高三年级化学学科
本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷1
至5页，第卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形
码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要
求的。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32
1.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出
“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些
实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
2.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A.CH4B.Cl2C.HClD.NH3
1618
3.同温同压下，体积相同的O2与O2。下列说法正确的是
A.沸点相同B.互为同素异形体C.电子数相同D.化学性质不同
4.下列说法正确的是
+-
A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.半径：K>Cl
C.酸性：HClO>H2SO4D.最低负化合价：N>O
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
++--
A.0.1mol/LFeCl3溶液：K、Na、SCN、NO3
-12++--
B.0.1molLNaOH溶液：Ba、K、I、NO3
-1-+-2-
C.0.1molLNaClO溶液：HS、Na、Cl、CO3
++-2-
D.能使pH试纸显深红色的溶液：K、Na、Cl、SiO3
6.下列反应的离子方程式正确的是
2+--
A.碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3+H2O
2-+
B.硫化钠溶液与硝酸：S+2H=H2S
+-2+
C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2+2H2O
+2+
D.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H=Ca+CO2+H2O
7.加油站有不同型号的汽油。下列说法正确的是
A.煤可以通过干馏转化为汽油
B.汽油是石油分馏的产物属于纯净物
C.重油通过催化裂化转化为汽油等物质
D.汽油、生物柴油的主要成分都是烃类
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列说法正确的是
A.1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA
-
C.1L1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3数目为NA
-
D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl，则混合物中质子数为28NA
9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与
其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A.原子半径：X>W
B.简单氢化物的沸点：X>Z
C.Y与X可形成共价化合物
D.Z的最高价氧化物在标准状况下为气体
10.下列关于Cl2的说法不正确的是
A.Cl2可以用于自来水的杀菌消毒
B.Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉
C.Cl2可以使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
D.纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
11.下列关于铁及其化合物说法正确的是
A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B.FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4
C.高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
D.向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
---2-
12.工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO+SO2+2OH=Cl+SO4+H2O，部分催化过程如
图所示：
下列说法不正确的是
A.NiO2是催化剂
B.“过程1”中还原产物是Cl-
C.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好
n(ClO-)1
--
D.“过程2”中若参与反应的=，则该过程的离子方程式可表示为C1O+2NiO2=Ni2O3+Cl+2O
n(NiO2)2
13.实验室将粗盐提纯并配制0.1000molL1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
天平温度计坩埚分液漏斗容量瓶烧杯滴定管酒精灯
A.B.C.D.
14.海水提溴常用SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是
A.SO2是碱性氧化物B.Br2在常温常压下是红棕色气体
C.H2SO4是离子化合物D.HBr是强酸
15.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.可存在cde的转化B.能与H2O反应生成c的物质只有b
C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键
16.酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式如图：下列有关酒石酸的说法正确的是
A.存在立体异构现象B.核磁共振氢谱有两组吸收蜂
C.可以发生加成反应和取代反应D.系统命名为2，3-二羟基二丁酸
17.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实
验。其中，难以达到预期目的的是
A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3D.图4：制备NH3
18.某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤：灼烧干海带得到海带灰；
步骤：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入10%H2O2溶液(硫酸酸化)，溶液
变为蓝色；
步骤：将10%H2O2溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤，溶液未变蓝；
步骤：向步骤所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A.步骤中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B.步骤中，反应的离子方程式：H2O22I2HI22H2O
C.若将步骤中的SO2替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D.对比步骤、和中实验现象，说明该条件下H2O2氧化性比氯水强
19.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题：
．“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
电解
（1）铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融Al2O3制备金属Al。电解反应方程式为2Al2O3
冰晶石
4Al+3O2，加入冰晶石的目的是_______。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，该反应的离
子方程式为_______。
（2）镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。
（3）废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，该反应
的化学方程式为_______。
．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
（4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：_______、_______。
（5）写出SiCl4的电子式：_______
（6）硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。
20.硫及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：
（1）硫是一种黄色晶体，化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，硫与铜在加热条件下反应的产物
为_______。
（2）不同价态含硫物质在一定条件下能够相互转化，标准状况下11.2LH2S与足量SO2反应，转移的电子
数为_______，H2S分子中化学键的类型为_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为
_______。
（4）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加
入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。
可以观察到的现象为_______。
