一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.浙江省博物馆收藏有一批蕴含区域文化特色的文物。下列文物主要成分是有机物的是
A.良渚遗址玉琮 B. 宁波朱金木雕
C.吴越鎏金纯银阿育王塔 D. 龙泉窑青瓷舟形砚滴
2.下列化学用语表示正确的是
A.乙烯中p-p键的电子云轮廓图： B. SOCl?的 VSEPR模型：
C. H?C=c-CH?-CH?加氢产物的名称：2-乙基丁烷 D. HCIl的电子式：H+[:C:」
3.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是
A. SO?有还原性，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用
B. SiC硬度大，可作砂纸磨料
C. BaSO?难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐”
D.纯铝的硬度和强度大，适合制造飞机零件
4.下列有关NH?的实验，合理的是
NH?Cl
常 P?O? NH?-
煤油
棉花 稀H,SO?-
D.吸收氨气且
A.制取较多氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气
防倒吸
5.化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是
A.利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染
B.硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂
C.丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品
D.氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂
6.六氟合铂酸氙(XePtF?,其中Pt为+5价)是人类发现的第一个稀有气体化合物，与水反
应方程式为；XePtF?+H?OO?个+Xe个+PtO?-HF(未配平)。下列说法不正确的是
A.六氟合铂酸氙中Xe的化合价为+1价 B. XePtF?有强氧化性
C.每生成1mol O?,转移4mol电子 D. HF 是还原产物
7.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 将95??醇加入 Cu(NH?)?SO?溶液中析出深 乙醇极性较小，降低了
蓝色晶体 Cu(NH?)?SO4的溶解性
铁原子核外电子在灼烧时
B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化
没有发生跃迁
分子间氢键作用实现了超
C DNA中碱基 A与T、G与C的互补配对
分子的分子识别
引入乙基减弱了离子间的
D 熔点：C?H?NH?NO? 相互作用 8.下列离子方程式正确的是 A.用FeS 除去工业废水中的 Hg2+:Hg2++S2-=HgSI B. NO?溶于水：3NO?+H?O=2H++2NO?+NO C.硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：S?O3-+2H+=S个+SO?个+H?O D.漂白粉溶液中通入过量CO?: Ca2++2ClO-+CO?+H?O=2HClO+CaCO? 9.物质分离、检验、鉴别和结构分析是化学研究的重要内容。下列说法不正确的是 A.向肉桂醛((《)-CH=CH-CHO)中滴加溴水，可检验分子中的碳碳双键 B.经X射线衍射实验获得晶体衍射图，可确定晶体中原子的相对位置 C.可利用饱和硫酸铵溶液分离提纯蛋白质 D.在新制的Cu(OH)?悬浊液中滴加适量麦芽糖溶液并加热，有砖红色沉淀生成说明麦 芽糖是还原性的糖 10. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Z与M 同主族，Y与Z核电荷数相差1,基态Z原子的p轨道半充满。下列说法正确的是 A.沸点：MX?>ZX? B.原子半径：M>Z>Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M D. 键角：Z?X?中的XZX>Y?X?中的XYX 化学试题卷 第 2 页 共8页 11.1,4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。 CI D X M G 以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B),其中c(A)、c(B)分别为各反应中对 应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X,保持体系中氯气浓度恒 定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60min前，产物T可忽略不计。已知该温度 下，k:k?:k?:k4:ks=100:21:7:4:23。 下列说法不正确的是 A. 60min前，v?:v3=3:1 B.路径中，是决速步骤 C. 60min后，c(D)/c(G)逐渐减小 D.选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率 12.下列反应可以得到多卤化物：KI+I?=KI?、CsBr+IBr=CsIBr?。下列说法不正确的是 A. CsIBr?中阴阳离子个数比是1:1 B.