化学
命题人：喻诗琪 审题人：曹艳 荣雷光华
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量 75 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 O~16 Na~23 Ge~73
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 ．下列有关说法正确的是 ( )
．利用 合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
A CO2
．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、 互为同素异形体
B C60
C ．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物
D ．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235 U 为核燃料，235 U 与238 U 化学性质不同
2 ．下列化学用语表示正确的是 ( )
A ．1-丁醇的键线式：
． 的球棍模型：
B Cl2O
C．HCl 分子中键的形成：
D ．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：
3 ．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 ( )
A ．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有
B ．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖
C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
D ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
4 ．下列有关化学概念或性质的推断错误的是 ( )
．组成为 的有机物一定能与水互溶
A C2H6O
B． 和 是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同
C ．冠醚 12-冠-4 能识别Li+ ，不能识别Na+ ，因为 Na+ 半径大于Li+
． 能与过渡金属离子形成配离子，而 不易形成，原因是 的电负性太大
D NH3 NF3 F
5 ．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。下列说法不正确 ( )
A ．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应
B ．D-2-脱氧核糖转化为-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应
C ．D-2-脱氧核糖与 B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体
D ．D-2-脱氧核糖转化为 B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变
6 ．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2+ 3+
A 2Fe + 2I + 2Cl2 = 2Fe + I2 + 4Cl
．向 溶液中通入少量 ： 2 +
B NaClO SO2 SO2 + ClO + H2O = SO4 + Cl + 2H
．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊： 2
C SiO3 + 2H2O + 2CO2 = H2SiO3 +2HCO3
．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： 2
D S + 2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSO3
．草酸亚铁晶体（ ）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
7 FeC2O4 . 2H2O
下列操作错误的是( )
A ．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B ．检查气密性后，打开K1 、K3 、 K4 关闭K2
． 中不再冒出气泡时，打开 ，关闭 、
C P K2 K1 K3
D ．反应结束将 N 中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
8．下列实验方法或操作能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方法或操作
将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬
A 干燥湿润的氨气
质玻璃管
检验 中的碳碳双键 取样，加入适量溴水后观察是否褪色
B CH2 = CHCHO
常温下，测浓度均为 0.1mol/L 的 CH COONa 和
比较K (CH COOH) 与K (H CO ) 的 3
C a 3 a2 2 3
溶液的
大小 Na2 CO3 pH
将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕
D 验证炭与浓硝酸反应
色气体产生
9 ．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将 KF 溶
入 冠 （结构如图 ）的乙腈（ ）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图 所示：
18- -6 1 CH3CN 2
下列说法错误的是( )
A ．用 代替 18-冠-6 不能起到相应效果
B ．KF、18-冠-6 和乙腈均为极性分子
C ．键角：1 小于丙酮中的C C = O
D ．KF 溶于 18-冠-6，增大与卤代烃的接触面积，反应速率加快
10．一种新型醌类（ ）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图
如下。下列说法错误的是 ( )
A ．放电时，a 极周围溶液 pH 增大
B ．c 为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜
