保密启用前
吉林地区普通高中2023-2024学年度高三年级第一次模拟考试
化学试题
说明:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂
黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答非选择题时,
将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32Fe56Ni59
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共45分)
1.化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A.使用含磷洗涤剂会造成水体污染
B.小苏打的主要成分是Na2CO3
C.干冰可用在舞台上制造“云雾”
D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
2.碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是
A.自然界中不存在游离态的碳
B.碳的化合物数量众多分布极广
C.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨
D.碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量
3.自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅元素的
说法正确的是
A.水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B.制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C.华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅
D.陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石
4.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将SO2通入氯水中,溶液浅黄绿色褪去
D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色
5.下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是
2++2+3
A.Fe:K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]
3+3+
B.Fe:Fe+3SCNFe(SCN)3
++
C.NH4:NH4+OH=NH3H2O
242+24
D.SO:Ba+SO=BaSO4
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.56g铁粉与1molCl2充分反应,转移的电子数为3NA
1+
B.1molL的Na2SO4溶液中含有的Na数目为2NA
C.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移电子数为2NA
D.标准状况下,22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4NA
7.实验室中下列有关试剂的保存方法错误的是
A.浓硝酸应密封保存在铁制容器中
B.少量的钠保存在煤油中
C.NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D.液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封
8.已知断裂下列化学键需要吸收的能量:HH为436kJmol1,FF为153
kJmol1,HF为565kJmol1。下列说法中正确的是
A.H2与F2反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=541kJ
B.44.8LHF(g)分解成22.4LH2(g)和22.4LF2(g)吸收541kJ的热量
C.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF(l)放出的热量小于541kJ
D.在相同条件下,2molHF(g)的能量小于1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和
9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要
经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A.Na2SO3能使酸性KMnO4溶液褪色,故Na2CO3也能使酸性KMnO4溶液褪色
B.稀盐酸与镁反应生成H2,故稀硝酸与镁反应也生成H2
C.氯单质与水反应生成次氯酸,故溴单质与水反应生成次溴酸
D.SO2是酸性氧化物,故NO2也是酸性氧化物
10.下列反应的离子方程式正确的是
2+3+
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cl
++
B.用稀硝酸除去试管内壁银镜:3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O
+
C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3:IO3+5I+6H=3I2+3H2O
2
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3
11.下列有关说法错误的是
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应H>0
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应H<0
12.根据下列实验操作和现象,得出的结论合理且正确的是
选项实验操作现象结论
A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+
将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通
B烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si
入盛有硅酸钠溶液的烧杯中
先生成白色沉淀,原溶液中有SO24
某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加
C加盐酸后白色沉淀
足量盐酸
不消失
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后滴加不能确定Fe(NO3)2原样
D溶液变红
KSCN溶液品是否变质
13.接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
H=197.8kJmol1,为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制相
应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.温度越高,反应速率越大
B.=0.88的曲线代表平衡转化率
C.越大,反应速率最大值对应温度越低
D.工业生产SO3会采用低温条件
14.NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3
可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通
2n生成(N2)
过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温
n总转化(NH3)
度的关系如图所示。下列说法错误的是
A.其他条件不变,升高温度,NH3的平衡转化率降低
B.其他条件不变,在175300范围,随温度的升高,出口处N2和氮氧化物的
量
均不断增大
C.催化氧化除去尾气中的NH3选择反应温度应略小于225
D.高效除去尾气中的NH3,需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂
15.Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中铈(Ce)主要以
