2015年海南高考化学试题及答案

绝密启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名．准考证号填写在答題卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64第I卷一．选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是A．NaB．Mg2C．O2 D． F3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmolL-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO24．己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A． 55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1108 kJ5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种 B .4种 C．5种 D．6种6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 A． +3B．+4C．+5D．+6下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)28．10ml浓度为1mol的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3下列反应不属于取代反应的是A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.410-3）在水中的电离度与浓度关系的是a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键13 (8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）B的化学名称是 。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。（3）Z、X中共价键的类型分别是 、 15．(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=1.810-10,若向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。16．(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示）；0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其H= kJmol-1。17．（11分）工业上，向500—600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。选考题（请考生在第18．19．20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．）18．[选修5—有机化学基础] 18—（6分）下列有机物的命名错误的是18—（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：回答下列问题：（1）B的化学名称为 。（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。（4）写出A所有可能的结构简式 。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 可发生银镜反应和水解反应19．[选修3—物质结构与性质] 19—（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构19—（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。20．[选修2—化学与技术] 20—（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应20—（14分）铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。（2）已知：Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110kJmol-1则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的H= kJmol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号） （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。 (4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。答案1.D 2.C 3.C 4. A 5. B 6. D 7. CD 8. AB 9. B10.BD 11.B 12. D13.（1）CHCOCH （2分）（2）乙酸乙酯 （2分）（3）取代反应 （1分）（4）聚氯乙烯 （1分）CH3CH2OHCH2-CH2+H2O （2分）14. （1）氢氟酸；SiO2+4Mg +Mg2Si+2MgO （1分，2分，共3分） （2）Mg2Si+4HCl= SiH4+2 MgCl2； （2分，1分，共3分） （3）非极性（共价键）极性（共价键） （每空1分，共2分）15.（1）银与空气中的氧气及含硫化合物反应生成黑色硫化银 （2分）（2）1.810-7；2 （每空2分，共4分）（3）2AgNO3Ag+2NO2 +O2 （2分）（4）Ag++e-=Ag （1分）16.（1）NH3H2ONH4++OH- 降低 增大 （每空1分，共3分） （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O) c2(H2O)2；4 （每空1分，共3分） （3）-139 （2分）17.（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，浓硫酸。 （2分） （2）氯化氢，氯化氢、氢气 易发生倒吸、没有处理氢气 （1分） （3）硫氰化钾溶液；通入氯化氢（赶尽装置中的空气） 点燃C处的酒精灯 （1分，2分，1分，1分，共五分）18—（1）乙酸钠。 （2分） （3分，2分，4分，3分 ，共14分）19- = 1 \* ROMAN I AC19- = 2 \* ROMAN II（1）第四周期、VB族 （2分，1分，共3分）（2）4 2 （每空1分，共2分）（3）3 V形 SP2 SP3 a 12 （每空1分，共6分）（4）正四面体 NaVO3 （1分，2分，共3分）20.20-  = 1 \* ROMAN I CD (6分)20- = 2 \* ROMAN II（1）石灰石 CaCO3CaO+CO2 、 CaO+SiO2CaSiO3 ； CO （2分，1分，1分，1分，共5分）（2）-355 ， （2分，2分，1分，共5分）（3）炉身 Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；炉腹 （每空1分，共3分）（4）将高炉气通过石灰乳 （1分）2015年海南省高考化学试题解析1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物D解析：考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物 是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。2．下列离子中半径最大的是A．NaB．Mg2C．O2 D． FC解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2 >F>Na>Mg2，选择C。3．0.1mol下列气体分别与1L0．lmolL-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2C 解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，选择C。4．已知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A． 55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1108 kJA解析：考察热量Q的计算。根据：C3H8(g)4H2O(l)，Q=2215KJ EQ \f(1,40)=55.4kJ，选择A。5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种 D．6种B解析：考察同分异构问题。变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法，有四种，选择B。6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是 A． +3B．+4C．+5D．+6D解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，32=2（X-3），X=+6，选择D。7．下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2C、D解析：考察元素及其化合物知识。稀HCl与MnO2不反应，NaOH溶液与SiO2会发生反应生成Na2SiO3具有粘性的物质，稀硝酸可以溶解Ag，加热Ca(HCO3)2会分解产生碳酸钙沉淀。选择CD。8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3A、B解析：考察离子平衡移动。Zn2H AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ===Zn2H2，加K2SO4 溶液相当于稀释，C(H)下降；加CH3COONa会生成醋酸，C(H)下降；加入CuSO4，Zn与Cu2反应，生成Cu构成原电池，加快反应速率，但影响氢气生成；加入Na2CO3溶液，氢离子反应，浓度会下降，也会影响影响氢气生成。选择AB，9．