2025届广东省省内两校十月第一次模拟2024.10命题人：客路中学龙门中学 教研组注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。4.诚信考试，拒绝舞弊。一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是()A. 可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B. 用墨写字利用了常温下碳的稳定性C. 纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物D. 用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化2.下列热化学方程式正确的是 选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJmol-1H2+Cl2点燃 2HClH=-akJmol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ2SO2g+O2g2SO3gH=-98.3kJmol-1CH+aq+OH-aq=H2OlH=-57.3kJmol-1H2SO4aq+Ba(OH)2aq=BaSO4s+2H2OlH=-114.6kJmol-1D31g白磷(P4)比31g红磷能量多bkJP4白磷,s=4P红磷,sH=-4bkJmol-1A. AB. BC. CD. D3.下列有关反应的离子方程式不正确的是A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. FeCl3溶解Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D. 氯气与碘化钾溶液：2I-+Cl2=I2+2Cl-4.关于下图装置的说法，错误的是A. 盐桥内的 K+移向 CuSO4溶液B. 若将 Cu电极换成石墨电极，原电池反应不改变C. 铜电极上发生的电极反应是 2H++e-=H2 D. Zn为电池的负极5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB. 1molNa与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NAC. 常温常压下，17gH2O2含有的氧原子数目为NAD. 11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为NA6.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A. 无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-B. pH=11的溶液中：S2-、Na+、HCO3-、K+C. pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-D. 电解CuSO4溶液后的溶液中：SiO32-、Cl-、K+、SO42-7.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B. 电极a表面发生还原反应C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D. 该装置中每生成1molCO，同时生成1molO28.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)在点燃条件下才能剧烈反应，所以不能设计成原电池B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为H2-2e-=2H+C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.021023D. 同温同压下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的H相同9.某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为Na1-xMnO2+NaxCn=NaMnO2+nC(反应前后Na的化合价不变)。下列说法错误的是 A. 电极M是电池的正极B. 电池的负极发生反应NaxCn-xe-=xNa++nCC. 电池工作时，Na+移向电极MD. 电池工作时，每消耗0.1mol-1的NaxCn，有0.1molMn被氧化10.通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是A. CCl4起到萃取、富集I2的作用B. a中下层变无色，说明I2转化为I-C. 中发生反应的离子方程式为：Br2+2I-===I2+2Br-D. 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强11.用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液(滴有酚酞溶液)，如图。下列叙述正确的是A. 通电后，NaCl发生电离B. 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红C. 当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole-D. 电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O==电解2NaOH+H2+Cl212.用下图装置(夹持、加热装置已 )进行实验，中现象不能证实中发生了反应的是 中实验中现象A铁加热后与水反应通入水中有气泡B加热NH4Cl溶液和浓NaOH溶液的混合物湿润的红色石蕊试纸变蓝C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和Na2CO3溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸形成一段水柱A. AB. BC. CD. D13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有Mg2+B将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗金属钠具有还原性C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有Cl-D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质A. AB. BC. CD. D14.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是A. 混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度0.1mol/LB. 混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度0.4mol/LC. 29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7gD. 