理科综合试题
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．生物体内的水势是指水的化学势，是推动水在生物体内移动的分子势能。在生物体内由单位
体积水分子多的地方向少的地方移动，即由水势高的地方向水势低的地方移动。下列关于水势的
说法正确的是
A．红细胞失水时是由于细胞外水势高B．溶液中溶质微粒数量影响水势高低
C．溶液质量百分比浓度相同水势相同D．根细胞渗透吸水一般导致水势降低
2．防御素是一类可杀死细菌、真菌或者病毒等微生物并有抗肿瘤活性的蛋白质。有关说法错误
的是
A．防御素在生物体内具有免疫的作用
B．加热变性后的防御素不能与双缩脲试剂产生紫色反应
C．该蛋白质在核糖体上合成，若破坏核仁可能影响防御素的形成
D．将防御素溶于NaCl溶液中不会造成其生物学活性的丧失
3．下列有关实验材料、试剂选择或实验操作方法的叙述，正确的是
A．通常采用生长旺盛的幼嫩叶片作为提取叶绿体中色素的材料
B．苹果中含有丰富的葡萄糖和果糖，可以用作鉴定还原糖的材料
C．提取光合色素时，加入少量二氧化硅是为防止研磨过程中叶绿素被破坏
D．探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
4．如图是人体内的细胞在分裂过程中每条染色体上的DNA含量的变化曲线，下列叙述错误的
是
A．该图若为有丝分裂，则ef段的细胞不一定都含有两个染色体组
B．该图若为有丝分裂，则细胞板和纺锤体都出现在ef段
C．该图若为减数分裂，则cd段的细胞不一定都含有23对同源染色体
D．该图若为减数分裂，则非同源染色体自由组合发生在cd段的某一时期
5．某山区岩石较多，有深色岩区和浅色岩区，在不同区域生活着同种岩鼠，其体毛深色对浅色
为显性（由一对等位基因控制），毛色与环境差异较大则容易被天敌捕食。某科研小组对该地深
色岩区和浅色岩区岩鼠的深色表现型频率及深色基因频率进行调查，结果如下表。下列分析正确
的是
岩区深色表现型频率深色基因频率
深色岩区0.950.7
浅色岩区0.50.3
A．两个岩区深色基因频率不同，说明两岩区岩鼠存在着生殖隔离
1
B．两个岩区深色表现型频率不同，说明天敌直接作用于基因型
C．两个岩区岩鼠的浅色基因频率相比较，浅色岩区的更低
D．浅色岩区的岩鼠中，纯合子基因型频率比杂合子基因型频率高
6．下列关于孟德尔研究方法的叙述，正确的是
A．孟德尔通过假说-演绎法证明了基因在染色体上呈线性排列
B．为验证作出的假设是否正确，孟德尔设计并进行了正反交实验
C．预测隐性纯合子与F1杂交后代性状分离比是1:1，属于演绎过程
D．一对相对性状的遗传实验中F2出现3：1的性状分离现象，属于假说过程
7．中国建亚洲最大太阳能发电站、神舟十三号顺利往返及三次“天宫授课”、上海官宣实现14纳
米先进工艺量产及5G芯片等突破，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．太阳能电池板材料是二氧化硅
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子转移
D．制造5G芯片的氮化镓不属于合金材料
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
-
A．室温下，20gKH固体中所含H的数目为0.5NA
-1
B．1L0.01molL的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NA
C．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA
-1
D．2NH3(g)3H2(g)+N2(g)H=+akJmol，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会
吸收akJ热量
9．一种用于合成肠炎药物的有机中间体结构如下，下列关于该物质的叙述错误的是
A．与互为同分异构体
B．3个氧原子可能共平面
C．有5种不同化学环境的氢原子
D．可发生取代、加成反应，但不能发生消去反应
10．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是
ABCD
灼烧
检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇除去SO2中的少量
制取并收集少量Cl2
溶液反应生成丙烯HClNa2CO310H2O
2
A．AB．BC．CD．D
11．X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为Y>X>Z，三种元素的原子序数之和为15；
