2016年北京市高考化学试卷（原卷版）

2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（） A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．AB．BC．CD．D3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．中溶液橙色加深，中溶液变黄B．中Cr2O72被C2H5OH还原C．对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC．c点，两溶液中含有相同量的OHD．a、d两点对应的溶液均显中性7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2eH2+2OHB．b处：2Cl2eCl2C．c处发生了反应：Fe2eFe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 ．（2）试剂a是 ．（3）反应的化学方程式： ．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团： ．（5）反应的反应类型是 ．（6）反应的化学方程式： ．（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．9．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一．（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示．作负极的物质是 ．正极的电极反应式是 ．（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态 pH=4.5时，NO3的去除率低．其原因是 ．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：．Fe2+直接还原NO3；．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因： ．（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．10．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 ．（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2Oii：…写出ii的离子方程式： ．下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．b． ．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．过程的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是 （选填序号）．A．减小Pb的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作： 11．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．实验试剂现象滴管试管 0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液．产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象： ．（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32．已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2．用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32．a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 ．b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 ．（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二： （按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ．盐溶液间反应的多样性与 有关．