．充电时，中间室 溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变）
C K2SO4
．充电时 极电极反应式为（ + )
D b +4e +2K +2H2 O= +2OH
．某工厂煤粉灰的主要成分为 、 ， 、 、 、 等。研究小组对其进行综合
11 SiO2 Al2O3 FeO Fe2O3 MgO TiO2
处理的流程如下：
已知： 34 ， 38 ；“酸浸”后钛主要以 形式存
Ksp L「Al(OH)3 = 1.010 Ksp Fe (OH)3 = 4.0 10 TiOSO4
在，强电解质 在溶液中仅能电离出 2 和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法错误的是( )
TiOSO4 SO4
．“滤液 ”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为 2+ + 3+
A 2 2Fe + H2O2 + 2H = 2Fe + 2H2O
B．“酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C．当“滤液 2”中Al3+ 完全沉淀时，滤液中 = 2.5103
．用 制备无水 ，可以在 气流中加热
D MgCl2 . 6H2 O MgCl2 HCl
． 可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示， 为 价。下列说法正确的是 ( )
12 NaBH4 B +3
A ．电负性：H ． 晶体中与 + 紧邻且等距的 有 个 B NaBH4 Na BH4 8 ． 中存在 配位键 C NaBH4 B H 3 D ．NaBH4 晶体的密度为 g . m ．已知： 时， 3.75 。 时，向一定体积的 1 溶液中逐滴加入 13 25 Ka (HF) = 1.0 10 25 0.10 mol . L HF 0.10 mol . L1NaOH 溶液，滴加过程中溶液的 pH 和温度随 的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是 ( ) A. 越大，水的电离程度越小 ． 点 + + B b 2 = 1，溶液中c (Na )+c(H ) = c(HF)+ c(F) C．若温度不变，a 点时， >0.5 + D．c 点溶液中：c (OH) = 2c (HF) + c (F)+ c (H ) 14 ． 逆 水 气 变 换 反 应 ： CO2 (g)+ H2 (g) CO(g)+ H2O (g) H >0 。 一 定 压 力 下 ， 按 n (CO2 ):n (H2 ) = 1:1 投料，T1 、T2 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率 0.5 方程为v = kc (H2 ).c (CO2 ) ，T1 、T2 温度时反应速率常数 k 分别为k1 、k2 。下列说法错误的是 ( ) ． A k1 >k2 B ．T1 、T2 温度下达平衡时反应速率的比值 C ．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 ． 温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与 温度时相同 D T2 T1 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 ．（ 分）硫代硫酸钠 是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈 15 14 Na2S2O3 . 5H2O 的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱 氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图。 回答下列问题： （1）仪器 X 的名称为______；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是______。 （ ）室温下，用 配制 溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产 2 Na2S. 9H2O Na2S 生具有臭鸡蛋气味的 气体（填化学式）。故 和 混合溶液的配制方法是：先将 溶 Na2S Na2CO3 Na2CO3 于温水，再将 溶于 溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的 Na2S. 9H2 O Na2 CO3 是 。 （3）“单向阀”的作用是______。 （ ）实验过程中，随着 的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产 4 SO2 生无色无味气体， 再后沉淀逐渐减少至溶液澄清， 三步反应的总反应为 2Na2 S + Na2 CO3 + 4SO2 = 。用注射器取样检测溶液的 约为 时，需停止向三颈烧瓶中通入 气体，停止通气 3Na2S2O3 + CO2 pH 7 SO2 的操作是 。 （5）反应混合液经低温（45~47) 蒸发浓缩、加入试剂 Y 并冷却结晶、过滤、试剂 Y 洗涤、干燥， 得到 Na2S2O3 . 5H2O 粗产品，试剂 Y 的化学名称是 。 ．（ 分）锗是一种战略性金属，用锌浸渣（主要含 、 ，另含少量 、 以及 ） 16 14 ZnFe2O4 CaSO4 ZnS SiO2 GeS2 提取高纯 和 的工艺流程如图。 GeO2 ZnSO4 . H2O 已知： 极易水解，沸点为 。 GeCl4 84 请回答下列问题： （ ）基态 的最外层电子排布式为 ， 的晶体类型为 。 1 Ge ______ GeCl4 ______ （ ）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有 ，写出 与 反应的离子方程式： 。 2 S GeS2 H2O2 ______ （3）“中和沉淀”中，加化合物 A______（填化学式）调节溶液 pH=4.8 使Ge4+ 和Fe3+ 共沉淀。 （4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是______。 （ ）称取 高纯 样品，加入 溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至 以下，加入次 5 4g GeO2 NaOH 20 磷酸钠（ ）溶液充分反应，溶液中锗元素以 2+ 存在。