苯与IBr在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C. CsIBr?受热分解生成的产物含有CsI D. IBr能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色 13.利用丙烯腈(CH?=CHCN)制备己二腈[NC(CH?)?CN]的电有机合成装置如图所示。下列 说法不正确的是 电源 A. 电极 a为阴极 能 交换膜 B.四甲基溴化铵[(CH?)?NBr]可增加溶液导电性 化 CH?=CHCN C.交换膜为质子交换膜 期核心 位言收言 D. 电解过程中，右侧溶液的pH不变 SNC(CH??CN 2molL H?SO? 14.有机物1生成酰胺的反应历程如图所示。o(CHp?NBr水溶液 njo R R R R C -z 王 OH OH? 1 ll IV VVI 已知：R、R'代表烷基。下列说法不正确的是 A. H+能加快反应速率 B.从图中历程可知，物质VI比V稳定 C.步骤的历程中，C-R'键比C-R 键更容易断裂 D.mo(人 发生上述反应生成的主要产物是 o 化学试题卷 第 3 页 共 8 页 15.工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： CaSO?(s)+CO23(aq)=— CaCO?(s)+SO24(aq) 将1.00g 硫酸钙(M=136g mol-1)加入100mL 0.100mol-L-1 Na?CO?溶液中，在25 和充分搅拌条件下，利用pH计测得体系pH 随时间t变化如图。 已知：Kai(H?CO?)=4.510-7,Ka2(H?CO?)=4.710-11,Ksp(CaCO?) 告 =3.510-9, Ksp(CaSO4)=4.910-?(不考虑 SO2-水解)。下列说 法不正确的是 A. t=0时，以上溶液中存在：c(CO3)>c(HCO?) 0 t? t/min B.保持溶液中c(SO2-):c(CO3-)<1.4104,可使水垢中的CaSO? 转化为CaCO? C. t?时刻体系中CaSO?(s)+CO23(aq)=— CaCO?(s)+SO24(aq)已达平衡状态 D. t?时刻后向体系中加入少量 Na?SO4固体，溶液的pH 不变 16.为探究化学反应速率和化学平衡移动的影响因素，设计方案进行实验，观察到相关现 象。方案设计或结论不正确的是 影响 选项 方案设计 现象 结论 因素 向2 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中 减小反应物浓度，平衡 先产生白色 加入2滴0.1 mol/LAgNO?溶 Ag*(aq)+Cl (aq)—— A 浓度 混浊，后出现 液，充分振荡后再滴加2滴 黑色混浊 AgCl(s)向逆反应方向 0.1 mol/LNa?S溶液 移动 增大压强，平衡 用注射器吸收20 mL Cl?和 氯水颜色 Cl?(aq)+H?O(1) B 压强 20mL饱和氯水，封闭管口， 变深 HCl(aq)+HClO(aq) 压缩注射器活塞 向逆反应方向移动 Fe Cu Fe Cu 左池Fe电极 附近的溶液 电化 负极 Fe的腐蚀速率快于 C 出现蓝色沉 学 阴极Fe的腐蚀速率 等浓度的食盐水 淀，右池溶液 一段时间后，同时取 Fe 电极 无明显现象 附近溶液，滴加铁氰化钾溶液 5?O?溶液 5?O?溶液 50水浴中 升高温度可以加快反应 D 温度 试管内产生 速率 气泡更快 冰水混合物 50水浴 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17.(10分)N、O、F的化合物种类繁多，应用广泛，请回答： (1)某化合物的晶胞如图所示。该化合物的化 学式为 已知图中虚线连接的 O Na 原子与Cu原子距离最近且相等，晶体中 0 距每个Cu原子最近的O原子有__ 个。 (2)下列说法不正确的是 。 Cu A.基态铜原子的价电子排布式为3d?4s2 B. 第一电离能F>0>N C.气态分子 NOCl中所有原子均满足8电子结构，则分子中存在双键 D. 离子键的百分数：MgO (3)O3分子的键角约为117,中心O原子的杂化方式为 。 N、 (4)已知吡啶( )和吡咯(N-H)分子中均存在6个电子参与形成的大键， 判断碱性：毗啶 吡咯(填“>”、“<”、“=’)。 (5)弱电解质的电离一般是吸热，而HF(aq)—H+(aq)+F(aq)H<0,结合F?的 结构说明原因 18.(10分)从炼铜副产物阳极泥(主要含Cu?Se、Ag?Se、Au等)中能提炼Se单质及许 多贵金属单质。 足量空气 CO? Na?CO? 稀硫酸 阳极泥 溶液A Se 焙烧 SO? 水浸 固体 A 系列操作 固体 B Au、Ag、Cu 已知：固体 A中主要含CuO、Ag、Au、Na?SeO?等物质。请回答： (1)固体B中单质 Au在酸性环境下与NaClO?、NaCl反应生成可溶性的Na[AuCl?], 写出该反应的离子方程式 (2)下列说法正确的是_。 A.加入 Na?CO?固体能促进 Ag?Se与O?反应生成 Ag B.流程中 SO?主要体现氧化性 C.电解精炼铜的过程中，电能转化为化学能与热能 D.为简化操作，可将流程中的水浸改为稀硫酸浸取 (3)实验室中可以用NaHSO?代替流程中的 SO?。 已知：NaHSO?+HCHO-X(NaOCh--0H)Y (HOCn--0Na)),上述转化 过程均可逆 解释X最终转化为Y的原因 验证Y中含有硫元素的实验操作如下： 步骤I:取少量Y于试管中，加入浓 NaOH溶液，充分加热；步骤: 。 写出步骤I的化学方程式_ ,将步骤的实验方案补充完整__ 。 19.(10分)在天然气的开采净化过程中，往往会产生酸气(H?S与CO?)