第1讲 物质的组成、性质和转化

新教材第一章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质和转化1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。复习目标内容索引考点一物质的组成与分类考点二分散系胶体考点三物质的性质与变化专项突破归纳整合考点一物质的组成与分类一、物质的组成物质宏观角度由组成微观角度由微粒构成分子原子离子如：水是由H元素和O元素。水分子是由2个氢原子和1个氧原子。组成构成元素必备知识归纳整合“一类原子”包括原子和简单离子(1)元素：具有的一类原子的总称。相同核电荷数知识梳理1.元素、物质及微粒间的关系(或相同质子数)明确概念:如：H、H+:都是氢元素(带电的原子)元素只可说种类，不可说个数游离态：元素以形式存在的状态。化合态：元素以形式存在的状态。单质化合物(2)元素在物质中的存在形态元素化合价为“0”元素化合价为“非零价”知识梳理1.元素、物质及微粒间的关系思考练习1.下列元素NaMgAlFeCuCSiOSNPClHHe在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。(2)只以游离态存在的是____。(3)既以化合态存在又以游离态存在的是。活泼金属具亲氧性，以SiO2和硅酸盐形式存在石墨CO2硫磺Na2SO4N2NaNO3Ca3(PO4)2少量游离态陨铁铁矿石(3)元素与物质的关系元素组成物质纯净物混合物单质化合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质(由多个化学式不同的物质组合)(只能写出一个化学式):只由一种元素组成:由多种元素组成判断:1.冰水属于混合物()2.由同一种元素组成的物质一定是纯净物()O2和O3H2O电解质非电解质(强电解质和弱电解质)知识梳理1.元素、物质及微粒间的关系纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2.现有下列物质：冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃有机玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体CuSO45H2O液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式为C5H10的烃分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是__________________，一定为混合物的是________________________，可能是纯净物，也可能是混合物的是____。纯混混混混混混纯纯混混纯混纯纯纯/混混纯甲苯纯熟悉常见的混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂。易错警示注意：分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物2.原子、分子、离子概念比较原子是中的最小微粒。分子是的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。离子是。化学变化保持物质化学性质带电荷的原子或原子团化学上，根据构成微粒(分子、原子、离子)和相互作用不同将物质分为四种类型：分子晶体、离子晶体、共价晶体、金属晶体知识梳理1).由分子构成的物质说明：大多非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S等非金属氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等大多非金属氧化物：SO2、CO2、P2O5、N2O5、NO2、CO、H2O2、NO等酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等大多数有机物其他：AlCl3、BeCl2等由分子构成的物质，其固体为分子晶体(除Si02外)(金刚石、晶体硅等除外):烃、乙醇、冰醋酸、蔗糖等分子内往往存在共价键，分子间存在范德华力较低的熔点和沸点、较小的硬度物理特性：原因:分子间作用力很弱一般都是绝缘体，熔融状态也不导电知识梳理1)离子化合物:凡含离子键的化合物；2)离子化合物强碱金属氧化物大部分盐NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2MgO、Na2O2、K2O、CaOK2SO4、Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2S注意：离子化合物中不一定含金属元素.离子化合物只有化学式，没有分子式熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物怎样用实验来证明AlCl3不是离子化合物而是共价化合物？做AlCl3熔融状态下的导电性实验如：NH4NO3如A1C13、BeCl2是共价化合物含金属元素的化合物不一定是离子化合物其固体属离子晶体2).由离子构成的物质物质类别知识梳理金属氢化物NaH、CaH2宏观在氯化钠晶体中：每个Cl—周围有6个Na+，每个Na+周围也有6个Cl—。氯化钠晶体1摩尔氯化钠中含NA个NaCl分子微观：立方体结构没有分子3).由原子直接构成的物质:金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨等石墨金刚石SiO2(混合型晶体)原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的共价晶体常见的共价晶体某些非金属单质：某些非金属化合物：金刚石(C)、晶体硅(Si)、晶体硼(B)、灰锡等SiO2、SiC、Si3N4、氮化硼(BN)等注意:惰性气体(He、Ne、Ar等):由原子直接构成分子(属于分子晶体)1molSiO2晶体中含4mol硅氧键(Si—O)1mol金刚石中含2mol碳碳键(C—C)知识回顾:同理:1mol晶体硅中含2mol硅硅键(Si—Si)1mol石墨中含1.5mol碳碳键(C—C)共价晶体的物理特性且难溶于一些常见的溶剂在共价晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以共价晶体的熔点和沸点高硬度大一般不导电4).