天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。3.本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Fe：56Cu：64第卷(共36分)1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态-肼D.液氧-煤油【答案】A【解析】【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；综上所述，本题选A。2.下列分子属于极性分子的A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为(4-22)=0，键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；B．中Si上的孤电子对数为(4-41)=0，键电子对数为4，价层电子对数为4，的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，B项不符合题意；C．SO3中S上的孤电子对数为(6-32)=0，键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意；D．O3是极性分子，D项符合题意；故选D。3.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有的共价键数目为B.铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C.和的混合物中含，则混合物中质子数为D.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为【答案】C【解析】【详解】A．中含有NH，有4个共价键，含有的共价键数目为，故A错误；B．铁粉的物质的量为=0.1mol，未说明的溶液的体积，无法计算产生的气体分子数目，故B错误；C．和中质子数都是28个，含的和混合物总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，故C正确；D．SO2和反应生成的反应是可逆反应，0.1molSO2和0.05mol充分反应，不能生成0.1mol，故D错误；故选C。4.下列化学用语或表述正确的是A.的价层电子对互斥模型：B.的名称：3-甲基戊烷C.基态原子价电子排布式：D.次氯酸的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．AlCl3中心原子价层电子对数为，无孤电子对，因此其价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误；B．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，的结构简式又可写为：，则其名称为3甲基戊烷，B正确；C．是28号元素，价电子排布式：，C错误；D．HClO是共价化合物，电子式为：，D错误；故选B。5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H++4Cl-【答案】B【解析】【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]，C正确；D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H++4Cl-，D正确；故答案选B。6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是A.电负性：X>Y>Z>WB.原子半径：XX>Z>W，A错误；B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y答案选C。7.鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A.测定溶液B.滴加酚酞试剂C滴加溶液D.滴加饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A．溶液显弱碱性，溶液显强碱性，溶液显酸性，则测定溶液是可以鉴别出来的，故A不符合题意；B．溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色，溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；C．溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而溶液，溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加溶液无法鉴别，则C符合题意；D．饱和溶液和溶液不反应，和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意；答案C。8.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A.存在顺反异构B.含有5种官能团C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应【答案】D【解析】【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确；B．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，B正确；C．由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C正确；D．由题干有机物结构简式可知，1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol，这两种官能团都能与强碱反应，故1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D错误；故答案为：D。9.实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是选项ABCD污垢银镜反应的银垢石化设备内的硫垢锅炉内的石膏垢制氧的垢试剂2%的稀氨水溶液饱和溶液；5%柠檬酸溶液浓溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．银镜反应的银垢不和2%的稀氨水反应，不能用来处理银镜反应的银垢，A不符合题意；B．S和溶液在加热的条件下反应生成NO2等污染性气体，B不符合题意；C．石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，C符合题意；D．浓溶液具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D不符合题意；故选C。10.金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是A.该反应的B.该反应的平衡常数C.题图所示的反应机理中，步骤可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D.该反应中每消耗，转移电子的数目约为【答案】C【解析】【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5，，A错误；B．由方程形式知，，B错误；C．由题图知，经过步骤后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误；故选C【点睛】11.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后A.U型管两侧均有气泡冒出，分别是和B.a处布条褪色，说明具有漂白性C.b处出现蓝色，说明还原性：D.断开，立刻闭合，电流表发生偏转【答案】D【解析】【分析】闭合，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl-—2e-=Cl2，右侧为阴极，阴极电极反应为2H++2e-=H2，总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，据此解答。【详解】A．根据分析，U型管两侧均有气泡冒出，分别和，A错误；B．左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误；C．b处出现蓝色，发生Cl2+2KI=I2+2KCl，说明还原性：，C错误；D．断开，立刻闭合，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确；故选D。12.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.约为B.点a：C.点b：D.水的电离程度：【答案】D【解析】【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确；B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)d，故D错误；答案选D。第卷(共64分)13.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为___________，水解反应的产物为___________(填化学式)。（2）中心原子为，原子的轨道杂化方式___________，的分子空间构型为___________。中心原子为，其分子空间构型与相同，但中存在大键()。中键角___________中键角(填“”、“”或“”)。比较与中键的键长并说明原因___________。（3）已知：易溶于溶液，发生反应：(红棕色)；和氧化性几乎相同。将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。实验记录如下：实验现象实验极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色实验部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色实验完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色结合实验，推测实验和中的白色沉淀可能是，实验中铜被氧化的化学方程式是___________。分别取实验和充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，___________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________。（4）一定条件下，、和反应生成和化合物。的晶胞结构如图所示其中化合价为。上述反应的化学方程式为___________。【答案】（1）.分子晶体.HF、H2O2（2）.sp2.V形.