参考答案、提示及评分细则
1．A
晶体硅作为半导体材料，可用于制太阳能电池和计算机芯片，具有传输光信号的功能，可用于制光导纤
SiO2
维，项错误；氯化铵溶液由于的水解呈酸性，可与铜绿反应，项正确；热的纯碱溶液因2的水
ANH4BCO3
解程度较大，使溶液碱性增强，可使油污水解成易溶于水的物质，C项正确；化石燃料主要含碳元素，燃烧生
成，使大气中含量上升，项正确。
CO2CO2D
2．C
对硝基甲苯中—中氮原子与苯环上的碳原子成键，结构简式为，项错误；甲醛分
NO2A
子中碳原子与氧原子形成两对共用电子对，电子式为，项错误；项正确；乙二醇的实验式为，
BCCH3O
D项错误。
3．D
乙醇分子间脱水要在加热条件下进行，D项错误。
4．D
乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的，项错误；挥发出来的乙醇也能使酸性溶液褪色，项
I2AKMnO4B
错误；蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入液面下，C项错误；温度计应测量液体温
度，D项正确。
5．B
的结构式为，物质的量为.，含键数目为，项正确；未指明标准状况，
CO2OCO22gCO205molNAA
无法确定生成的物质的量，也就无法计算出转移电子的数目，项错误；由和2构成，.
O2BNa2O2NaO20lmol
晶体中含离子数为.，项正确；由于2的水解，.1溶液中含2
Na2O203NACCO31L01molLNa2CO3CO3
数目小于.，项正确。
01NAD
6．B
基团互换且有小分子生成，该反应为取代反应，项正确；分子中含酚羟基，遇溶液发生显色反应，
AXFeCl3
Y不能，B项错误；Y分子中有10种不同环境的H，因此核磁共振氢谱图中有10组峰，C项正确；X分子中
的羟基可以与水分子形成氢键，D项正确。
7．D
电解池左侧是溶液，制取，发生氧化反应，左侧惰性电极作阳极，与电源的正极相连，
K2MnO4KMnO4A
项正确；右侧是溶液，电离出的在阴极得到电子生成，阴极电极反应式为
KOHH2OHH2
，项正确；电解过程中转化为，须从左室移向右室，离
2H2O2eH22OHBK2MnO4KMnO4K
子交换膜应为阳离子交换膜，C项正确；当电路中有0.2mol电子转移时，有0.2molK移向阴极室，阴极有
.生成，阴极室溶液质量增加.，项错误。
01molH276gD
8．C
甲分子中氧原子的杂化方式分别为sp2、sp3，A项错误；羟甲香豆素分子中无手性碳原子，不具有手性，B
项错误；甲、乙和羟甲香豆素中均含有酚羟基，均能与NaOH溶液反应，C项正确；羟甲香豆素分子酚羟基
两个邻位有氢原子，含碳碳双键，羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗的物质的量为，项错
1molBr23molD
误。
9．B
据题干信息及图可推知，X、Y、Z、W四种元素分别为C、N、S、K。X的氢化物（碳的氢化物）有多种，
如苯常温下为液体，项错误；与组成的化合物为，是非极性分子，项正确；的氧化物对应的
AXZCS2BY
水化物有、，的氧化物对应的水化物有、，的酸性比强，项
HNO2HNO3ZH2SO3H2SO4HNO3H2SO3C
错误；元素的第一电离能：KCN，即WXY，D项错误。
10．B
慢反应决定总反应速率，中间体2中间体3的过程活化能最大，反应速率最慢，即中间体2中间体3的过
程决定整个历程反应速率，项错误；加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，项正确；和
ABNiC2H6
的相对总能量为，和的相对总能量为1，总反应为放热反应，和的总键
0NiCH2CH46.57kJmolNiC2H6
