化学
全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡
上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3．选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上
作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第一册必修第二册（50%）， 选择性必修 1选择性必修 2
选择性必修 3（50%）。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯（2~7 层），
研究成果发表在 2024 年 6 月份 National Science Review（国家科学评论）期刊上。这一发现为人类认识月
球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是（ ）
．天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯 互为同素异形体
A (C60 )
B．月壤中的嫦娥石 Ca Y Fe PO ，其成分属于无机盐
( 84) ( )7
C．长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物
D．嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯 Si
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
． 分子的 模型为
A HO2 VSEPR
．中子数为 的钙原子是 48
B 28 20 Ca
． 的电子式为
C N2
D．基态 Cr 原子的价层电子排布图为
3．实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠
C．制取碳酸钠 D．分离出碳酸氢钠
．氟化硝酰 是一种良好的氟化剂和氧化剂。下列说法错误的是（ ）
4 (NO2 F)
．原子半径： ． 的空间结构为三角锥形
A NOF>>B NO2 F
C．元素的第一电离能： FNO>>D．元素的电负性： FON>>
．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中， 制取 的反应为
5 SO2 SO3
1 。该反应在有、无催化剂条件下的能量变化如
2SO22( g) + O( g) 2SO 3( g) H =196.6kJ mol
图所示。
下列说法正确的是（ ）
． 催化时，该反应的速率取决于步骤
A VO25
n(O )
．其他条件相同，增大起始投料比 2 ， 的转化率下降
B SO2
n(SO2 )
．使用 作催化剂，同时降低了正、逆反应的活化能
C VO25
．反应 的 1
D 2SO22( g) + O( g) 2SO 3( s) H >196.6kJ mol
6．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）
．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 2+ +
A Pb+ 2H22 O = 2e PbO + 4H
．向冷的石灰乳中通入 制漂白粉：
B Cl2 Cl22+ 2OH =++ Cl ClO H O
．用 溶液除去锅炉水垢中的 22
C Na23 CO CaSO:CaSO44( s) ++ CO 3( aq) CaCO3( s) SO 4( aq)
D．用葡萄糖制镜或保温瓶胆： CH OH CHOH CHO+ 2 Ag NH OH
23( )42( )
++ + + +
CH2 OH( CHOH)4 COO NH4 2Ag 3NH32 H O
．用圆底烧瓶收集 后进行喷泉实验。下列说法错误的是（ ）
7 NH3
． 和 都是极性分子
A NH3 HO2
． 分子的键角小于 分子的键角
B NH3 HO2
． 和 分子中的共价键都是 3 键
C NH3 HO2 s sp
．烧瓶中溶液颜色变红的原因是 +
D NH3++ H 2 O NH 32 H O NH 4 OH
．如图所示，利用 、 和 溶液制成燃料电池（甲池的总反应式为
8 NH24 O2 KOH
）， 模拟氯碱工业。下列说法正确的是（ ）
N24 H+=+ O 2 N 2 2H 2 O
．甲池中负极反应为 +
A N24 H=+ 4e N2 4H
．乙池中出口 、 处气体分别为 、
B G H H2 Cl2
．当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生
C 32gN24 H 142gCl2
D．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
9．增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于取代反应
． 环己醇与足量钠反应，可生成 （标准状况）
B 1mol 11.2LH2
C．邻苯二甲酸酐与增塑剂 DCHP 的苯环上的二氯代物均有 4 种
D．邻苯二甲酸酐与苯甲酸（ ）互为同系物
10．ZnS 晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 anm ，以晶胞参数建立坐标系，1 号原子的坐标为
， 号原子的坐标为 。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
(0,0,0) 3 (1,1,1) NA
． 基态 2+ 中， 轨道的电子数目为
A 1mol Zn s 8NA
． 晶体含有的晶胞数目为
B 97gZnS NA
313
C．2 号原子的坐标为 ,,
444
3
D．2 号和 3 号原子之间的距离为 anm
4
11．下列实验操作及现象与推论不相符的是（ ）
选项 操作及现象 推论
常温下，用 pH 试纸测得 0.1mol L1 CH COOH 溶液的 pH
3 是弱电解质
A CH3 COOH
约为 3
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将
溶液中可能含有 2 或
B CO3 HCO3
该气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊
用 pH 计测定相同物质的量浓度的 CH COONa 溶液和
3 的酸性弱于
C HClO CH3 COOH
NaClO 溶液的 pH，后者的 pH 较大
Mg OH 沉淀转化为 Fe OH
