一、氯及其化合物的转化关系
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 黄绿色 无色
Cl2、H2O、HClO、H 、Cl 、 H 、Cl 、H2O、极少量的 OH
成分 Cl2
ClO、极少量的为 OH 稀盐酸
性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性
2、氯气的性质
点燃
与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 2NaCl
与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3
与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl
与水反应方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2C a ( O H ) 2 ==CaCl2 +C a ( C l O ) 2 +2H2O
实验室制法
MnO24HCl（浓） MnCl2 +Cl2 +2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3 溶液：g +Cl ==AgCl
二、硅及其化合物的转化关系
高温
Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si。2CSiO2=====Si2CO；
Si 能与 NaOH 溶液反应放出 H2，而其他非金属单质无此性质；
非金属单质一般为非导体，但 Si 为半导体，石墨为良导体；
非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2 晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅 二氧化碳
类别 酸性氧化物 _酸性氧化物
晶体结构 原子晶体 分子晶体
熔沸点 高 低
与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3
与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4+2H2O 不反应
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
高温
与 CaO 反应方程式 SiO2+CaO CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3
存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质 用途
硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠 矿物胶
SiC 砂纸、砂轮的磨料
1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
三、硫及其化合物的转化关系
1、二氧化硫的性质
物理 颜色状态 密度 毒性
性质 黄绿色 比空气___大___ 有毒
与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3
酸性 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
与烧碱反应方程式
SO2+NaOH==NaHSO3
化
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
学
漂白性 学过的具有漂白性的
性 吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
物质
质
与氧气反应方程式 2SO2 + O2 === 2SO3
还原性
与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸 浓硝酸
Cu+4HNO3 (浓)==C u ( N O 3 ) 2 +2NO2 +2H2O
与 Cu 反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +2H2O
相
3Cu8HNO3(稀) == 3C u ( N O 3 ) 2 +2NO+4H2O
同
与木炭反应
C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO +2H O C+4HNO3(浓) CO2+4NO +2H O
点 2 2 2 2
与铁铝反应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
吸水 性——干燥剂
异同点 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
脱水性——蔗糖变黑
硫在空气中燃烧生成气体 A。把 A 溶于水得溶液 B。向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成 C。在 C 里加 Na2S 产生气
体 D。把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀 E。按 A、B、C、D、E 顺序排列的是 ( )
A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S
B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S
C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3
D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3
四、氮及其化合物的转化关系
氨气的物 颜色状态 密度 水溶性
理性质 无色有刺激性 比空气__ 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
气味的气体 小___
氨气的化 与水反应方程式
NH3+H2O NH3H2O NH4 +OH
学性质
与盐酸反应方程式 NH3 + HCl == NH4Cl
实验室制法
C a ( O H ) 2 +2NH4Cl CaCl2 +2NH3 +2H2O
氨水成分 NNH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4 、OH 、极少量的 H
铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水
化学 氯化铵分解反应方程式
NH4Cl NH3 + HCl
性质
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68L O2(标准状况)混合
后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL1NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉
淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )
A．60mL B．45mL C．30mL D．15m
漂白剂
1.强氧化剂型
这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性
将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物
质有无腐蚀性。
2．加合反应型
这里主要指的是 SO2，SO2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学
上称之为“加合反应”，常用 SO2 漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。
3．吸附作用型
把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的
缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是
用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。
【例 8】 SO2 通入紫色石蕊试液中，有什么现象？
【解析】 因为 SO2 的漂白性是有选择的，SO2 不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。
【答案】 紫色石蕊试液变红。
【点拔】 如果认为 SO2 能使所有有色物质褪色，就会认为 SO2 能使石蕊试液褪色。
【例 9】 如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，
而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 可能是( )
A B C D
X SO2 H2S CO2 Cl2
Y 饱和 NaHCO3 浓 H2SO4 Na2SO3 溶液 Na2CO3 溶液