处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol15.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得 M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是实验编号温度pH251451257251A. 实验在 15min内 M的降解速率为 1.3310-5mol/(Lmin)B. 实验说明升高温度，M降解速率增大C. 实验证明 pH越高，越不利于 M的降解D. 实验说明 M的浓度越小，降解的速率越慢16.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是A. 该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液B. 放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路C. 放电时，若消耗3molCO2时，转移4mol电子D. 充电时，锂电极与外接电源的正极相连二、填空题：本大题共1小题，共12分。17.减少CO2排放并实现CO2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的CO2利用方法，回答下列问题：.利用CH4—CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：.CH4gCads+2H2g ．Cads+CO2g2COg[Cads为吸附活性炭]反应过程的能量变化如图所示：(1)反应的热化学方程式为____________________。.以氧化铟(In2Ox)作催化剂，可实现CO2催化加氢制甲醇。已知：催化剂In2Ox中0Cu，因此Zn做负极，发生失电子的氧化反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu做正极，CuSO4溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu；据此分析解答。【详解】A.在原电池中，阳离子移向正极，因此盐桥中的K+移向CuSO4溶液中，A正确；B.若将铜电极换成石墨电极，电极反应式没有变化，则原电池反应不改变，B正确；C.铜电极上是由CuSO4溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C错误；D.在该原电池中，由于金属性Zn>Cu，因此Zn做负极，D正确；故答案选C。5.【答案】D 【详解】A.CH3COOH溶液中存在水的电离和醋酸的电离，水和CH3COOH是弱电解质属于微弱电离，故1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA，A正确；B.1molNa与足量O2充分反应，Na变为Na+转移1mole-，B正确；C.17gH2O2的物质的量为=mM=17g34g/mol=0.5mol，含有的氧原子数目为20.5molNA=NA，C正确；D.N2与NH3分子中均含有3对共用电子对，故11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为11.2L22.4L/mol3NA=1.5NA，D错误；故选D。6.【答案】A 【详解】A.该组离子之间不反应，离子可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B.pH=11的溶液显碱性，OH-与HCO3-反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故 B错误；C.pH=1的溶液显酸性，H+、SO32-发生反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，故 C错误；D.电解CuSO4溶液生成铜、硫酸和氧气，反应后的溶液是硫酸，H+与SiO32-反应生成硅酸，不能共存，故 D错误；故选：A。7.【答案】A 【详解】A.根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；B.根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C.根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，故C错误；D.根据得失电子守恒，该装置中每生成1molCO，同时生成12molO2，故D错误；故选A。8.【答案】D 【详解】A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是自发的氧化还原反应，能设计成原电池， A错误；B.碱性氢氧燃料电池的负极是氢气失去电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为H2+2e-+2OH-=2H2O，B错误；C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4/mol，氢氧燃料电池放电过程中消耗氢气11.2L，则氢气的物质的量小于0.5mol，反应转移电子小于0.5mol2=1mol，故数目小于6.021023，C错误；D.反应的焓变与反应途径无关，在燃料电池和点燃条件下的H相同， D正确；故选D。9.【答案】D 【分析】根据题给信息电池放电时的反应为Na1-xMnO2+NaxCn=NaMnO2+nC(反应前后Na的化合价不变)可知，Mn元素化合价降低，发生得电子的还原反应，所以电极M为电池的正极，C元素化合价升高，NaxCn在电极N发生失电子的氧化反应，据此分析解答。【详解】A.由电池总反应可知，放电时，M电极发生反应Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2，所以电极M是电池的正极，故A正确；B.由电池总反应可知，放电时，电池的负极发生反应NaxCn-xe-=xNa++nC，故B正确；C.M是正极、N是负极，电池工作时，Na+移向电极M，故C正确；D.根据反应总方程式Na1-xMnO2+NaxCn=NaMnO2+nC可知，每消耗0.1mol-1的NaxCn，有0.1molMn被还原，故D错误；答案选D。10.【答案】B 【详解】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子，下层呈紫色，所以CCl4起到萃取、富集I2的作用，所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层主要溶质是氯化钾，加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-，故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质，所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质，发生了Br2+2I-=I2+2Br-，所以C选项是正确的;D、滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子，而滴入溴水下层仍呈紫色，所以氯气的氧化性强于溴单质，故D正确;答案：B。11.