( )2 ( )3
D 向 2mL1mol L 1 NaOH 溶液中加入1mL0.1mol11 L
沉淀
溶液，产生白色沉淀；再加入 1
MgCl2 1mL0.1mol L FeCl3
溶液，沉淀变为红褐色
12．W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为 19。Y 原子最外层
电子数与其 层电子数相等， 是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是（ ）
K ZX2
A．原子半径： YZWX>>>
B．简单氢化物的稳定性： ZX>
C．Y 与 W 可形成离子化合物
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是中强碱
．已知 是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究 溶液的性质。
13 HCO224 KCO224
实验 实验操作和现象
测得 1 溶液的 约为
1 0.1mol L KHC24 O pH 5.6
向酸性 溶液中滴加过量的 1 溶液，溶液紫红色褪色
2 KMnO4 0.1mol L K224 C O
向 1 溶液中加入等体积 1 溶液，溶液变浑浊
3 0.1mol L KHC24 O 0.1mol L Ba( OH)2
向 1 溶液中滴加少量 1 溶液，无明显现象
4 5mL0.1mol L KHC24 O 0.1mol L KOH
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是（ ）
A．依据实验 1 推测： KK<(HCO) K( HCO )
w a12 224 a 224
．依据实验 推测： 溶液具有较强的还原性
B 2 KCO224
．依据实验 推测： 3
C 3 Ksp(BaC 2 O 4 )< 2.5 10
．依据实验 推测：反应后溶液中有 + 2
D 4 cc(K) =( HCO224) ++ c( HCO24) c( CO 24)
14．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应：
CO22( g) ++ H( g) CO( g) H2 O( g) H1
反应：
CO22( g) ++ 4H( g) CH 42( g) 2H O( g) H2
n(CO ) 1
在恒压条件下，按 2 = 投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列
n(H12 )
说法正确的是（ ）
．反应 的
A CO( g) ++ 3H2( g) CH 42( g) H O( g) H >0
B．M 点反应的平衡常数 K =1
C．加入合适的催化剂，可由 N 点上升到 P 点
． 后， 的平衡转化率明显增大是因为反应的改变程度小于反应的
D 500 CO2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
．（ 分）某实验小组以粗铍（含少量的 、 、 、 、 等）为原料制备、提纯 ，并测定
15 14 Mg Fe Al Cu Si BeCl2
产品中 的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制取 ，实验开始前先通入一段时间的氩
BeCl2 BeCl2
气。
已知：HCl 能溶于乙醚；乙醚沸点为 34.5；
溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；
BeCl2
溶于乙醚且溶于苯， 、 不溶于乙醚和苯；
AlCl3 MgCl2 FeCl2
为放热反应。
Be+ 2HCl = BeCl22 + H
回答下列问题：
（1）装置 A 中方框内的仪器 M 应为______（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”）， 实验中装置 A 需置于
温度15左右的水浴中，其主要目的是______。
（2）装置 B 中盛放的试剂为______，该试剂的作用是______。
（ ）反应后，装置 中 的乙醚溶液先经过滤除去杂质 ，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。
3 A BeCl2 ______
为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为______。
（4）取 ag 产品溶于稀盐酸，配成 100mL 溶液；每次取 20.00mL 溶液，加入 EDTA 掩蔽杂质离子，调节
pH，过滤、洗涤，得 固体，加入 40mL30%KF 溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用
Be( OH)2
1 盐酸溶液滴定其中的 ，重复三次平均消耗盐酸 已知：
c0mol L KOH V0mL [
+=+，滴定过程中 KF、 不与盐酸反应]，计算产品中 的纯
4KF Be( OH)2 K24 BeF 2KOH K24 BeF BeCl2
度：______（写出计算过程）。
16．（ 15 分）PET-PMT（简称 PEMT，一种共聚酯）广泛用于纤维、薄膜、工程塑料和聚酯瓶等方面。其
一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物 的化学名称是______。
（2）B 中含氧官能团的名称是______。
（3）由 C 生成 D 的反应类型是______。D 中采取 sp2 杂化和 sp3 杂化的 C 原子数目之比为______。
（4）一定条件下，由 E、F、G 生成 PEMT 的化学方程式为______。
（ ）同时满足下列条件的 的同分异构体的有 种，其中遇 溶液不能发生显色反应的有
5 G ______ FeCl3
______种。
含有苯环
能发生银镜反应
能和 溶液反应产生
NaHCO3 CO2
不存在 结构
（6）根据题干中合成路线的信息，设计由 和 制备
的合成路线：______（无机试剂任选）。
．（ 分）软锰矿（主要成分为 ，还含有 、 、 、 等杂质）氧化硫
17 14 MnO2 FeCO3 Al23 O CaCO3 MgCO3
化钡制取高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下：
回答下列问题：
（ ）“反应”过程中， 先被 还原为 ， 再被 还原为 。 第一步被
1 MnO2 BaS Mn23 O Mn23 O BaS MnO MnO2
BaS 还原的化学方程式为______。