加入适量稀硫酸将溶液 调为酸性， NaH2PO2 Ge pH 以淀粉为指示剂，用 标准溶液滴定，消耗 溶液的体积为 。 0.5000mol/L KIO3 KIO3 25.00ml 已知： ． 以下，次磷酸钠不会被 和 氧化； a 20 KIO3 I2 ． + 2+ 4+ ； b 6H + 3Ge + IO3 = 3Ge + I + 3H2O + c．IO3 + 5I + 6H = 3I2 + 3H2O ； d ．样品中的杂质不参与反应。 滴定终点的现象为______。 样品中 的纯度为 （保留 位有效数字）。 GeO2 ______% 2 17 ．（16 分）氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计 了一种合成氯吡格雷（G）的路线。 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 。 （2）C 的结构简式为______；E 分子中所含官能团名称为______。 （3）EG 的反应类型为______。 （4）写出 DE 的化学方程式：______。 （5）符合下列条件的 F 的同分异构体有______种（考虑立体异构）。 属于芳香族化合物；含有-SH 和-NH2 两种官能团。 （6） 常作为原料合成氯吡格雷，已知： ，写出由乙烯、甲 醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。 ．（ 分） 催化重整是实现“碳中和”的一种理想的 利用技术，具有广阔的市场前景和 18 14 CH4 CO2 CO2 经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。 反应： CH4 (g) + CO2 (g) 2CO(g)+ 2H2 (g) H1 1 反应：CO2 (g) + H2 (g) CO(g)+H2O(g) H2 = +41kJ .mol 1 反应：CH4 (g) C(s)+ 2H2 (g) H3 = +75kJ . mol 1 反应：CO2 (g) + C(s) 2CO(g) H4 = +172kJ .mol 回答下列问题： （ ） 1。 1 H1 = ______ kJ .mol （ ）下列有利于提高平衡时 转化率的条件是 （填标号）。 2 CH4 ______ A ．高温高压 C ．低温高压 B．高温低压 D．低温低压 （3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应和反应活化能的相关数据 如表所示。 活化能（kJ . mol1 ） 催化剂 反应 反应 M 43 72 N 33 91 催化剂 M N（填“优于”或“劣于”），其理由是 。 （4）100kPa 下，以CH4 和CO2 的起始总物质的量为 2.0mol， 分别为 0.5、1.0、2.0 和 3.0 投料， 反应温度对积碳量的影响如图所示。 在 573K~853K、 = 0.5 时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是______。 = 3.0的曲线是______（填“a”“b”或“c”）。 （ ）在 和 下，向密闭容器中充入 和 各 进行反应（仅发生反应和反应)。 5 1273K 100kPa CO2 CH4 1.0mol 达到平衡时， 的转化率为 ， 的转化率为 ，则反应 的压强平衡常数 2 CH4 80% CO2 90% I Kp = ______ (kPa) （列出计算式。已知：分压=总压该组分物质的量分数）。 湖南师大附中 2025 届高三月考试卷（二） 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C A D C C C B D B B D C ． 【解析】高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子， 错误；碳纳米管与金刚石、 都是碳的 1 B A C60 单质，三种物质互为同素异形体，B 正确；石墨烯是碳的单质，不属于有机物，C 错误；235 U 与238 U 互为 同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，D 错误。 ． 【解析】所给的是 丙醇的键线式， 错误； 的中心原子孤电子对数 价层电子 2 C 1- A Cl2O 对数= 2 + 2 = 4 ，故中心原子氧原子为sp3 杂化，空间结构为 V 形，不是直线形，B 错误；H 的 s 能级轨道 为球形，Cl 的 2p 能级轨道为哑铃形，形成 HCl 时，H 的 1s 能级的原子轨道和 Cl 的 2p 能级的原子轨道相 互靠近，发生重叠，形成新的轨道，C 正确；乙炔中碳原子为 sp 杂化，D 错误。 ． 【解析】 的结构简式为 或 ，二甲醚不能与水互溶， 错误； 4 A C2H6O CH3CH2 OH CH3OCH3 A 和 是同一种物质，说明苯分子中六个碳碳键等价，B 正确；冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚直径 与碱金属离子半径适配，否则不容易形成超分子， 正确；氟的电负性大于氮， 中 原子上孤电子对 C NF3 N 偏向氟，电子云密度降低，不容易提供电子对形成配位键，D 正确。 5．D 【解析】D-2-脱氧核糖含有羟基，可以发生取代反应和氧化反应，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有 氢原子，可以发生消去反应，A 正确；D-2-脱氧核糖转化为-D-2-脱氧核糖的过程中醛基转化为羟基，该 反应为加成反应， 正确； 脱氧核糖与 脱氧核糖的分子式相同，都是 ，结构式不同， B D-2- -D-2- C5H10O4 互为同分异构体，C 正确；D-2-脱氧核糖中含有醛基和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2 和sp3 ，-D-2-脱 氧核糖中都是饱和碳原子，碳原子的杂化方式只有sp3 ，D-2-脱氧核糖转化为-D-2-脱氧核糖后，碳原子的 杂化方式改变，D 错误。 6 ．C 【解析】因还原性： I >Fe2+ ，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应， 且两者恰好完全反应， 2+ 还未参与反应，则反应的离子方程式为 , 错误；向 Fe 2I + Cl2 = I2 + 2Cl A NaClO 溶液中通入少量 ，离子方程式为 2 ， 错误；向硫化钠溶液 SO2 SO2 + 3ClO + H2O = SO4 + Cl + 2HClO B