2025届普通高等学校招生全国统一考试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在
本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的．
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列叙述正确的是（ ）
A．“金以刚折，水以柔全”，高碳钢比低碳钢硬且脆
B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”指的是硫酸
C．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”中的“瓷”不能被任何物质腐蚀
D．“客从南溟来，遗我泉客珠”，珍珠的主要成分为轻质合金
2．下列化学用语错误的是（ ）
33
A．中子数为 17 的硫原子： 16 S
B．磁性氧化铁的化学式： Fe3O4
C． CO2 分子的空间填充模型：
D．用电子式表示 NCl3 的形成过程：
3．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养．下列叙述或做法合理的是（ ）
A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶
B．做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜
C．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D．浓 NaOH 溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
4．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备并收集少量氨 C．探究盐酸与 D．探究浓度对反应速率
B．除去 Cl2 中的 HCl
气 的影响
NaHCO3 溶液反应的热
效应
5．氯碱车间用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，相关反应为8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 ． NA 表示阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
1
A．1molL NH4Cl 溶液中 NH4 数目小于 NA
B．标准状况下，消耗 3.36 L Cl2 时转移的电子数为 0.3NA
C．当有 0.8 mol NH3 被氧化时，消耗的 Cl2 分子数为 0.3NA
D．将 17 g NH3 通入水中充分溶解，溶液中 NH3 H2O 的分子数为 NA
6．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有（ ）
2
H 、 K 、 Cl 、 ClO Fe 、 H 、 NO3 、 I
3 2 2 2
Fe 、 NH4 、 I 、SO4 Ba 、 K 、SO4 、 ClO4
A．1 组 B．2 组 C．3 组 D．4 组
阅读下列材料，完成 78 题．
硫的化合物在生产、生活、科研等方面应用广泛． Na S 常用作染料的助染剂； Al SO 主要用于净水
2 2 4 3
和造纸；制铵明矾[ NH Al SO 12H O ]的主要原料之一是 NH SO ； BaSO 可用作消化系统 X
4 4 2 2 4 2 4 4
射线检查的内服药剂； Na 2S2O4 （连二亚硫酸钠，俗称保险粉）用于食品防腐剂、抗氧化剂； Na 2S2O8
2
（过二硫酸钠）在酸性条件下能将 Mn 氧化为 MnO4 ．
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
选项 用途 性质
A 2 具有还原性
用 Na 2S 除去废水中的 Hg Na 2S
B 铝盐水解生成氢氧化铝胶体
用 Al SO 作净水剂
2 4 3
C
用 NH SO 制铵明矾 NH SO 易分解
4 2 4 4 2 4
D
用 BaSO4 作胃肠道造影剂 BaSO4 不溶于水
8．下列离子方程式正确的是（ ）
2
A．向 Na 2S 溶液中滴加稀硝酸：S 2H H2S
B．向 Al SO 溶液中滴加足量的氨水： Al3 4NH H O Al OH 4NH
2 4 3 3 2 4 4
2 2 2
C． Na 2S2O8 溶液与酸性 MnSO4 溶液混合： 2Mn 5S2O8 8H2O 2MnO410SO4 16H
D． AgNO3 溶液和碱性 Na 2S2O4 溶液混合，制纳米级银粉：
2 2
2Ag S2O4 4OH 2Ag 2SO4 2H2O
9．工业上以软锰矿（含 MnO2 和少量的 Fe2O3 、 Al2O3 、SiO2 ）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所
示：
下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”时 FeSO4 作还原剂
B．“氧化”阶段实际消耗的 H2O2 大于理论值
C．“滤渣 1”和“滤渣 2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物
D．实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等
10．短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，这些元素组成的常见化合物 A2C2 、