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生图转化关系，其中R为10电子分子，是一种
常见的无机溶剂。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为2：1的化合物
B．X元素位于周期表中第16列
C．R的沸点高于M的沸点的原因是，R的范德华力大于M的范德华力
D．X的非金属性大于Y
12．近日，中国科学院大连化学物理研究所以Li2NH为载氮体，在LiCl-NaCl-KCl熔融盐电解槽
中利用可再生能源电驱动合成氨，原理如图所示。
下列叙述错误的是
A．M极为阴极，发生还原反应
B．N极区总反应为4LiH+N2=2Li2NH+H2
C．在M极上生成17gNH3时理论上转移4mol电子
D．上述合成氨属于绿色化学工艺
13．25C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表
c(HX)
示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如图所示，已知K[Cu(OH)] c(X-)sp2sp2 列说法不正确的是 -5 A．HX的电离平衡常数Ka=10 B．滴定HX当pH=7时，c(X-)>c(HX) 3 C．代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中 二．选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题 只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的 得3分，有选错的得0分。 14．关于作用力和反作用力，下面说法中正确的是 A．一个作用力和它的反作用力的合力等于零 B．作用力和反作用力可以是不同性质的力 C．作用力和反作用力同时产生，同时消失 D．作用力和反作用力对物体的作用效果总是相同的 15．如图所示，一物块（可看成质点）沿粗糙斜面以速度v从斜面底端冲上最高点后返回到底 端。取沿斜面向上的方向为正方向，物块在此过程的v-t图象正确的是 A．B．C．D． 16．用三根细线a、b、c将重力均为G的两个小球1和2连接，并悬挂如图所示。两小球处于 静止状态，细线a与竖直方向的夹角为30 43 A．细线a对小球1的拉力大小为GB．细线a对小球1的拉力大小为4G 3 23 C．细线b对小球2的拉力大小为GD．细线b对小球2的拉力大小为G 3 17．如图1所示，一质量为m的卫星绕地球在椭圆轨道上运转，运转周期为T0，轨道上的近 地点A到地球球心的距离为a，远地点C到地球球心的距离为b，BD为椭圆轨道的短轴，A、C 两点的曲率半径均为ka(通过该点和曲线上紧邻该点两侧的两点作一圆，在极限情况下，这个圆 就叫做该点的曲率圆，如图2中的虚线圆，其半径叫做该点的曲率半径)．若地球的质量为 M，引力常量为G.则 4 A．卫星在轨道上运行时的机械能等于在轨道上运行时的机械能 B．如果卫星要从轨道返回到轨道，则在C位置时动力气源要向后喷气 12a C．卫星从CDA的运动过程中，万有引力对其做的功为GMmk() 2ab2 11a D．卫星从CDA的运动过程中，万有引力对其做的功为GMmk() 2ab2 18．如图所示，质量为2kg的物块静止在光滑的水平地面上。若以物块所在处为原点，以水平向 右为正方向建立x轴，现木块在水平推力下运动，F随x轴坐标变化的情况如图所示，重力加速 度g取10m/s2，下列描述正确的是 A．木块在0~4m内，做匀加速直线运动 B．木块在0~4m内，外力F做功为100J C．运动到4m时，物体的末速度为25m/s D．运动到4m时，力F的瞬时功率为200W 19．甲、乙两个物体的s-t图像如右图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙两个物体都在做匀速直线运动，乙的速度大 B．若甲、乙两个物体在同一直线上运动，则它们一定会相遇 C．在t1时刻甲、乙两个物体相遇 D．在t2时刻甲、乙两个物体相遇 20．如图所示，一条小船过河，河宽100米，河水流速vl=3米/秒，船在静水中速度v2=4米/ 秒，船头方向与河岸垂直，关于小船的运动，以下说法正确的是 A．小船相对于岸的速度大小是7米/秒 B．小船相对于岸的速度大小是5米/秒 C．小船渡河时间为25s D．小船的实际运动轨迹与河岸垂直 21．如图所示，有两条位于同一竖直平面内的光滑水平轨道，相距为h，轨道上有两个物体A 和B质量均为m，它们通过一根绕过定滑轮O的不可伸长的轻绳相连接。在轨道间的绳子与轨 道成30角的瞬间，物体A在下面的轨道上的运动速率为v。此时绳子BO段的中点处有一与绳相 对静止的小水滴P与绳子分离。设绳长BO远大于滑轮直径，不计轻绳与滑轮间的摩擦，则下列 说法正确的是 23 A．