1. 分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．
（2）按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2. 原子
原子是化学变化中的最小微粒，是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。确切地说，
在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。原子是组成某些物质（如金刚石、晶体
硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
3. 离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：
+ + + +
阳离子：Li 、Na 、H 、NH4 …
– 2– – 2–
阴离子：Cl 、O 、OH 、SO4 …
（2）存在离子的物质：
离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…
金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4. 元素
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由
分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5. 核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排
布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
27 32 16
（3）核素符号：如 13Al、 16S、 8O 左上角为质量数，左下角为质子数。
6. 同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称
1 2 3
同位素。如 H 有三种同位素： 1H、 1H、 1H（氕、氘、氚）。
7. 同素异形体
由同种元素所形成的不同的单质称为同素异形体。
（1）常见同素异形体：红磷与白磷；O2 与 O3；金刚石与石墨。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
8. 原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团
2-
有几下几种类型：根（如 SO4 、OH、CH3COO等）、官能团（有机物分子中能反映物质特
殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH 等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的
原子团，如甲基游离基 CH3）。
9. 基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩
下的原子团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。
（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（ CH3）含有未成对的价电子，称甲基
或甲基游离基，也包括单原子的游离基（ Cl）。
基（羟基） 根（氢氧根）
电子式
电性 电中性 带负电
不能独立存在，必须和其他 能独立存在于溶液或
存在于
“基”或原子团相结合 离子化合物中
10. 物理性质与化学性质
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就能表现 物质在发生化学变化时表现出来的
（宏观） 出来的性质 性质
实质 物质的分子组成和结构没有发生改 物质的分子组成和结构发生改变时
（微观） 变时呈现的性质 呈现的性质
颜色、状态、气味、味道、密度、熔 一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、
性质包
点、沸点、溶解性、导电性、导热性 氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及
括内容
等 热稳定性等
11. 物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成，并且通常伴有放热、发光、变色等现象。
化学变化本质：旧键断裂、新键生成。
12. 化合反应
两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。即
A + B + C…=E
如：CaO + H2O= Ca(OH)2 4NO2+ O2 + 2H2O =4HNO3
13. 分解反应
一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。即
AB = C + D …
如：CaCO3= CaO + CO2 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 + O2
14. 置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：2Mg + CO2= 2MgO + C
15. 复分解反应
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AgNO3 + HCI=AgCl + HNO3
16. 氧化还原反应
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应，实质是电子的转移，特
征是化合价的升降。
氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。
17. 氧化性
物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单
质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性
也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。
氧化性规律有：活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如 Na+Ag+；
3+ 2+ 2
变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如 Fe Fe ，MnO4 MnO4 MnO2；
同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如 HNO3HNO2，浓度越大，氧化
性也越强，如浓 HNO3稀 HNO3，浓 H2SO4稀 H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，
它们的氧化性强弱顺序是 HClOHClO2HClO3HClO4。
18. 还原性
物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含
有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失
去电子能力的大小。
元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本
一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说
来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2SSSO2；含磷元素
3 2+
物质的还原性 PH3P4PO3 ；铁及其盐的还原性：FeFe 等。
19. 金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金
属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢，从而成为氢气，它的最高价氧化物的水化
物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位
素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属
性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
20. 非金属性
是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。
元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与 H2 化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价
氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。
金属性强弱 非金属性强弱
最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱
与水或酸反应，置换出 H2 的难易 与 H2 化合的难易及生成氢化物稳定性
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活 阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性
泼金属 强
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属
为非金属性弱的单质
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属 电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
21. 稳定性
是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可
分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，
常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的
化学稳定性。
22. 溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分
离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把
溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，
氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能
把溶解的物质提纯出来。
23. 挥发性
液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能
力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二
硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保
存并远离热源，防止受热加快挥发。
24. 蒸馏
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气
导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏是分离沸点相差较大的混
合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。即，蒸馏条
件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
25. 分馏
分馏与蒸馏相同，即分离几种不同沸点的挥发性成分的混合物的一种方法；混合物先在最低