A2B2C4 、 DC2 、 B2A4 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．下列叙述正确的是（ ）
A．“褪色”现象，说明上述物质均具有漂白性 B．简单离子半径：E>D>C
C．A、C、D 三种元素组成的化合物含有离子键 D．B 的氢化物的沸点可能高于 C 的氢化物的沸点
11．南京大学某实验室开发了一种由 MPT 溶解的 DMSO 基电极液和 TOOS 基电极液组成的新型 Li O2
电池双相电解液，使高性能 Li O2 电池日用化成为可能，该电池放电时的工作原理如图所示：
放电时，下列说法错误的是（ ）
A．电子流向：N 电极灯泡M 电极 B．TOOS 基电极液可用 Li2SO4 溶液代替
C．M 极电势高于 N 极电势 D．M 极电极反应式为 O2 2e 2Li Li2O2
12．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程
如图所示：
已知： 2NO2 Na 2CO3 NaNO3 NaNO2 CO2 ；
NO2 NO Na 2CO3 2NaNO2 CO2 ．
下列叙述正确的是（ ）
A． NO2 属于酸性氧化物
B．同时发生反应和时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为 2：1
C．“转化器”中生成的 NaNO3 既是氧化产物，又是还原产物
e 4d
D．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则 a c
2
13．Y 形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验．某学生按如图装置进行实
验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）：
将甲中 Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；
将丙中 Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生．
下列叙述正确的是（ ）
A．实验前可用稀盐酸和 Ba NO 溶液检验 Na SO 是否变质
3 2 2 3
B．为了提高甲中生成SO2 的速率，可选用质量分数为 98.3%的浓硫酸
C．若将甲中 Na 2SO3 换成 Na 2CO3 ，也可能发生和类似的现象
D．丙中的试剂 a 和 b 可以分别是 MnO2 和浓盐酸
．向某恒容密闭容器中通入一定量的 ，发生反应 ，平衡时各物质的
14 H2S 2H2Sg S2 g 2H2 g
物质的量随温度的变化如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线代表S2 g B． H2S 的分解速率：a 点大于 b 点
16
C．a 点 H S 的体积百分数为 50% D． x
2 3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分．
15．（14 分）有机物 ZX YP 可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图甲所示．已知 X、Y、Z、W、
2 2
P、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W、P 为同主族元素．a 是 Z 元素对应的最高价氧化
物的水化物．
回答下列问题：
（1）由 X 元素与 Z 元素组成的 18 电子分子的结构式为____________．
（2）已知对应单质的氧化性：M 大于 P．从原子结构角度解释其原因：________________________，导
致 M 得电子能力大于 P．
（3）X、Z、M 三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的反应原理为
____________________________________（用离子方程式表示）．
（4）元素 Y、P、M 对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________（用化学
式表示）
（5）查阅资料：室温下，a 的稀溶液和铜丝反应速率较慢．为解决反应速率慢的问题，某同学设计如图乙
装置制取并收集 ZW．
实验时，试管 A 中可观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，________________________．反
应过程中，a 表现出的性质有________________________．
装置 B 中发生反应的化学方程式为______________________________．
实验结束后，对于 A 中的溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所
致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们设计了以下 3 种实验方案来判断两种看法是否正
确．这些方案中可行的是______（填选项字母）．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
16．（14 分）金属及其化合物在生活、生产和科技中有着广泛的应用．回答下列问题：
（1） Na 2O2 因能与 CO2 反应可作潜水艇的供氧剂，涉及反应的化学方程式为
________________________； Na 2O2 的电子式为__________________．
（2）铝粉和氧化铁组成的铝热剂能用于焊接钢轨，文献中有关“铝热反应”实验现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．甲同学取冷却后