金属晶体金属的结构组成粒子：作用力：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子之间的较强作用——金属键金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小，金属键越强金属熔沸点越高[金属单质和合金]金属共同的物理性质：容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。但熔沸点、硬度相差比较大1.有离子存在一定是离子晶体？不一定;如:金属判断:2.含阳离子的物质一定含有阴离子？含阴离子的物质一定含有阳离子？归纳总结：物质的晶体类型.离子晶体.分子晶体.共价晶体.金属晶体根据晶体构成微粒和相互作用不同分为：离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体很高熔沸点相差大较高较低注意：分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。离子晶体、共价晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比。阴、阳离子离子键分子分子间作用力(范德华力)原子共价键金属阳离子和自由电子金属键原子得失电子阴、阳离子离子键离子晶体共用电子对分子范德华力分子晶体范德华力共用电子对（共价键）空间网状结构共价晶体失电子阳离子、自由电子金属键金属晶体小结物质的构成例题：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4D.C60、Al2O3、Ar、I2B(1)叫同素异形体。同种元素形成的性质不同单质3.同素异形体知识梳理形成方式原子个数不同如O2和O3；原子排列方式不同如金刚石和石墨、C60、红磷和白磷P4S:S2、S4、S6、S8灰锡和白锡(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的转化属于变化。物理化学[补充]4.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子之间的互称如：1H、2H(D)、3H(T)要点：大多数元素都有同位素同位素之间化学性质几乎完全相同，物理性质有差别由同位素形成的“单质”混合在一起是纯净物同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应如:H2、D2、T2、HD等混合在一起，都是氢气，属纯净物题组训练(1)只含一种元素的物质一定是纯净物()(6)同位素单质混合在一起一般是纯净物()(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(4)纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成()(3)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素()(2)含水的物质不一定是混合物()1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”O2和O3CuSO45H2O纯净物H2O金刚石和石墨Fe2+、Fe3+Cl—和FeCl3FeCl2组成混合物2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成，不存在分子ACaO是离子化合物，不存在分子题组训练树状分类法:对同类事物按照某种属性进行再分类。树状分类法对同类事物进行再分类,系统性强,适合层次包含关系知识梳理2.物质分类常用的两种方法是和。交叉分类法树状分类法二、物质的分类物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物无机化合物有机化合物知识梳理2.物质分类常用的两种方法是和。交叉分类法树状分类法二、物质的分类交叉分类法:对同一物质以不同的标准进行分类即，同时用多个标准对同一物质进行分类特点：物质所属类别有交叉部分Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3阳离子阴离子知识梳理2.物质分类常用的两种方法是和。交叉分类法树状分类法二、物质的分类交叉分类法:对同一物质以不同的标准进行分类交叉分类法对物质进行多角度分类,可以更全面的认识物质！熟记常见无机化合物的分类1)氢化物：“H+另一种元素”金属氢化物非金属氢化物:NaH、CaH2等-1+1问题:H2SO4是氢化物吗？不是元素与氢化合生成的化合物。有且只有两种元素组成分类[知识补充]:HCl、H2S、H2O、NH3等——共价化合物——离子化合物NaH+H2O==NaOH+H2+1-10(价态归中反应)金属氢化物易与H2O反应生成H2和对应的碱2)氧化物：“O+另一种元素”氧化物CuO、MgO、Al2O3、Fe2O3CO2、SO2、P2O5、Cl2O7金属氧化物:非金属氧化物:Na2O2H2O2按组成元素分按性质分不成盐氧化物：成盐氧化物过氧化物：碱性氧化物：酸性氧化物：两性氧化物：能跟酸反应只生成盐和水的氧化物能跟碱反应只生成盐和水的氧化物Al2O3、ZnO能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物Na2O2、H2O2等Na2O、CaO、BaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO、Ag2OCO2、SiO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5、N2O3、Cl2O7、Mn2O7H2O、N2O等CO、NO熟记常见无机化合物的分类[知识补充]3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、H2O、NO、NO2等)；1．碱性氧化物都是金属氧化物(如Na2O、CaO)；但金属氧化物不一定是碱性氧化物如：Mn2O7:酸性氧化物Al2O3:两性氧化物2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，可能是金属氧化物（Mn2O7）Na2O2:过氧化物4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应(如SiO2、Fe2O3)“氧化物”中的“不一定”5.酸酐不一定是酸性氧化物[知识补充]概念辨析：酸酐：含氧酸脱水而成的化合物。