。将 H?S与CO? 协同转化，在减少碳排放的同时得到高附加值化学品。请回答： (1)T时，H?S(g)+CO?(g)=COS(g)+H?O(g) K=6.710-6 该反应逆过程H__ 0(填“>”或“<”)。 当原料 n(H?S):n(CO?)=1:4时，H?S的转化率 (保留一位有效数字)。 相同条件下，H?S的转化率与反应时间的关系如图1所示。说法正确的是_率_。 A.分子筛具有催化作用，加快反应速率 B.分子筛可选择性吸附产物，促进反应正向进行 C.无分子筛时，增大 H?S和 CO?的投料比，H?S的平衡转化率升高 D.有分子筛时，温度升高，反应速率一定增太 70 有分子筛时 70 60 50 n(H?S):n(CO?) H?S的转化率/100 40 -30:5 30 -25:10 CO?转化率%20 —-10:25 1 无分子筛时 10 -5:30 L 0 6 0 1 2 3 4 5 120 反应时间h 20 40 60 80 100 电场功率 第19题图 图1 第19题图 图2 (2)通过光伏-电催化可将 H?S与CO?协同转化为S、CO、CH?等产品。 已知：还原产物X的法拉第效率FE???解过程中通过的总电子数。 当还原得到的CO和CH?的 FE?别为24? 8??，n(CO):n(CH?)= _。 (3)等离子体催化 H?S与CO?协同转化可制得H?和CO等产品。在电场的激发下，部 分反应历程如下： i. H?S2H + S ii. CO?CO + 0 iii. iv.2HH? v. HO + HH?O 补充步骤iii的反应历程：__。 当保持通入气体的总物质的量和流速不变，改变电场功率和原料气的组成时， CO?气体的转化率如图2所示。当电场功率不变时，在答卷图中画出CO?反应 速率v(CO2)随着H?S和CO?比例变化的示意图__ 。 化学试题卷 第 6 页 共 8 页 20.(10分)高铁酸钾(K?FeO?)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制 备K?FeO?,部分装置如图所示。 I.取30gNaOH溶于75mL 水中，用冰水冷却并保持体系温度在 20以下。搅拌下、 通入Cl?至饱和，再分批次加入70g NaOH 固体，充分反应后滤去析出的晶体。 II.搅拌下向滤液中分批次加入25g Fe(NO3)?9H?O,再加入NaOH 固体至饱和，过滤。 II.保持滤液温度20左右，加入100mL 饱和 KOH溶液，过滤得粗产品。 已知：制备原理：3ClO-+2Fe3++100H=2FeO?2-+5Cl~+5H?O K?FeO?难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出 O?,在低温、干燥或强 碱性溶液中稳定存在。 浓盐酸 饱和KOH溶液 尾气吸收 仪器X NaCl NaOH 饱和溶液 固体A 野 饱和溶液 冰水浴 NaOH、Fe(NO?)?9H?O 装置甲 装置乙 装置丙 (1)装置图中仪器X的名称是 ,步骤I中析出的晶体的化学式为_ 。 (2)步骤I通入 Cl?时控制温度20以下，目的是_ (3)下列说法不正确的是 。 A.装置甲中固体 A可以为KMnO? B.装置乙吸收 HCl,有利于提高产率 C.分批次加入 Fe(NO?)?9H?O的主要目的是防止反应速率过快 D.水中的溶解度：Na?FeO? (4)对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序：()()e()() a.将粗产品溶于冰水 b. 将粗产品溶于3mol/LKOH 溶液 c.冰水洗涤 d.将溶液注入冷的KOH饱和溶液中，充分搅拌 e.过滤 f. 依次用乙醇、乙醚洗涤 g.空气中晾干 h.真空干燥器中干燥 (5)测定高铁酸钾样品的纯度：称取 mg高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中， 再加入足量亚铬酸钾K[Cr(OH)4]反应后配成100mL 溶液；取上述溶液20.00mL于 锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2,用c mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫 酸亚铁铵溶液VmL。该过程中发生反应： a. Cr(OH)?+FeO?2=Fe(OH)?+CrO?2-+OH b. 2CrO?2-+2H+=Cr?O?2-+H?O c. Cr?O?2-+6Fe2++14H*=2Cr3++6Fe3++7H?O 高铁酸钾样品的纯度= (用含有m、c、V的代数式表示)。 测得产品的纯度为102.5则产物中含有的杂质是_ 填化学式)。 21.(12分)某研究小组按下列路线合成新型祛痰药J(部分反应条件已简化)。 C?H? CHn- 步反成 A B C D Cl Sc CoCH? E F H Cl HCI I 已知： =0+BN-一=N- 请回答： (1)化合物E中的含氧官能团的名称为 , (2)化合物C的结构简式为 。 (3)下列说法中不正确的是______. A. EF的反应类型是还原反应 B.化合物I中含有手性碳原子 C.将I转化为J有利于提高药物的水溶性 D. J的化学式为CnH??NOCl? (4)写出FH的化学方程式 (5)结合题给信息，写出以异丙醇(CH?)?CHOH为原料，合成G的路线(用流程图表 示，无机试剂任选)____. (6)写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体 。 分子中除苯环外无其它环 分子中有2种不同环境的氢原子 分子中无氮氧键