（2）获得 产品前需“真空蒸发”，其目的是______。
Ba( OH)2
+ +
（3）“净化”过程包括“除铁铝”和“除钙镁”两个过程。“除铁铝”时，先将 Fe2 氧化为 Fe3 ，其中残
+ +
留的 MnO 可以氧化一部分 Fe2 ，该反应的离子方程式为______；再用 K Fe CN 溶液检验 Fe2 是
2 3 ( )3
否完全氧化，若未完全氧化，再加适量 溶液氧化，最后通过调节 方式沉淀 3+ 和 3+ 。“除钙
HO22 pH Fe Al
镁”时，随着 的增多， 2+ 、 2+ 的硫酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出，“净化”后
MnSO4 Ca Mg
“过滤”得到的沉淀除了硫黄之外还有______（填化学式）。
（4）“碳化”过程发生反应的离子方程式为______，该过程得到的副产品是______（填化学式）。
（ ）如何检验得到的 沉淀已洗涤干净，其实验操作方法和现象为 。
5 MnCO3 ______
18．（ 15 分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：
（ ）以 和 为原料合成尿素：
1 CO2 NH3
++ =1
2NH32( g) CO( g) CO( NH 22)2 ( s) H O( g) H 87kJ mol
该反应在______（填“高温”“ 低温”或“任意温度”）下可自发进行。
如图是合成尿素的历程及能量变化，TS 表示过渡态。
其中决速步骤的化学方程式为______。
（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
． Cs++ HOg COg H g H K
( ) 22( ) ( ) ( ) 1 p1
． C s++ 2H O g CO g 2H g H =+90.3kJ mol 1 K
( ) 2( ) 22( ) ( ) 2 p2
． CO g++ H O g CO g H g H =41.0kJ mol 1 K
( ) 2( ) 22( ) ( ) 3 p3
1 。
H1 = ______ kJ mol
在 、 反应条件下，向某容器中加入 和 ，发生上述三个反应，达到平
T 50MPa 3molC( s) 4molH2 O( g)
衡时，测得容器中 的物质的量为 ， 和 的物质的量均为 ，则平衡时 的
Cs( ) 1mol CO( g) HOg2 ( ) 0.5mol H2
物质的量为______mol。
保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数 发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图所示，表
Kp
示 K 、 K 的曲线分别是______、______。
p2 p3
（ ） 与 反应可生成合成气： 。在体积为
3 CH4 CO2 CH42( g) ++ CO( g) 2CO( g) 2H2( g) H >0
的恒容密闭容器中，充入 和 ，加入催化剂并加热至 发生反应，容器内的总压强
2L 2molCH4 3molCO2 T1
p总 随时间 t 的变化如图所示。
实验测得 ， 22，其中 、 为仅与温度有关的
v正 = kc正 (CH42) c( CO ) v逆 = kc逆 (CO) c( H2 ) k正 k逆
速率常数，平衡后若将温度由 升高到 ，则速率常数增大的倍数： （填“ ”“ ”或
T1 T2 k正 ______ k逆 ><
“ = ”）。
，用 表示的平均反应速率为 11。
0 10min CH4 ______ mol L min
20242025 学年第一学期高三年级考试化学
参考答案、提示及评分细则
． 石墨烯与足球烯 都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体， 正确；月壤中
1 C (C60 ) A
的嫦娥石 Ca Y Fe PO ，其成分属于无机盐，B 正确；煤油是石油分馏得到的产品，煤干馏的产
( 84) ( )7
品有出炉煤气、煤焦油、焦炭，C 错误；太阳能电池板的主要成分是高纯 Si，D 正确。
． 分子的 模型为 ， 错误。
2 A HO2 VSEPR A
3．D 氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固
体，应加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气， 错误；通入 应该从长导管进， 错误；灼烧碳酸
A CO2 B
氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，C 错误；将碳酸氢钠晶体和母液分离开来用过滤的方法，
D 正确。
． 中氮原子的杂化轨道类型为 2 ， 的空间结构为平面三角形， 错误。
4 B NO2 F sp NO2 F B
． 由题干图示信息可知， 催化时，步骤的活化能比步骤的小，故该反应的速率取决于步骤
5 C VO25
n(O )
， 错误；其他条件相同，增大起始投料比 2 ，平衡正向移动， 的转化率增大， 的转化
A SO2 O2
n(SO2 )
率减小， 错误；使用 作催化剂，同时降低了正、逆反应的活化能， 正确；因为
B VO25 C
的 ，对于放热反应来说，放出的热量越多，对应的 就越小，故
SO33( g) = SO( s) H< 0 H
的 21 ， 错误。
2SO22( g) + O( g) 2SO 3( s) H<196.6kJ mol D
． 铅酸蓄电池充电时的阳极反应为 +2 ， 错误；向冷的石
6 C PbSO42+ 2H O = 2e PbO2 + 4H + SO 4A
+
灰乳中通入 制漂白粉，反应的离子方程式为 + =2 ++ + ，B 错误；
Cl2 Cl22 Ca( OH)2 Ca Cl ClO H O
用 溶液除去锅炉水垢中的 ，反应的离子方程式为
Na23 CO CaSO4
22， 正确；用葡萄糖制镜或保温瓶胆，反应的离子方
CaSO4( s) ++ CO 3( aq) CaCO34( s) SO( aq) C
+
程式为 CH OH CHOH CHO+ 2 Ag NH+ 2OH
23( )42( )
++ + + + ，D 错误。
CH2 OH( CHOH)4 COO NH4 2Ag 3NH32 H O
． 的空间结构为三角锥形， 的空间结构为 形，两者的正电中心和负电中心均不重合，均
7 B NH3 HO2 V
为极性分子， 正确； 和 分子中中心原子都是 3 杂化， 有 个孤电子对， 有 个孤
A NH3 HO2 sp NH3 1 HO2 2