CePO4形式存在,还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制
备
Ce2(CO3)38H2O的工艺流程如图所示:
下列说法正确的是
A.“焙烧”时,酸性废气含HF,SO2
B.“水浸”后,滤渣的成分是SiO2
3++
C.“除磷”时,离子反应为Fe+H3PO4=FePO4+3H
D.“沉铈”后,滤液中大量存在的阴离子只有Cl
二、非选择题(本大题共4个小题,共55分)
16.(13分)氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛,与生产、生活有密切关系。
请回答下列问题。
(1)下列属于氮的固定的是。
a.工业上N2和H2合成NH3b.NH3催化氧化生成NO
c.N2和O2放电条件下生成NOd.NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
(2)N2H4(联氨)可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料,可由次氯酸钠与氨反应
制取,其化学反应方程式
为。
(3)实验室中向浓氨水中加CaO固体可以快速制备氨气,请解释其反应原理
。
(4)Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料,它的熔点高硬度大,电绝缘性好,化
学性质稳定,但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用
途。
a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作耐高温轴承d.制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
1
已知4.0gNaOH最多可中和100mL1molLH3PO2溶液,则NaH2PO2
是(填“正盐”或“酸式盐”)。
已知常温下酸性:H3PO3>CH3COOH>H2PO3,则H3PO3与足量
CH3COONa溶液混合的离子反应方程式
为。
17.(14分)硫酸镍一般用于电镀、催化剂制备和医药制造等领域。电镀污泥中主要含
有
Cr2O3、CuO、NiO、Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。一种从电镀污泥制备回收金属
铜和制备硫酸镍晶体的工艺流程如图1,回答下列问题:
2
已知:“焙烧”时Cr2O3和Al2O3分别转化为Na2CrO4、NaAlO2
2AAA2
Na2CrO4溶液中存在平衡:2CrO42HAAACr2O7H2O
(1)“焙烧”时,Cr2O3参与反应的化学方程式为。
(2)提高“酸洗”的速率的措施为、(写出两种措施)。
(3)“酸洗”后,滤渣1的化学式为。
(4)“滤液”主要成分是含有少量重金属阳离子的Na2CrO4溶液,除杂装置如图2所
示
已知:图中离子交换柱原理为
则液体X的溶质主要是(填化学式),液体Y是(填名
称)。
(5)为确定硫酸镍晶体中含有的结晶水,称取纯化后的硫酸镍晶体5.26g,加热至
完全失去结晶水,固体减重2.16g,则该晶体的化学式
为。
18.(14分)某实验小组利用如图所示装置制备SO2,并验证其部分性质。
回答下列问题:
(1)盛装试剂1的仪器名称为。试剂1最好选择(填标号)。
a.50%硝酸b.30%盐酸c.70%硫酸
(2)导管a的作用为。
(3)实验过程中,装置中的实验现象为。
(4)实验过程中,某同学预测装置中不会产生白色沉淀,随着实验的进行,装置
中产生了少量白色沉淀,产生该白色沉淀的可能原因为。
(5)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性,按如图装置继续进
行
实验并记录相关实验现象。
装置中浓硫酸的作用
为。
根据表中实验现象做出合理解释。
组别实验现象合理解释
甲品红溶液几乎不褪色反应的离子方程式为。
原因可能
乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅
是。
19.(14分)C40H10呈现出深碗状几何形状,高温条件下,C40H10可以由C40H20分子
经过连续5步反应生成。回答下列问题:
H
(1)C40H20(g)C40H18(g)H2(g)反应机理和能量变化如下:
图示历程包含个基元反应,其中速率最快的是第个。
1
(2)已知:C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)H=+128kJmol
1
C40H18(g)C40H16(g)+H2(g)H=+128kJmol
1
则C40H20(g)C40H16(g)+2H2(g)H=kJmol
(3)某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量的C40H20(g),假定体系内只有反应
C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)发生,能表明该反应达到平衡状态的是
(填标号)。
a.混合气体密度不变
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.气体的总物质的量不再改变
d.容器中C40H20、C40H18、H2物质的量之比为111
(4)在一密闭容器中进行反应:C40H12(g)C40H10(g)+H2(g)H>0。
下列措施既能提高反应物的平衡转化率,又能增大生成C40H10的反应速率的
是(填标号)。
a.升高温度b.增大压强c.加入催化剂
在某温度、100kPa下,向反应器中充入1mol气态C40H12,其平衡转化率为
50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反应器中充入mol水蒸
气作为稀释气。
(5)在本反应体系中,存在上面(2)问中的、
等反应,这些反应的平衡常数用K表示,已知
H
lnKc(R为理想气体常数,c为截
RT
距)。
右图中能正确表示这两个反应的lnK与温度倒
1
数()的关系的两条线是(填标号),
T
你选择这两条线的理由是。
命题、校对:高三化学命题组
吉林地区普通高中2023—2024学年度高三年级第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
各位老师:
关于本次阅卷,做如下相关说明:
1、本次测试是高三年级第一次模拟,阅卷一定要严格按照评分标准进行,尤其是学
生的主观题答案,不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度,认真批阅
每一张试卷,给予学生最大的公平。
2、本次阅卷要求在10月27号下午三点之前结束,辛苦大家!
【选择题答案】
123456789101112131415
BBCBCDADCBCDCBC
【非选择题答案】
16.(13分)
(1)ac(2分,每个1分,写大写字母不给分,出现错误选项不给分)
(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(2分,不配平给1分,写离子方程式且正确不扣分)
(3)CaO固体消耗水,促进氨的挥发;(1分,红色部分是关键词)
+-
CaO与水反应生成OH,使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH平衡逆向移动,逸
出氨气;(1分,红色部分是关键词)
CaO与水反应放热,促使NH3H2O分解。(1分,红色部分是关键词)
(4)acd(2分,答对一个或两个选项给1分,写大写字母不给分,出现错误选项不给
分)
(5)正盐(2分)
CH3COO+H3PO3=H2PO3+CH3COOH(2分,写化学方程式不给分)
17.(14分)
焙烧
(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2
(2分,不配平给1分,不写条件给1分,写离子方程式且正确不扣分)
(2)搅拌或适当增大硫酸浓度或升温
(每个措施2分,共4分,“适当增大硫酸浓度”不写“适当”给1分)
(3)H2SiO3或H4SiO4(2分,写“SiO2”不给分)
(4)Na2SO4(2分,写汉字不给分)水(2分,写化学式不给分)
(5)NiSO46H2O(2分)
18.(14分)
(1)分液漏斗(1分)c(1分)
(2)平衡气压,使液体顺利滴下。(2分)
(3)产生淡黄色沉淀(2分,写黄色沉淀也可以,写白色不给分)