无机含氧酸：常见的：H2SO4SO3亚硫酸H2SO3SO2HNO3N2O5亚硝酸HNO2N2O3H2CO3CO2H3PO4P2O5亚磷酸H3PO3P2O3H2SiO3SiO2原硅酸H4SiO4SiO2原则：酸酐和酸中心元素化合价不变HClO4Cl2O7HClOCl2OHMnO4Mn2O7有机酸脱水形成的酸酐一般不是酸性氧化物如醋酸酸酐:(CH3CO)2O注意:酸酐不一定是酸性氧化物酸性氧化物=酸酐3)酸：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物。酸按电离出的H数一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧按电离程度强酸：HCl、H2SO4、HNO3HBrHIHClO4等弱酸：CH3COOH、HF、H3PO4、HNO2、HClO等按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl、CH3COOH等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等注意:不是按分子中所含H原子的个数亚磷酸H3PO3:二元酸醋酸CH3COOH:一元酸熟记常见无机化合物的分类[知识补充]熟记常见无机化合物的分类[知识补充]碱按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O等难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等)按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2等弱碱：NH3H2O等4)碱：电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物。按电离出OH-的数目二元碱:一元碱:多元碱:NaOH、KOH、NH3H2OBa(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)2Fe(OH)3特殊地，两性氢氧化物：Al(OH)3Zn(OH)2熟记常见无机化合物的分类[知识补充]盐正盐K2SO4Al2(SO4)324H2O属于纯净物5)盐：由金属阳离子(或NH4+)与酸根离子组成的化合物按是否可溶于水可溶性盐:难溶性盐:KCl、NaNO3AgCl、BaSO4按组成中是否有可电离的H+、OH-明矾KAl(SO4)212H2O碱式盐酸式盐是由两种或两种以上的简单盐类组成的化合物.复盐：络合盐：如Fe(SCN)3特殊地：BaSO4、KNO3、NaCl、NH4NO3等：NaHCO3、KHSO4、Ca(HCO3)2、KHS等：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等6)按化学键分类7)按是否电离分类离子化合物:如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物化合物共价化合物:如酸、酸酐、非金属氢化物、大多数有机物化合物电解质非电解质:水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物强电解质：弱电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水、极少数盐大多数有机物、非金属氧化物、NH3等熟记常见无机化合物的分类[知识补充]1.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A.B.C.D.B2、下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成酸D．酸性氧化物都不能跟酸反应B如H2O、NO、CO等氧化物就属于不成盐氧化物SiO2是酸性氧化物但不与水反应酸性氧化物一般不能和酸反应，但SiO2能与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O3.下列有关物质分类一定正确的是()A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C.非电解质：液氨、二氧化硫、苯D.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2C盐酸属于混合物盐属于强电解质羧酸类或者酯类物质专项突破归纳整合考点二分散系胶体白云雾烟牛奶白米汤碘酒有色玻璃珍珠泡沫塑料1.分散系(1)概念：所得到的体系。知识梳理把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中1.分散系被分散的物质叫，容纳分散质的物质叫做.分散质分散剂水小土粒Cu2+和SO42-乳浊液(油水)悬浊液(泥水)溶液(CuSO4溶液)分散剂分散质分散系水水小油滴知识梳理1.分散系(2)分类：分散系按照分散质粒子的大小分类注意单位换算:1nm(纳米)=10-9m100nm=m10-710-9m10-7m胶体的分类依据分散剂的状态将胶体分为、、。固溶胶液溶胶气溶胶2.三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分离子或小分子外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明<1nm1100nm>100nm大分子或一定数目粒子的集合体巨大分子或粒子集合体稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水能能不能知识梳理向沸水中逐滴加入，继续煮沸至液体呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为。FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。知识梳理FeCl3饱和溶液红褐色煮沸至呈红褐色不能搅拌加热不宜过猛烈3.Fe(OH)3胶体的制备1)丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从垂直于光线的方向可看到一条___________。光亮的通路4.胶体的性质：原因：光的散射原理4.胶体的性质：2)布朗运动：胶体粒子在水分子不均匀的撞击下,做无规则的运动。提醒：所有分散系都会发生布朗运动4.胶体的性质：3)电泳现象：在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。电泳现象证明了_________带电荷（但胶体呈电中性）胶体粒子4.