2014年天津市高考化学试卷

2024-06-18·6页·213 K

2014天津市高考化学试卷一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)1.(6分)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放2.(6分)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气3.(6分)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4.(6分)对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分5.(6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH1的NaHSO4溶液:c(H+)c(SO42)+c(OH)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl)c(I)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HCO3)2c(CO32)D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)2[c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)]6.(6分)已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1xCoO2C+LiCoO2;锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、解答题(共4小题,满分64分)7.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),下列说法正确的是 a.原子半径和离子半径均减小; b.金属性减弱,非金属性增强;c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强; d.单质的熔点降低.(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是 (3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 (4)晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下: Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) 写出SiCl4的电子式: .在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式: (5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,写出该反应的化学方程式: .8.(18分)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫一非兰烃,与A相关反应如下:已知:(1)H的分子式为 (2)B所含官能团的名称为 (3)含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有 种(不考虑手性异构).其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 (4)BD,DE的反应类型分别为 、 (5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式 (6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为 (7)写出EF的化学反应方程式 (8)A的结构简式为 ,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种.(不考虑立体异构)9.(18分) Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)实验步骤:称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置(如图1所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 (2)仪器a的名称是 ,其作用是 (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ,检验是否存在该杂质的方法是 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因 。.测定产品纯度准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理:2S2O32+I2S4O62+2I(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: (6)滴定起始和终点的液面位置如图2,则消耗碘的标准溶液体积为 mL.产品的纯度为 (设Na2S2O35H2O相对分子质量为M).Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 。10.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如图1:(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: .(2)步骤II中制氯气原理如下:CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H+206.4kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H41.2kJmol1对于反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的是 .a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强利用反应,将CO进一步转化,可提高H2产量.若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为 .(3)图2表示500、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数: .(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图3坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图.(5)上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号) ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法: .

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