<.ClO2分子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中C1-O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的键（3）.CuI.2Cu+I2=2CuI或2Cu+KI3=2CuI+KI.溶液变为无色铜与碘的反应为可逆反应(或浓度小未能氧化全部的)（4）CuCl2+4K+2F2=K2CuF4+2KCl【解析】【小问1详解】常温常压下，HOF为无色气体，则HOF的沸点较低，因此，固态HOF的晶体类型为分子晶体，分子中F显-1价，其水解时结合H2O电离的H+生成HF，则OH+结合H2O电离的OH-，两者反应生成H2O2，H2O2不稳定，其分解生成H2O和O2，因此，水解反应的产物为HF、H2O2。【小问2详解】ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大键()，由ClO2中存在可以推断，其中Cl原子只能提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键(键，这个O只提供了一个电子参与形成大键)，Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，Cl2O中心原子为O，根据价层电子对的计算公式可知价层电子对数=2+=4，因此，Cl2O的杂化方式为sp3，根据价层电子对互斥理论可知，sp3时，价电子对的几何构型为正四面体，sp2时，价电子对的几何构型平面正三角形，sp2杂化的键角一定大于sp3的，因此，虽然ClO2和Cl2O均为V形结构，但O-Cl-O键角大于Cl-O-Cl键角，孤电子对对成键电子对的排斥作用也改变不了这个结论，ClO2分子中Cl-O键的键长小于Cl2O中Cl-O键的键长，其原因是：ClO2分子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的键。小问3详解】结合实验，推测实验和中的白色沉淀可能是CuI，实验中铜被氧化的化学方程式是2Cu+I2=2CuI或2Cu+KI3=2CuI+KI；2Cu+I22CuI反应为可逆反应，加入浓KI溶液，I2浓度减小，CuI转化为Cu和I2，故产生白色沉淀溶解，出现红色固体的过程。铜未完全反应的原因是：溶液变为无色铜与碘的反应为可逆反应(或浓度小未能氧化全部的)。【小问4详解】由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为8+2=4、白球的个数为16+4+2=8、灰色球的个数为8+1=2，则X中含有3种元素，其个数比为1：2：4，由于其中Cu化合价为+2、F的化合价为-1、K的化合价为+1，根据化合价代数和为0，可以推断X为K2CuF4，上述反应的化学方程式为：CuCl2+4K+2F2=K2CuF4+2KCl。14.室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物的路线如下(加料顺序、反应条件略)：（1）化合物的分子式为___________。化合物为的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。（2）反应中，化合物与无色无味气体反应，生成化合物，原子利用率为100%。为___________。（3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a______________________消去反应b___________氧化反应(生成有机产物)（4）关于反应的说法中，不正确的有___________。A.反应过程中，有键和键断裂B.反应过程中，有双键和单键形成C.反应物中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子D.属于极性分子，分子中存在由轨道“头碰头”形成的键【答案】（1）.C5H10O.(或或).戊酮(或2，2-二甲基丙醛或3，3-二甲基氧杂环丁烷)（2）O2或氧气（3）.浓硫酸，加热..O2、Cu、加热（或KMnO4溶液）（4）CD【解析】【分析】与HBr加热发生取代反应生成，乙烯在催化剂作用下氧化生成，与发生开环加成生成，发生取代反应生成，与及CO反应生成。【小问1详解】化合物i的分子式为C5H10O。不饱和度为1，x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰,说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式含酮羰基时为(或含醛基时为或含圆环是为)，其名称为戊酮(或2，2-二甲基丙醛或3，3-二甲基氧杂环丁烷)。【小问2详解】反应中，化合物与无色无味气体y反应，生成化合物，原子利用率为100%，乙烯在催化剂作用下氧化生成，y为O2或氧气。【小问3详解】根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下氧化生成，或酸性溶液中氧化生成。【小问4详解】A．反应过程中，有C-I键和H-O键断裂，和CO反应生成酯基，故A正确；B．反应过程中，反应CO中CO三键断裂，vii中有CO双键和C-O单键形成，故B正确；C．反应物i中，氧原子价层电子对个数是4，则氧原子采取sp3杂化，该分子结构对称，不存在手性碳原子，故C错误；D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的键，故D错误；故答案为：CD。15.金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。已知：雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼的制备步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应过程。回答下列问题：（1）操作(a)中，反应的离子方程式是___________；（2）操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是___________；（3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________；A.丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷（4）向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置供气，此时孔路位置需调节为___________；（5）仪器M的名称是___________；（6）反应前应向装置中通入一段时间，目的是___________；（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是___________；（8）判断氢化反应完全的现象是___________。【答案】（1）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2（2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净（3）C（4）B（5）恒压滴液漏斗（6）排除装置中的空气（7）管道中气流不稳，不利于监测反应过程（8）集气管中液面不再改变【解析】【分析】本题一道工业流程兼实验的综合题，首先用氢氧化钠溶液溶解镍铝合金中的铝，过滤后先后用碱和水来洗涤固体镍，随后加入有机溶剂制得雷尼镍悬浮液，用于步骤2中邻硝基苯胺的催化氢化，以此解题。【小问1详解】铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2；小问2详解】由于水洗之前是用碱洗，此时溶液显碱性，故可以用酸碱指示剂来判断是否洗净，具体方法为，取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净；【小问3详解】根据题给信息可知，邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中极性较强的为乙醇，故选C；【小问4详解】向集气管中充入时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，则当由集气管向装置供气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管，向右进入装置，应该选B，而装置C方式中左侧会漏气，不符合题意，故选B；【小问5详解】由图可知，仪器M的名称是恒压滴液漏斗；【小问6详解】反应前向装置中通入一段时间，目的是排除装置中的空气；【小问7详解】如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，则会在三颈瓶中产生气泡，从而导致管道中气流不稳，不利于监测反应过程；【小问8详解】反应完成后，氢气不再被消耗，则集气管中液面不再改变。16.天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：的吸收氧化；的再生。反应原理如下：回答下列问题：（1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。（2）研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。（3）的电离方程式为___________。25时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25时，FeS的为)。【答案】（1）.(或).放出热量.作催化剂或降低反应活化能（2）A（3）.或...8【解析】【小问1详解】将第一个方程式2倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为(或)，该反应的热化学方程式，因此1mol发生该反应的热量变化为放出热量，参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此在总反应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为：(或)；放出热量；作催化剂或降低反应活化能。【小问2详解】根据图中信息以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，A持续时间最短，说明A的脱硫效率最高，因此结果最好的A；故答案为：A。【小问3详解】是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为或；根据题意pH=7时、的所占分数相等，因此的，pH=13时、的所占分数相等，则。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根据得到，根据和，得到，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：或；；；8。