胶体的性质：3)电泳现象：在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。同种胶粒带同种电荷注意:不是所有的胶粒都带电荷,如淀粉胶体中淀粉分子不带电荷例题.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4ClC带正电荷胶粒带负电荷胶粒土壤胶粒硅酸胶粒金属氧化物,如Fe2O3非金属氧化物金属硫化物金属氢氧化物,如Fe(OH)3胶粒带电规律解析:因土壤胶体粒子带负电，可以吸附阳离子含氮质量相同时，唯C的氮元素有一部分在阴离子中，易流失损耗。4）介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，处于稳定与不稳定的中间状态，在一定条件下能稳定存在，叫做介稳体系。4、胶体的性质a主要因素:同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥。b次要因素:分散剂分子对胶粒无规则的撞击，做布朗运动。原因？加入电解质（酸、碱、盐等）5)胶体的聚沉胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程。聚沉的主因：胶粒所带电荷被中和聚沉的方法有：4、胶体的性质加入电解质（酸、碱、盐等）5)胶体的聚沉胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程。聚沉的主因：胶粒所带电荷被中和聚沉的方法有：4、胶体的性质加入电解质（酸、碱、盐等）加热5)胶体的聚沉胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程。聚沉的主因：胶粒所带电荷被中和聚沉的方法有：加入与胶粒带相反电荷的胶体4、胶体的性质6)渗析：利用半透膜除去胶体粒子中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。4、胶体的性质【总结】胶体的性质1）丁达尔效应2）布朗运动3）电泳现象4）胶体的介稳性5）胶体的聚沉6）渗析(区别溶液和胶体)(分离溶液和胶体粒子)(证明了胶粒带电荷)(并不是胶体特有的性质)加入电解质（酸、碱、盐等）加热加入与胶粒带相反电荷的胶体[主因是同种胶粒带同种电荷]方法练.应用胶体的性质解释下列现象豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐5.血液透析4.静电除尘3.向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4,先变浑浊后又变澄清；2.用卤水点豆浆做豆腐；1.明矾(KAl(SO4)212H2O)净水6.在江河与海的交汇处形成的沙洲电解质——胶体的电泳——胶体的渗析——胶体的聚沉Fe(OH)3又与稀H2SO4发生中和反应先聚沉Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+长江入海口泥沙沉积，在江河与海的交汇处形成的三角洲江河水因携带部分泥沙颗粒形成胶体，因海水中含有NaCl等电解质而使胶体发生聚沉，从而在江河入海口处形成沙洲。早晨的阳光射入森林的美丽景象自然界中的丁达尔现象激光束射在夜空中成光路自然界中的丁达尔现象胶体是否一定为液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？深度思考胶体与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化不一定1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力()2.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用()3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷()4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()5.将1mL1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个()6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水()必须分散在某分散剂中1.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D.B题组训练题组训练2.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有胶粒带电荷，而胶体是电中性的阴、阳离子无规律D题组训练3.PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是()A.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染2.5106m=2500nmB不是胶体总结归纳胶体知识“6”提醒1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1100nm)。2.胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。3.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。4.胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。5.在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。总结归纳6.掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。专项突破归纳整合考点三物质的性质与变化1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化宏观微观必备知识归纳整合升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等常见物理变化：常见化学变化：脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等如:电解熔融的NaCl实质：2NaCl(熔融)2Na+Cl2电解NaCl溶液导电的实质：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解是否有新物质生成有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合2.