2021年天津市高考化学试卷

2024-06-18·8页·2.6 M

2021天津市高考化学试卷化学试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。第卷1至4页,第卷5至8页。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利!第卷注意事项:1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 561. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟,铷(Rb)是金属元素B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金,钛合金属于无机非金属材料C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空,火箭动力源于氧化还原反应D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是高分材料用2. 下列各组物质的晶体类型相同的是A. SiO2和SO3B. I2和NaClC. Cu和AgD. SiC和MgO3. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料,下列有关叙述正确的是A. 的中子数为2B. 的核电荷数为1C. 是自然界中最轻的原子D. 是氢元素的一种同素异形体4. 关于反应所涉及的物质,下列说法错误的是A. H2SO4在该反应中为氧化剂B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物5. 下列化学用语表达正确的是A. F-的离子结构示意图:B. 基态碳原子的轨道表示式:C. 丙炔键线式:D. H2O分子的球棍模型:6. 进行下列实验操作时,选用仪器正确的是提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液ABCD A. AB. BC. CD. D7. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 1mol/LHCl溶液中,HCl分子的数目为NAB. 22.4L氢气中,H2分子的数目为NAC. 180g葡萄糖中,C原子的数目为6NAD. 1molN2中,键的数目为3NA8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A. 用电石与水制备乙炔的反应B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2,4,6三溴苯酚的反应D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应9. 常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、、B. pH=12的溶液:K+、Na+、、C. pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D. pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、10. 常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是A. 在溶液中B. 在溶液中C. 在溶液中D. 氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中11. 如下所示电解装置中,通电后石墨电极上有O2生成,Fe2O3逐渐溶解,下列判断错误的是A. a是电源的负极B. 通电一段时间后,向石墨电极附近滴加石蕊溶液,出现红色C. 随着电解的进行,CuCl2溶液浓度变大D 当完全溶解时,至少产生气体336mL (折合成标准状况下)12. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A. X的电负性比Q的大B. Q的简单离子半径比R的大C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强第卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题,共64分。13. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________。(2)用X射线衍射测定,得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为___________。每个晶胞B中含Fe原子数为___________。(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时,反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。从能量角度分析,铁触媒的作用是___________。(4)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子,如、、。某同学按如下步骤完成实验:为浅紫色,但溶液却呈黄色,其原因是___________,为了能观察到溶液中浅紫色,可采取的方法是___________。已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡:;,向溶液中加入NaF后,溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应,其离子方程式为___________,平衡常数为___________(用K1和K2表示)。14. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病,结构简式为,其合成路线如下:(1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。(2)化合物A的命名为___________。(3)BC有机反应类型为___________。(4)写出DE的化学反应方程式___________。(5)EG中,含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。(6)EF反应所用的化合物X的分子式为,该化合物能发生银镜反应,写出其结构简式___________,化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________,其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。(7)参考以上合成路线及反应条件,以和必要的无机试剂为原料,合成,在方框中写出路线流程图。___________15. 某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2,再用O2氧化C2H5OH,并检验氧化产物。.制备O2该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)(1)甲装置中主要仪器的名称为___________。(2)乙装置中,用粘合剂将MnO2制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞K1,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至___________。欲使反应停止,关闭活塞K1即可,此时装置中的现象是___________。(3)丙装置可用于制备较多O2,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中的现象是___________,此时可以将铂丝抽离H2O2溶液,还可以采取的安全措施是___________。(4)丙装置的特点是___________(填序号)。a.可以控制制备反应的开始和结束b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c.与乙装置相比,产物中的O2含量高、杂质种类少.氧化C2H5OH该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________.检验产物(6)为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制Cu(OH)2,加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验~中的结论不合理的是___________(填序号),原因是___________。16. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2,S8受热分解成气态S2,发生反应,回答下列问题:(1)CH4的电子式为___________,CS2分子的立体构型为___________。(2)某温度下,若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中,S2与CH4物质的量比为21时开始反应。当CS2的体积分数为10%时,CH4的转化率为___________。当以下数值不变时,能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。a.气体密度b.气体总压c.CH4与S2体积比d.CS2的体积分数(3)一定条件下,CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析,生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600650的条件下进行此反应,不采用低于600的原因是___________。(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中H2S转化为单后硫S,可实现废物利用,保护环境,写出其中一个反应的化学方程式___________。

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