上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。
a．酸性b．吸水性c．脱水性d．强氧化性
（5）二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫酸根的实验
操作步骤：_______。
（6）某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100t，如果煤中的硫全部转化为SO2，且产生的SO2全
部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______。
21.一种利胆药物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是_______。
（2）A的分子式为_______。
（3）AB的反应类型是_______。
（4）F的结构式为_______。
（5）检验B中是否含有A的试剂为_______。
（6）CD的化学方程式为_______。
（7）B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测(一)
高三年级化学学科
本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷1
至5页，第卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形
码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要
求的。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32
1.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出
“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些
实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
【答案】A
【解析】
【详解】书中指的元素应当是某些不由任何其他物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，说明
必须是纯净物；是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，说明是宏观物质；应该是用一般化学方法不
能再分解为更简单的某些实物，结合物质的性质特征，从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为单
质。
故选：A。
2.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A.CH4B.Cl2C.HClD.NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4的水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，A不合题意；
B．Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．HCl的水溶液能够导电，且是其本身电离出自由移动的离子，故属于电解质，C不合题意；
D．NH3的水溶液能够导电，但由于不是NH3本身电离出自由移动的离子，故其属于非电解质，D符合题
意；
故答案为：D。
1618
3.同温同压下，体积相同的O2与O2。下列说法正确的是
A.沸点相同B.互为同素异形体C.电子数相同D.化学性质不同
【答案】C
【解析】
1618
【详解】A．O2与O2的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，A错
误；
1618
B．O2与O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，B错误；
1618
C．同温同压下，体积相同的O2与O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都
是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，C正确；
1618
D．O2与O2是互为同位素的O原子构成的，二者化学性质相同，D错误；
故选C。
4.下列说法正确的是
+-
A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.半径：K>Cl
C.酸性：HClO>H2SO4D.最低负化合价：N>O
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属性CaMg，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca(OH)2Mg(OH)2，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-K+，故B错误；
C．金属性：ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4
H2SO4，HClO不是最高价含氧酸，故C错误；
D．N的最低负价为-3价，O的最低负价为-2价，故D错误；
故选A。
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
++--
A.0.1mol/LFeCl3溶液：K、Na、SCN、NO3
-12++--
B.0.1molLNaOH溶液：Ba、K、I、NO3
-1-+-2-
C.0.1molLNaClO溶液：HS、Na、Cl、CO3
++-2-
D.能使pH试纸显深红色的溶液：K、Na、Cl、SiO3
【答案】B
【解析】
3+-
【详解】A．Fe和SCN会结合生成Fe(SCN)3血红色络合物，不能大量共存，A项不符合题意；
-2++-
B．OH与Ba、K、I、NO3相互间不发生反应，能大量共存，B项符合题意；
C．NaClO具有强氧化性，具有还原性的HS-易与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题
意；
+2
D．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，H和SiO3反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D项不符合
题意；
故选B。
6.下列反应的离子方程式正确的是
2+--
A.碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3+H2O
2-+
B.硫化钠溶液与硝酸：S+2H=H2S
+-2+
C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2+2H2O
+2+
D.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H=Ca+CO2+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠与过量的澄清石灰水反应，碳酸氢根离子完全反应转化为水、碳酸钙沉淀，氢氧根
2+--
离子过量，反应为Ca+OH+HCO3=CaCO3+H2O，A正确；
2-+-
B．硝酸具有具有强氧化性，会把硫离子氧化为硫单质，3S+8H+2NO3=4H2O+3S+2NO，B错误；
+-2+
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O，C错误；
2+-
D．醋酸为弱酸，不能拆，反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2，D错误；
故选A。
7.加油站有不同型号的汽油。下列说法正确的是
A.煤可以通过干馏转化为汽油
B.汽油是石油分馏的产物属于纯净物
C.重油通过催化裂化转化为汽油等物质
D.汽油、生物柴油的主要成分都是烃类
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气，煤的干馏不能转化为汽油，A项错误；
B．汽油主要成分是C5~C12的脂肪烃，不是纯净物，B项错误；
C．重油通过催化裂化可以转化为小分子烃类，如汽油，C项正确；
D．生物柴油是酯类，不是烃类，D项错误；
故选C。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列说法正确的是
A.1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA
-
C.1L1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3数目为NA
-
D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl，则混合物中质子数为28NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，则1mol氯化铵含有的共价键数目为
—1
1mol4NAmol=4NA，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则1mol碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的分子数目为
1
1molNmol—1=0.5N，故B错误；
2AA
C．碳酸氢钠是强酸弱碱酸式盐，1L1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的数目小于
—1
1mol/L1LNAmol=NA，故C错误；
D．氯化钠和氯化铵中都含有28个质子和1个氯离子，则氯化钠和氯化铵混合物中含有1mol氯离子，混
—1
合物中含有的质子数为1mol28NAmol=28NA，故D正确；
故选D。
9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与
其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A.原子半径：X>W
B.简单氢化物的沸点：X>Z
C.Y与X可形成共价化合物
D.Z的最高价氧化物在标准状况下为气体