化学反应的分类化学反应按反应物、生成物种类及数目多少分为按反应中分为离子反应非离子反应化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与按反应中分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为按反应的能量变化分为有无电子转移可逆反应吸热反应不可逆反应放热反应(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化()(1)臭氧变成氧气是物理变化()正误判断，正确的划“”，错误的划“”CuSO45H2O====CuSO4+5H2O(3)冰变成水是物理变化()(4)通电发光是物理变化()(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化()(6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化()2O3=3O2化学变化蓝色晶体白色粉末浓硫酸作用？吸水剂金属导电属物理变化化学(9)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化()(10)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化()(11)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化()(12)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色试验是化学变化()(8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化()(7)加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化()升华NH4Cl==NH3+HClNH3+HCl=NH4Cl底部:上部:蛋白质的变性蛋白质的盐析物理变化物理吸附物理变化(15)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化()(13)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化()(14)金属熔化、从NaCl溶液中结晶析出NaCl晶体、从浓盐酸中挥发出HCl气体均属于物理变化()化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成核裂变、核聚变既不是化学变化也不是物理变化，是核反应。一、物质变化的判断1.通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：石油的分馏煤的干馏钠的焰色试验碘的升华氯化铵分解蛋白质的变性蛋白质的显色反应电解食盐水CaCl2的潮解冰的融化FeCl3的水解石油的裂化、裂解蛋白质的盐析食物的缓慢氧化同素异形体间的转化其中属于物理变化的是_______________(填序号，下同)；属于化学变化的是___________________。关键能力专项突破2.化学变化不能实现的是________。一种原子变成另一种原子一种离子变成另一种离子一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质一个质子变成一个中子混合物变成纯净物有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质金属变成非金属原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学变化中可以再分原子守恒NH3+HCl=NH4Cl汽车尾气的处理:2NO+2CO====2CO2+N2催化剂离子反应置换反应(1)()(2)()3.下列有关化学反应分类从属关系中，正确的划“”，错误的划“”离子反应氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？2O3=3O22.物质的性质及转化必备知识归纳整合酸的通性酸指示剂酸碱性氧化物盐水酸碱盐水酸某些盐新盐新酸活泼金属酸盐H2往往满足“强酸制弱酸”的条件酸、碱、盐的性质2.物质的性质及转化必备知识归纳整合酸、碱、盐的性质碱的通性碱指示剂碱酸性氧化物盐水碱酸盐水碱盐新盐新碱难溶性碱水碱性氧化物均易溶至少有其一是沉淀Cu(OH)2==CuO+H2O2.物质的性质及转化必备知识归纳整合酸、碱、盐的性质2.与某些酸反应生成新的盐和酸3.与某些碱反应生成新的盐和碱4.与某些盐反应生成两种新的盐1.与金属反应生成新的金属和盐Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2CuSO4+Na2CO3=Na2SO4+CuCO3盐的通性反应物均可溶，生成物至少其一难溶题组训练1.下列有关物质性质的应用正确的是()A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C.二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D.医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌D在高温下,SiO2与NaOH固体反应吸水性SO2不能用于食品漂白,一般用于漂白纸张等题组训练2.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路BHCO3—H==CO2H2O产生的CO2易引起胃穿孔使用Al(OH)32FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Na2SiO3的水溶液(1)金属单质及其化合物的转化符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。3.不同类别的无机物之间转化的一般规律(2)非金属单质及其化合物的转化符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。3.不同类别的无机物之间转化的一般规律判断下列转化能否实现，能实现的打“”，不能实现的打“”。