图示位置时物体B的速度大小为v 3 B．小水滴P与绳分离的瞬间做平抛运动 C．在之后的运动过程中当轻绳OB与水平轨道成90角 5 3 时物体B的动能为mv2 2 13 D．小水滴P脱离绳子时速度的大小为v 12 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选 考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。 22．（6分）某实验小组做“探究弹簧弹力大小与其长度的关系”的实验。 （1）张同学将不同数量的钩码挂在竖直轻弹簧的下端，进行测量，根据实验所测数据，利用描 点法作出了所挂钩码受到的重力G与弹簧长度L的关系图像，如图甲所示。由该图线可得该弹 簧的原长为cm，劲度系数为N/m。 （2）王同学将该弹簧制成一把弹簧秤，当弹簧秤的示数如图乙所示时，该弹簧的长度为 cm。 23．（9分）某实验小组用如图甲所示的实验装置探究合力做功与动能变化的关系。将水平气垫 导轨和倾角为的气垫导轨对接，对接处巧妙设计使滑块在对接处几乎没有动能损失。滑块上固 定宽度为d的感光片，感光计时器安装在水平导轨适当位置处，以记录感光片通过它的时间。从 倾斜导轨底端向上等距离地标记为：L、2L、3L、4L、……这样在倾斜导轨上合外力对滑块做的 功就可以分别记为W0、2W0、3W0、4W0、……实验时，每次都让滑块前沿从标记处静止下滑。 （1）实验前先用螺旋测微器测出感光片的宽度d，如图乙所示，d=mm。 （2）测得滑块从L、2L、3L、4L、……处分别释放后，滑块的感光片通过感光计时器的时间分 别为t1、t2、t3、t4、……由此测得滑块的速度大小。 6 （3）某次实验时，让滑块从3L处静止释放，测得滑块的质量（含感光片）为：m=0.4kg，倾角 32 =37，L=10cm，t31.0010s，重力加速度的值为10m/s，则滑块下滑3L距离时，合力做功 为J，滑块到达感光计时器时的动能为J，（均保留两位有效数字），在实验误差范围 内，比较合力的功与动能变化的关系，得出结论。 24．（12分）如图所示，倾角=37的传送带以v01ms的速度沿顺时针方向匀速转动，现将物块 B轻放在传送带下端的同时，物块A从传送带上端以v12ms的初速度沿传送带下滑，结果两物 块恰好没有在传送带上相碰，已知物块与传送带间的动摩擦因数均为0.8，不计物块大小，重力 加速度g取10ms2，sin370.6，cos370.8，求： （1）两物块刚在传送带上运动时各自的加速度大小 （2）两物块从在传送带上运动到刚好要相碰所用的时间 （3）传送带上下端间的距离 25．（20分）如图所示，半径R0.4m的半圆形光滑轨道固定在竖直平面内，在最低点与光滑平 台相切，P点与圆心O等高，物块A、B静置在平台上，用轻质无弹性细绳将A、B连接在一 起，且A、B间夹着一根被压缩的轻质弹簧（两端未与A、B拴接），长木板C锁定在平台右侧 光滑的水平面上，长木板上表面与平台齐平．已知物块A的质量m12kg，物块B的质量 m21.5kg，长木板C的质量m31kg，物块B与长木板C间的动摩擦因数0.25．现将物块 A、B之间的细绳剪断，脱离弹簧后物块A向左滑入半圆形光滑轨道，运动到P点时对轨道的压 力大小为F5N，物块B滑上长木板C后恰好运动到长木板C的右端．重力加速度g取10m/s2 ，物块A、B均可视为质点。求： （1）物块A刚脱离弹簧后的速度大小； （2）轻质弹簧中储存的弹性势能； （3）若B滑上C瞬间，解除对长木板C的锁定，求物块B最终的位置与长木板C左端的距 离。 7 26．（14分）铼(Re)是一种具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的重要中 间体。 I.实验室制备NH4ReO4的装置如图所示。 已知：(1)Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4与H2S反应生成Re2S7； 一定条件 (2)2NH4ReO42NH3+H2O+Re2O7 回答下列问题： (1)仪器a的名称是。 (2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2O7和水。关闭K2、K3，打开K1、K4，三颈 烧瓶内生成Re2S7。关闭K1，打开K2通入N2一段时间，通入N2的目的是。打开K3，滴入 足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反应结束后从溶液中通过冷却结晶分离出NH4ReO4。 (3)下列装置可用作装置单元X的是(填标号)。 A．B．C．