能小于和的总键能，项错误；中间体的相对能量为1，中间体的相对能
NiCH2CH4C2154.82kJmol3
量为45.88kJmol1，该过程为吸热过程，D项错误。
11．D
“溶解还原”时，、转化为2、2，浸液中主要含有的离子有、2、2、、
Co2O3Fe2O3CoFeNaCoFeH
2，A项正确；2在酸性环境中被氧化为3，同时用调节pH生成沉淀，B
SO4FeO2FeCoOH2FeOH3
项正确；因，溶液碱性强，易生成沉淀，C项正确；
KspCoOH2KspCoC2O4Na2C2O4CoOH2
高温
“煅烧”时发生的反应为，项错误。
3CoC2O4Co3O44CO2CO2D
12．B
由X的质谱图可知X的相对分子质量为136，摩尔质量为136gmol1，A项正确；由红外光谱图知，X含有
苯环，占6个C原子，还含有CO、C-O-C、C-C、C-H，存在的是酯基不是醚键、羰基，B项错误；X要
符合下列条件：属于酯类，说明含有酯基；分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其结构简式为
，所以符合结构特征的有机物只有1种，C项正确；若结构简式为，取
代基中结构为V形，甲基的碳原子可能与苯环在同一平面，D项正确。
13．B
是弱电解质，不能拆，溶液与氨水反应的离子方程式为
NH3H2OCuSO4
2，B项错误。
Cu2NH3H2OCuOH22NH4
14．D
11
基态锰原子的价电子排布式为3d54s2，A项错误；按均摊法计算，平行六面体顶点属于晶胞的，面上属于，
82
体心属于，则该单晶胞中含个，个，个，化学式为，项错误；根据的坐标
11Sn3Mn1CSnMn3CBB0,1,1
111
两个最近的Sn原子距离为1，根据晶胞的结构可知，碳原子位于体心，坐标为,,，C项错误；该晶胞
222
2963296
的质量为，晶胞的体积为103，则该晶胞的密度为3，项正确。
ga10cm30gcmD
NANAa10
15．A
为二元弱酸，以第一步电离为主，则，相同[即相同]时，
H2XKa1H2XKa2H2XpHcH
cHXcX2cX2cHX
，由图知，线表示与的变化曲线，线表示与的变化
PpHlgQpHlg
cH2XcHXcHXcH2X
曲线，A项正确；pH4.8时，cHXcX2，结合电荷守恒可知：
cHXcHX
cNacH3cHXcOH，B项错误；据图知，lg0时，1，此时溶液
cH2XcH2X
K
.，4.4，w9.6，项错误；当溶液呈中性时，
pH44KalH2X1.010KhHX1.010C
KalH2X
2
cX
由图知lg0，即cX2cHX，D项错误。
cHX
16．
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；Zn2、Fe2、Cd2、Mn2
（）将2氧化为除去，并将2氧化为3，便于“调”除去
2MnMnO2FeFepH
（3）提高ZnO产量且不引入其他杂质
（4）42.25
（5）；沿着玻璃棒向过
3ZnSO43Na2CO34H2OZnCO32ZnOH22H2O3Na2SO42CO2
滤器内加蒸馏水至浸没沉淀，待其自然流下，重复操作23次（每空2分）
17．
（1）恒压滴液漏斗；下进上出；使反应物混合均匀并加速反应，且可以散热防止温度过高
（2）放热反应；5
（）浊液中高锰酸钾有剩余；2；有黄绿色气体生
3X2MnO43HSO3OH2MnO23SO42H2O
成
（4）0.5263（或52.63%）
18．
（1）290.1kJmol1
曲线1
4；一开始，升高温度使反应逆向移动，积碳的量减少，接触面积增大，继续升高温度，分
210PaVCH4
解生成大量积碳，接触面积减小
（2）BD
在反应器（B）中，能分离出部分水蒸气，导致反应正向移动
19．
（1）15；浓硝酸
（2）或
（3）硝基、羧基；还原反应
（4）