沸点下蒸馏，直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。分馏是分离提纯液体有
机混合物的沸点相差较小的组分的一种重要方法。进行分馏可以解决蒸馏分离不彻底，多次
蒸馏操作繁琐，费时，浪费极大的问题。石油就是用分馏来分离的。
分馏在常压下进行，获得低沸点馏分，然后在减压状况下进行，获得高沸点馏分。每个馏分
中还含有多种化合物，可以再进一步分馏。
26. 干馏
干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程。干馏的结果是生成各种气体、
蒸气以及固体残渣。干馏是一个复杂的化学反应过程，包括脱水、热解、脱氢、热缩合、加
氢、焦化等反应。不同物质的干馏过程虽各有差别，但一般均可分为三个阶段：
脱水分解。热解。缩合和碳化。
27. 萃取
萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来
分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配
系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
28. 升华
在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的过程。常见能升华的物质有 I2、干冰
（固态 CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。
29. 凝华
凝华是物质跳过液态直接从气态变为固态的现象。凝华过程物质要放热。
30. 混合物
由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；
（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；
（2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、
福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；
合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油的各种
馏分。
注意：由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物
如 H2O 与 D2O 混合为纯净物。
31. 单质
16 18
由同种元素组成的纯净物叫单质。如 O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。HD、 O、 O 也
属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。
32. 化合物
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；
无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
33. 酸
电离理论认为：电解质电离出的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸。
常见强酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3…
常见弱酸： H3PO4、H2SO3、HF、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、…
34. 碱
电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物叫碱。
常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…
常见弱碱：NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3…
35. 盐
+
电离时生成金属阳离子(或 NH4 )和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类：正盐：如：(NH4)2SO4、Na2SO4… 酸式盐：如 NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…碱
式盐：Cu2(OH)2CO3… 复盐：KAl(SO4)212H2O…
36. 氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。
（1）氧化物的分类方法按组成分：
金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4…
非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO2…
（2）按性质分：
不成盐氧化物：CO、NO
酸性氧化物：CO2、SO2…
碱性氧化物：Na2O、CuO…
两性氧化物：Al2O3、ZnO
过氧化物：Na2O2
超氧化物：KO2
37. 分散系
一种或几种物质分散成很小的微粒，分布在另一种物质中所组成的体系叫做分散系。分散成
粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态。
三种分散系比较：
溶液 胶体 浊液
微粒直径<10-9 m 10-9~10-7 m >10-7 m
微粒组成 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒
特点 均一、稳定、透明 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明
能否通过滤纸 能 能 不能
能否通过半透膜 能 不能 不能
是否具有丁达尔现象 无 有 无
实例 蔗糖水、食盐水 蛋白溶液、淀粉溶液 石灰乳、油水
38. 化合价
化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
在离子化合物中，失去电子的为正价，失去 n 个电子即为正 n 价；得到电子为负价，得到
n 个电子为负 n 价。
在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共
用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显
负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。
单质分子中元素的化合价为零。
39. 化学式
用元素符号表示单质或化合物的组成的式子称为化学式。
离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单
的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、
氢、氧 3 种元素，化学式还表示了 Ba2+与 OH的个数比是 1：2，它的化学式量为 171。
2
过氧化钠的化学式是 Na2O2，但不能写成 NaO，在过氧化钠中实际存在的离子是 O2 离子，且
+ 2
Na ：O2 为 2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用 Na2O2 表示。
某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号
表示。比如红磷的化学式是 P。
40. 分子式
用元素符号表示物质的分子组成的式子。
分子式的意义：
（1）表示物质的元素组成；
（2）表示该物质的一个分子；
（3）表示分子中各元素的原子个数；
（4）表示该物质的相对分子质量。
例如，硫酸的分子式是 H2SO4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子是由 2
个氢原子、1 个硫原子、4 个氧原子组成。H2SO4 同时也表示它的相对分子质量为
1.0082+32.07+16.004=98.08698
41. 实验式
也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。
有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是 CH，甲醛、乙酸、
乳酸和葡萄糖等的实验式是 CH2O。已知化合物的最简式和相对分子质量，就可求出它的分子
式，如乙酸最简式 CH2O，式量为 60，(CH2O)n=60，n=2，所以乙酸分子式为 C2H4O2。
42. 电子式
在元素符号周围用“ ”或“ ”表示其最外层电子数的式子。
+ +
（1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。NH4 、H3O 等复
杂阳离子也应如此写。
（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点：
简单阳离子的电子式即是离子符号。
简单阴离子的电子式即是元素符号周围有 8 个小圆点外加[ ]及电荷数。
阴、阳离子交替排列。如：
（3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如：
（4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如：
（5）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。
43. 结构式
结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学
组成式。是一种简单描述分子结构的方法。书写规律：一共用电子对画一短线，没有成键的
电子不画出。
氢气（H2） H—H
氮气（N2） NN
次氯酸（HClO） H—O—Cl
44. 结构简式
它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来，它可以把连接
在相同原子的相同结构累加书写，也不需把所有的化学键都表示出来。例如：
乙烷（C2H6） CH3CH3
新戊烷（C5H12） C(CH3)4
乙酸（C2H4O2） CH3COOH
45. 原子结构示意图
用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图。
原子结构示意图也叫原子结构简图，它比较直观，易被初学者接受，但不能把弧线看作核外
电子运行的固定轨道。
46. 电子排布图
电子排布图是指核外电子的轨道表示式，作为物质结构的基础表示方法，常与电子排布式结
合。表示方法：用小方块表示轨道，用方块的数量表示能级，用箭头表示电子运动方向，方
块的位置表示能量高低
47. 同位素相对原子质量
以 12C 的一个原子质量的 1/12 作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得
的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
48. 元素相对原子质量（即平均相对原子质量）
由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位
素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素
原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
49. 相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量原子个数的总和称为相对分子质量。
50. 物质的量
物质的量是国际单位制（SI）的 7 个基本物理量之一，符号是 n，单位是摩尔（mol）。用
来计量原子、分子或离子等微观粒子的集合体。
51. 摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用 M 表示，单位：gmol1 或 kgmol1。