D． II.NH4ReO4的纯度测定[M(NH4ReO4)268g/mol] 称取wgNH4ReO4样品，加适量水溶解，注入三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通 -1 入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用VmLc1molL的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下 -1 接收瓶。取吸收液用c2molLNaOH(稀)标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗V2mLNaOH 8 溶液。 (4)实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标 定。不能采用直接法配制的原因是。 (5)样品中NH4ReO4的质量分数为(填表达式)。 III.高纯度铼的制取 (6)高温下用H2还原NH4ReO4可制得金属铼，装置如图所示： 装置B中盛放的试剂为。 玻璃管内发生反应的化学方程式为。 27．（14分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化 制硝酸的流程示意： (1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是；反应开始后停止加热，发现 反应更加剧烈，由此可知该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回 到(填写装置名称)中再利用。 (3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用标出电子转移的方向和数目。 (4)向吸收塔中通入过量A是，作用是。尾气处理装置中含有少量的NO2，可用 NH3将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是。 (5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是。 (6)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象，该反应方程 式是。 氯化铵是一种高效氮肥，但因，必须放置阴凉处保存。硝酸铵也是一种高效氮肥， 但，因此必须做改性处理后才能施用。 28．（15分）工业上冶炼冰铜(mCu2OnFeS)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激 性气味的气体A，该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。 完成下列填空： (1)为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的(填序号)吸收。 a．浓硫酸b．浓硝酸c．氢氧化钠溶液d．石灰乳 (2)已知Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜 的化学方程式是。当转移电子数为6NA时，理论上消耗Al的质量为g。 9 (3)SO2气体和H2S气体反应可生成单质硫，现有SO2和H2S混合气体2.0mol，当所得到的氧化 产物比还原产物多16克时，则混合气体中H2S的物质的量可能为：。 (4)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵 晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n24H2O，相对分子质量为906】加热 分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示。 试通过计算确定400剩余固体成分的化学式。(写出计算过程) 29．（10分）为研究细胞的生命历程，研究人员向甲培养液中加入目标记的胸腺嘧啶脱氧核苷： 向乙培养液中加入3H标记的尿嘧啶核糖核苷。分别用甲、乙培养液培养活的小肠绒毛（其表层 为小肠上皮细胞），几小时后洗去游离的放射性物质，检测放射性结果如下图所示。据此回答下 列问题：后整 (1)甲、乙培养液处理后的细胞中能检测到的含放射性的生物大分子依次是。 (2)甲培养液处理几小时后，初检发现小肠绒毛的a处细胞能够检测到放射性，原因 是。继续跟踪检测，发现放射性由小肠绒毛的a处转移到b处，再由b处转移到c 处，最后消失。放射性在小肠绒毛上不断转移，直至消失的原因是。 (3)实验乙处理的小肠绒毛在几小时后能检测到放射性的部位有（用图中字母作答），原因 是。 30．（9分）如图所示，甲图表示有氧条件下发生在西红柿细胞内的生理反应过程，乙图表示种 植某西红柿植株的密闭大棚内一昼夜空气中的CO2含量变化曲线。请据图分析，回答下列问 题： 10