云南师大附中2025届高考适应性月考卷（五）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案BCBDABA题号891011121314答案CDCCBCD【解析】1．可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染，A正确。汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳酸钠溶液，不能用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，B错误。氨气遇到氯气会产生白烟，故氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，C正确。汽车防冻液的主要成分为乙二醇，羟基间可以形成分子间氢键，D正确。2．1mol甲基含有的电子数为9NA，A错误。N2分子的结构式为NN，B错误。基态N原子的价电子排布式为2s22p3，C正确。偏二甲肼作火箭的燃料，N2O4作氧化剂，两者发生氧化还原反应生成无污染的N2，反应的化学方程式为C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O，D错误。3．NaOH溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体，A正确。MgO的熔点较高，工业上电解熔融的MgCl2冶炼单质Mg，B错误。铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，可用于焊接铁轨，C正确。厨房中使用的小苏打为水解显碱性，可用作清洁剂，D正确。4．一般来说，同一周期主族元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，第一电离能大于相邻元素，故第一电离：CN，N的电负性强于H，B正确。H2O可以形成分子间氢键，沸点更高，C错误。分子中N原子的孤电子对，进入空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，键角变大，D正确。11．b是阴极，b与外接电源的负极相连，A正确。a是阳极，Pb电极的电极反应式： Pb2e+=PbSO4，B正确。转移2mol电子，阳极室有1mol 转化为PbSO4沉淀，同时有2mol H+移入阴极室，电解一段时间后，阳极室中电解质溶液质量减小，C错误。阴极发生反应：，D正确。12．氯水过量，不能验证Br2>I2，A错误。溶液中加入后体系中剩余大量的，加硝酸中和氢氧化钾，再加入硝酸银，生产白色沉淀即为，B正确。向溶液中滴加，因为过量，因此有剩余不能说明该反应是有限度的，C错误。向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀溶解，这是蛋白质的盐析，D错误。13．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的钠原子个数为8+1=2，位于面上的氯原子个数为12=6，则晶胞的化学式为NaCl3，A正确。由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A和位于面对角线上的B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(，0，)，则晶胞的边长为1，位于面上的C的原子分数坐标为(0，，)，B正确。由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子与位于面对角线上的氯原子距离最近，则晶胞中与钠原子距离最近的氯原子个数为12，C错误。由晶胞结构可知，晶胞中氯原子构成的多面体共有12个顶点，每个顶点为5个三角形所共有，则每个三角形平均占有的顶点为3，所以多面体包含三角形的面的数目为=20，D正确。14．由题可知，，加NaOH溶液后，Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，两者的pM随pH的变化关系应是平行线，曲线表示滴定CuSO4溶液的pM变化关系，曲线表示滴定FeSO4溶液的pM变化关系，A正确。根据曲线pM=0的点可计算HX的电离常数Ka=1105，B正确。根据Ksp可知难溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中，C正确。a点，和相等，根据Fe(OH)2的Ksp和HX的电离平衡常数可求得pH=8，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）不再有气泡产生时 （1分）（2）排除装置中的二氧化碳、水蒸气对实验的干扰（3）否（1分） 浓硫酸、无水氯化钙不能除去空气中的二氧化碳（4）Co3(OH)2(CO3)2（5）饱和碳酸氢钠溶液（合理答案给分） B【解析】(4)n(H2O)0.01 mol，n(CO2)0.02 mol，由C元素守恒知，该样品物质的量为0.01 mol，H元素物质的量为0.02 mol，则b为2，Co元素质量为3.31 g0.02170.02601.77g，Co的物质的量为0.03mol，故碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)2(CO3)2。16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）B（或副）（1分） SiO2（1分） Fe(OH)3（1分） CaF2（1分）（2） + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O（3）3106 （4）2（1分） （5）O2 （6） HYPERLINK https://baike.baidu.com/item/%E5%85%AB%E9%9D%A2%E4%BD%93%E9%97%B4%E9%9A%99/12716128?fromModule=lemma_inlink \t https://baike.baidu.com/item/%E5%B0%96%E6%99%B6%E7%9F%B3%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%94%82/_blank 八面体间隙【解析】（2）根据提示写出： + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O 。（3）=2.71011，带入数据=3106 。（4）“合成MnO2”是硫酸锰作还原剂，K2S2O8作氧化剂，根据得失电子守恒可得反应：MnSO4K2S2O82H2O===MnO2K2SO42H2SO4。（5）二氧化锰与碳酸锂混合反应生成LiMn2O4，LiMn2O4中Mn的化合价有+3价、+4价两种，可知发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，则化合价升高的只能是2价氧元素，故产物中还有氧气。17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）（1分） +177（1分） 不变（1分） 增大（1分）（2）4 mol/L 增大（3）0.1 1 0.8NA 【解析】（1）反应的活化能210 kJmol1大于反应的活化能177 kJmol1 ，故反应速率由反应决定；H=300kJ/mol(477kJ/mol) = +177 kJ/mol；增大反应物浓度，可增大活化分子的数目，但活化能不变，活化分子百分数不变，增大浓度可加快反应速率。（2） C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)起始（mol/L） 4 3 0 0 0变化（mol/L） 2 2 2 2 2平衡（mol/L） 2 1 2 2 2Kc=4 mol/L。该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反应，相当于减压，平衡正向移动，平衡时C2H6的转化率增大。（3）A、B、C、D均为惰性电极，甲槽电解KCl和CuSO4的混合溶液，阳极上离子放电顺序为Cl>OH>，阴极上离子放电顺序为Cu2>H>K，开始阶段阴极上析出Cu，阳极上产生Cl2，则题图（b）中曲线代表阴极产生气体体积的变化，曲线代表阳极产生气体体积的变化。阳极上发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2OO2，由曲线可知，Cl放电完全时生成224 mL Cl2，根据Cl原子守恒可知，溶液中c(KCl)0.1molL1；阴极上发生的反应依次为Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，由曲线可知Cu2放电完全时，阳极上产生224 mL Cl2和112 mL O2，则电路中转移电子的物质的量为0.01 mol20.005 mol40.04 mol，据得失电子守恒可知，n(Cu2)0.04 mol0.02 mol，故混合液中c(CuSO4)0.1 molL1。电解CuSO4溶液时，Cu2在阴极放电，水电离的OH在阳极放电，电解的总离子方程式为2Cu2+2H2O=2CuO24H+。析出0.64 g Cu(即0.01 mol)时，生成H2SO4的物质的量也为0.01 mol，pH=1。加入0.2mol Cu(OH)2相当于加入0.2 mol CuO和0.2 mol H2O，则电解过程中转移电子的物质的量为0.2mol20.2mol20.8mol，即0.8NA个电子。18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）sp2（1分） 8 （2）消去反应（1分） 氧化反应（1分） （3）13 （4） （5）苯甲酸 （6）