mol (2) H C O 3 CHNCHCHOH 中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，促进 的吸收（或答 322 ( )2 CO2 道 MDE A 为胺，有碱性能与 CO2 反应也给分）。 — + (3) CO2+2e +2H =HCOOH （3 分） 1：3 (4) 活化的 HCOO 与 H 结合，脱去水分子生成 CH3 O ， 再进一步结合 H 生成 CH4 和 OH （3 分） {#{QQABIYIEogCIQJAAABhCUwG4CgGQkBEAAYgOABAIMAAAAANABAA=}#}