【答案】D 【分析】用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，生成NaOH，该极呈碱性；阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，总反应为：2NaCl+2H2O==电解2NaOH+H2+Cl2，以此解答该题。【详解】A.NaCl为强电解质，无论是否通电，在溶液中都发生电离，A错误；B.阳极生成氯气，阴极生成NaOH，则阴极附近溶液先变红，B错误；C.阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，生成0.1mol氯气时，转移电子为0.2mol，C错误；D.电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，总方程式为2NaCl+2H2O==电解2NaOH+H2+Cl2，D正确；故选；D。【点睛】本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度一般，掌握离子放电顺序是解题的关键，注意基础知识的积累掌握。易错点是氢氧根离子在阴极产生的判断。12.【答案】A 【详解】A.铁加热后不能与水发生反应，铁只能与水蒸气在高温条件下发生反应，中有气泡是中空气受热膨胀造成的，所以不能证实中发生了反应，A符合题意；B.加热时氯化铵与浓NaOH溶液反应生成氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝，B不符合题意；C.加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物，生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，则充分振荡后，饱和Na2CO3溶液的上层有无色油状液体乙酸乙酯析出，C不符合题意；D.铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物，构成原电池，Fe发生吸氧腐蚀，则导管中倒吸形成一段水柱，D不符合题意；故选A。13.【答案】A 【详解】A.白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁等，由操作和现象可知，该溶液中不一定含有Mg2+，故A错误；B.将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，说明Na与氧气发生氧化反应生成了氧化钠，钠表现出还原性，故B正确；C.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3，不一定为AgCl，则原溶液中可能含有Cl-，故C正确；D.氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色，故D正确；故选：A。14.【答案】A 【分析】用过量稀硝酸处理产生气体2.24L，该气体应为二氧化碳，其物质的量为：2.24L22.4L/mol=0.1mol；则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸钡的物质的量均为0.1mol，生成碳酸钡的质量为0.1mol197g/mol=19.7g；则硫酸钡的质量为29.02-19.7=9.32g，其物质的量为9.32g233g/mol=0.04mol，可知Na2SO4的物质的量为0.04mol，据此分析解答；【详解】A.由以上分析可知Na2CO3的物质的量为0.1mol，则其浓度为：0.1mol0.1L=1molL-1，故 A错误；B.由以上分析可知Na2SO4的物质的量为0.04mol，混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度0.04mol0.1L==0.4mol/L，故B正确；C.29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸钡溶于硝酸，其质量为19.7g，故C正确；D.1mol碳酸钡消耗2mol硝酸，则0.1mol碳酸钡溶解消耗0.2mol硝酸，故D正确；故选：A。15.【答案】D 【分析】本题考查反应速率的计算及影响因素，为高频考点，把握图中信息及表中信息的分析、速率的影响因素为解答的关键，侧重分析、计算与运用能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大。【解答】A.由图中数据可知，实验在15min内c(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)10-3=210-4mol/L，v(M)=ct=210-4mol/L15min1.3310-5mol/(Lmin)，故A正确；B.实验起始量相同，中温度高，则说明升高温度，M降解速率增大，故B正确；C.实验中pH不同，图中曲线斜率大小证明pH越高，越不利于M的降解，故C正确；D.实验中温度不同、浓度不同，不能说明浓度减小反应速率减小，故D错误；故选D。16.【答案】C 【详解】A.Li与水会反应，因此该电池隔膜左侧的电解液a不能选用水性电解液，故A错误；B.电子不能通过电解质溶液，故B错误；C.根据反应方程式3CO2+4Li=2Li2CO3+C，转移4mol电子，有3mol二氧化碳参与反应，因此放电时，若消耗3molCO2时，转移4mol电子，故C正确；D.放电时Li为负极，因此充电时，锂电极与外接电源的负极相连，故D错误。综上所述，答案为C。17.【答案】(1)CH4gCads+2H2gH=+74.8kJmol-1(2)及时将生成的H2O(g)分离出来(3)低温 (4)Q 反应的H3<0，随温度升高，平衡常数K减小，故lgK随1T的增大而增大(5)250以上，反应达到平衡，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低 29 18.【答案】(1)4s2 (2)SbOCl；加足量水、加热、用热水、加少量氨水等(3)Sb4O5Cl2+2NH3H2O 2Sb2O3+2NH4Cl+H2O(4)碳的用量过大，会与Sb2O3形成泡渣而结块，使得CO与Sb2O3的接触面积减小，还原效率降低，回收率减小(5)14,34,342Mra3NA10-21 19.【答案】(1)还原 (2)HCHO+2Cu(OH)2+NaOH Cu2O+HCOONa+3H2O(3)除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验(4)乙(1分)；该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO32-，因溶液中含有SO42-，如直接加入到BaCl2溶液中，SO42-遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO32-的检验(5)取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象(6)HCHO+Cu(OH)2+NaOH Cu+HCOONa+2H2O 20.【答案】(1)(2分) 羧基、酯基(2分，每空1分) (2)取代反应，还原反应(2分，每空1分，顺序写错不给分)(3)(2分)(4)13(2分)(2分)(5)(3分，按步给分，一步1分)