2020年浙江省高考化学【7月】（含解析版）

浙江2020高考选科考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( )A. B. C. D. 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D. 3.下列物质在熔融状态下不导电的是( )A. B. C. D. 4.下列物质对应的组成不正确的是( )A. 干冰：B. 熟石灰：C. 胆矾：D. 小苏打：5.下列表示不正确的是( )A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6.下列说法不正确的是( )A. 天然气不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是( )A. 和是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C. 和互为同系物D. H与在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确的是( )A. 会破坏铝表面的氧化膜B. 的热稳定性比强C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9.下列说法不正确的是( )A. 高压钠灯可用于道路照明B. 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:111.下列有关实验说法不正确的是( )A. 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用溶液和稀区分、和12.下列说法正确的是( )A. 在空气中加热可得固体B 加入到过量溶液中可得C. 在沸腾炉中与反应主要生成D. 溶液中加入少量粉末生成和13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 溶液与少量溶液反应：B. 电解水溶液：C. 乙酸乙酯与溶液共热：D. 溶液中滴加稀氨水：14.下列说法不正确的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A. 原子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 易溶于水，其水溶液呈碱性D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物17.下列说法不正确的是( )A. 的盐酸中B. 将溶液从常温加热至，溶液变小但仍保持中性C. 常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D. 常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大18.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是( )A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数19.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. ，完全反应转移的电子数为B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C. 常温下，溶液中，水电离出的数为D. 浓度为的溶液中，阴离子数为20.一定条件下： 。在测定相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )A. 温度、压强B. 温度、压强C. 温度、压强D. 温度、压强21.电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是( )A. 电解总反应方程式：B. 在阳极放电，发生氧化反应C. 阴极的电极反应：D. 电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22.关于下列的判断正确的是( ) A. B. C. D. 23.常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是( )A. 在氨水滴定前，和的混合液中B. 当滴入氨水时，C. 当滴入氨水时，D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，24.是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A. 可发生反应：B. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与，反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为25.黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )A. X中含，可能含有B. X中含有漂白粉和C. X中含有，Y中含有D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。27.溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量_____J。(2)反应的______(列式计算)。28..化合物由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液)：请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。(2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________。(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足：其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；反应原理与“”相同。.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是________。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。29.研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： 已知：时，相关物质的相对能量(如图1)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如： 。请回答：(1)根据相关物质的相对能量计算_____。下列描述正确的是_____A 升高温度反应的平衡常数增大B 加压有利于反应、的平衡正向移动C 反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D 恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆向移动有研究表明，在催化剂存在下，反应分两步进行，过程如下：，且第二步速率较慢(反应活化能为)。根据相关物质的相对能量，画出反应分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从的能量，开始(如图2)_____。(2)和按物质的量1:1投料，在和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：催化剂转化率转化率产率催化剂X19.037.63.3结合具体反应分析，在催化剂X作用下，氧化的主要产物是______，判断依据是_______。采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在，乙烷平衡转化率为，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。30.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。合成反应： 滴定反应：已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。实验步骤：.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。请回答：(1)步骤:单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_______。(2)步骤:下列说法正确的是_____。A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D 可选用冷的溶液作洗涤剂(3)步骤滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏蒸馏水洗涤（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）开始滴定。A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是________。31.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：R-COOH+ 请回答：(1)下列说法正确的是________。A 反应的试剂和条件是和光照 B 化合物C能发生水解反应C 反应涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是(2)写出化合物D的结构简式_________。(3)写出的化学方程式____________。(4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。谱和谱检测表明：分子中共有4种氢原子，其中环上的有2种；有碳氧双键，无氮氧键和。化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOOH2OHCOOHOH，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。综上所述，本题答案为B。2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。综上所述，本题答案为C。3.下列物质在熔融状态下不导电的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。综上所述，本题答案为C。4.下列物质对应的组成不正确的是( )A. 干冰：B. 熟石灰：C. 胆矾：D. 小苏打：【答案】B【解析】【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故A正确；B．熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO42H2O为生石膏，故B错误；C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；答案选B。5.下列表示不正确的是( )A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。6.下列说法不正确的是( )A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】【详解】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，A选项正确；B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B选项正确；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C选项错误；D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，D选项正确；答案选C。7.下列说法正确的是( )A. 和是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C. 和互为同系物D. H与在元素周期表中处于同一主族【答案】D【解析】【详解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，A选项错误；B．同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2，两者不属于同素异形体，B选项错误；C．同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合物，HCOOH和HOCH2CHO结构不相似，不属于同系物，C选项错误；D．H和Na在元素周期表种均处于第IA族，D选项正确；答案选D。8.下列说法不正确的是( )A. 会破坏铝表面的氧化膜B. 的热稳定性比强C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀【答案】B【解析】【详解】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选项正确；B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3Na2CO3，B选项错误；C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确；D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确；答案选B。9.下列说法不正确的是( )A. 高压钠灯可用于道路照明B. 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐【答案】D【解析】【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A正确；B．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B正确；C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C正确；D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，故D错误；答案选D。10.反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】【详解】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。11.下列有关实验说法不正确的是( )A. 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用溶液和稀区分、和【答案】A【解析】【详解】A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；B．做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金属元素，对待检测金属元素的干扰，B操作正确C．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故D操作正确。答案选A。12.下列说法正确的是( )A. 在空气中加热可得固体B. 加入到过量溶液中可得C. 在沸腾炉中与反应主要生成D. 溶液中加入少量粉末生成和【答案】A【解析】【详解】A．无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A正确；B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B错误；C．FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C错误；D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为：2H2O22H2O+O2，D错误。答案选A。13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 溶液与少量溶液反应：B. 电解水溶液：C. 乙酸乙酯与溶液共热：D. 溶液中滴加稀氨水：【答案】C【解析】【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A错误；B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2+H2+ Cl2，B错误；C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=2+Cu(OH)2，D错误。答案选C。14.下列说法不正确的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A．由于等质量的物质燃烧放出的热量主要取决于其含氢量的大小，而甲烷、汽油、氢气中H的百分含量大小顺序为：汽油<甲烷<氢气，故等质量的它们放出热量的多少顺序为：汽油<甲烷<氢气，故A错误；B．油脂在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B正确；C．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时则基本没有气味，故C正确；D．高分子通常是指相对分子质量在几千甚至上万的分子，淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，故D正确。故答案为：D。15.有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗【答案】A【解析】【分析】中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，根据官能团的性质进行解答。【详解】A．分子中含有苯环和碳碳双键，都能与H2发生加成反应， A正确；B．分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应导致溴水褪色， B错误；C．分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团， C错误；D．1mol该物质酯基水解后生成的酚羟基和羧基均能和NaOH反应，1mol该物质与足量的NaOH溶液反应时最多可消耗2molNaOH，D错误；故答案为：A。16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A. 原子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 易溶于水，其水溶液呈碱性D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为IVA族VA族YZM,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)0；OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以H3<0；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以H4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则H4>H3；综上所述，只有H1