下列反应不属于取代反应的是A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠B解析：淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应，油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，石油裂解制丙烯属于裂化反应，不属于取代反应的选择B。10．下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数BD解析：考察化学计算。A，H2O8中子，D2O10中子，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B，CH2=CH26共用电子对数，CH3CH=CH29共用电子对数，乙烯与丙烯具有相同的最简式，等质量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用电子对数相同。C，CO14质子，NO15质子，同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数不相等；D，FeFeCl33e,AlAlCl33e,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．410-3）在水中的电离度与浓度关系的是B解析：考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越电离，越弱稀释时离子浓度改变越小，所以选择B。12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键D解析：考察元素推断和元素周期律。a的M电子层有1个电子，是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b是C，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是S，c与d同周期，d是Cl。Cl的非金属性最强，A正确；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正确；Na与C、S、Cl都形成离子化合物，C正确；在C2H6、H2S2中存在非极性键。选择D。13． (8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）B的化学名称是 。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。解析：考察有机物相互转化。F是CH2=CH2，A是CH3COOH，B是CH3COOCH2CH3，C是ClCH2CH2OH，D是CH2=CHCl，E是聚氯乙烯。参考答案：（1）CH3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反应（4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。（3）Z．X中共价键的类型分别是 。 解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2.能够与SiO2反应的酸是氢氟酸，SiO2与Mg反应生成MgO和Mg2Si；Mg2Si与HCl反应生成MgCl2和SiH4。参考答案：（1）氢氟酸；SiO2+4MgMgO+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；；（3）非极性键、极性键15．(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=1.810-10,若向50mL0．018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。解析：以Ag及其化合物。考察金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。久存的银制器皿表面会变黑是因为Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；根据：AgCl AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ===AgCl，盐酸过量，反应后，C(Cl)= EQ \f(500.02-500.018,100)=0.001molL1。c(Ag)=1.810-10/0.001=1.810-7molL1。H实质没有参加反应，C(H)=0.01molL1。PH=2；硝酸银光照的反应为2AgNO3Ag+2NO2 +O2 ；Cu-Ag原电池，硝酸银为电解质溶液，正极反应式Ag++e-=Ag。参考答案：（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；（2）1.810-7mol/L；2（3）2AgNO3Ag+2NO2 +O2 （4）Ag++e-=Ag16．(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2，其H= kJmol-1, 解析：以氨为背景考察弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。NH3H2ONH4++OH- ，使氨水成碱性，加入NH4Cl固体，增大C(NH4)，平衡逆向移动，PH减小；加入少量明矾，铝离子与氢氧根离子反应，平衡正向移动，C(NH4)增大；NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)c2(H2O)；根据：NH4NO34e，1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol。根据能量曲线，N2O(g)NO(g) AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ===N2(g)NO2(g)H=209-348=-139kJmol-1。参考答案：（1）NH3H2ONH4++OH- 减小；（2）NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)c(H2O)2；4（3）-13917．（11分）工业上，向500—600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。 解析：考察实验方案设计。实验目的是制备无水氯化铁和无水氯化亚铁。A用于制备氯气或氯化氢气体；当制备氯气时，MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，B是用于除去水蒸汽的，试剂是浓硫酸；但制备HCl气体时，尾气的主要成分是HCl和氢气，就不能用D装置来吸收，否则会发生倒吸，氢气也不能吸收；检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液。C是用于制备氯化铁或氯化亚铁的，D是用于吸收尾气的。欲制得纯净的FeCl2 ，先点燃A处的酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃C处的酒精灯。参考答案：（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，浓硫酸。（2）HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。（3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.）18．[选修5—有机化学基础] 18—（6分）下列有机物的命名错误的是18—（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：回答下列问题：（1）B的化学名称为 。（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。（4）写出A所有可能的结构简式 。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应参考答案：18—BC；18—（1）醋酸钠。催化剂nHOOC——COOHnHOCH2CH2OH(2n1)H2OHO—OC——COOCH2CH2O— []n H （2）CH3COO—COOCH2CH2OH（3）HO—。CH3COO——COOCH2CH2OH（4）CH3COO——COOCH2CH2OH（5）HCOO—。19.[选修3—物质结构与性质]19—（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构19—（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。参考答案:19—AC。19—（1）第4周期B族，3d34s2；（2）4，2。（3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。（4）正四面体形；NaVO3。20.[选修2—化学与技术]20—（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应20—（14分）铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。（2）已知：Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJmol-1CO(g)+ EQ \f(1,2)O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1C(s)+  EQ \f(1,2)O2(g)=CO(g) H=-110kJmol-1则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+  EQ \f(3,2)O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的H= kJmol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。参考答案：20—CD。20—（1）石灰石， CaCO3CaO+CO2 、 CaO+SiO2CaSiO3 ； CO。（2）-355 ；，。 （3）炉腰，Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；炉腹。 （4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。