的熔融物适量，加入 NaOH 溶液中，发现部分固体溶解并有气泡产生，用离子方程式解释产生气泡的原
因：______________________________；乙同学另取一块冷却后的熔融物投入少量稀硫酸中，向反应后的
混合液中滴加 KSCN 溶液，观察到溶液颜色未变红，从而得出熔融物中不含有 Fe2O3 这一结论，丙同学认
为该结论不合理，理由是__________________________________________．
（3）利用铁及其氧化物能循环制氢，原理如图所示．向反应器充入 2x mol CO 和 x mol H2 ，通过该方
法制氢，理论上反应器中可获得______mol H2 （用含 x 的代数式表示）
（4）钴的氧化物常用作磁性材料，通过 CoCO3 热分解可获得钴的氧化物（钴的常见化合价有+2、+3）．
取 47.6 g CoCO3 样品在空气中加热，充分反应冷却后，获得 31.28 g 固体氧化物 X，通过计算可知 X
的化学式为______．
以钴的氧化物（ CoxO y ）为电极、KOH 溶液为电解液，通电时钴的氧化物转化为 CoO（OH），写出生
成 CoO（OH）的电极反应式：____________________________________（用含 x、y 的反应式表示）．
17．（15 分）某小组在实验室制备 -NiS 的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知 -NiS 在潮湿空气中
易被氧化．
实验步骤如下：
按图连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开 K1 ，通入 N2 ．
装置内空气排尽后，打开仪器 a 开关，滴入盐酸，装置 C 中有沉淀产生．
反应完成后，关闭 K1 ，打开 K2 ，用抽气筒吸出装置 C 中溶液，再用 b 中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也用
抽气筒吸出，如此反复 23 次，最后干燥．
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为______，该仪器的优点是______________________________．
（2）装置 E 的作用为__________________________________________．
（3）步骤用 b 中的溶液洗涤沉淀的好处为__________________________________________．
（4）去掉装置 D，实验中可能带来的后果是__________________________________________．
（5）将步骤得到的 -NiS 固体加入足量的稀硝酸中，固体全部溶解，得到 NiSO4 溶液，向其中加入氨
1
水—氯化铵缓冲溶液掩蔽干扰离子，再加入铬黑 T 作为指示剂，用 cmolL EDTA 二钠（ Na 2H2Y ）标
准溶液滴定，消耗 Na 2H2Y 标准溶液 V mL．
2 2 2
已知： Ni H2Y NiY 2H ．
写出 NiS 溶入稀硝酸发生反应的离子方程式：____________________________________．
根据上述实验步骤及 FeS 固体的质量可计算出 -NiS 的产率为______（用含 m、c、V 的代数式表示），
有同学指出由此计算出的 -NiS 的实际产量要比理论产量高，其原因可能是________________________．
18．（15 分）由废钼催化剂（主要成分为 MoO3 、 MoS2 ，含少量 CoO、CoS、NiO、 Fe2O3 等）回收有
价金属的一种工艺流程如图所示：
已知：溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的 pH 如表所示．
金属离子
Fe3 Co2 Ni2
开始沉淀时的 pH 2.2 6.4 7.2
刚好完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 8.7
2
“沉钴”后的滤液中镍元素全部以 Ni NH 形式存在．
3 6
回答下列问题：
（1）若在实验室检验“焙烧”生成的气体 A，可选用的试剂是____________；工业上常用______（填物
质名称）吸收该气体．
2
（2）“沉钼”前钼元素主要以 MoO4 形式存在．写出“沉钼”时发生反应的离子方程式：
________________________________________________．
（3）“除铁”时，若控制 pH 的范围为 x pH y ，则 x ______、 y ______；在该过程中一般需要将
其加热 3~5 min，其目的除使 Fe3 充分水解外，还能________________________．
（4）若“沉镍”时生成的 NH3 H2O 和 NH4 的物质的量浓度比约为 5：1．
写出生成 NiCO3 的离子方程式：____________________________________．
1
倘若“沉镍”前溶液中含镍微粒的浓度为 0.32molL ，加入相同体积相同浓度的 NaHCO3 溶液，0~4
min 时间段内“沉镍”率为 80%，则 0~4 min 含镍微粒的“沉镍”平均速率为__________________．
（5）高温下用 H 还原 NH O4MoO 2H O 得到金属钼，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
2 4 2 3 2
比为____________．
{#{QQABDQIAggAgAIAAAQgCEwEICEKQkACACagOwBAEsAAAyANABCA=}#}