高三化学命题人：周庆审题人：范晓静
（时间：90分钟，满分：100分）
相对原子质量：H1O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题：(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中，错误的是（）
A．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH值随温度的升高而降低
C．pH=（为水的离子积常数）的溶液一定呈中性
D．用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的水充分反应，溶液中N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)的数目
和为0.2NA
B．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电
子数目为3NA
5
C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110NA
+
D．将0.2molNH4Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含NH4数目
大于0.2NA
3．下列指定反应的离子方程式错误的是（）
A．向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解：
+2+
Mg(OH)2+2NH4Mg+2NH3+2H2O
2-2-
B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO3+CaSO4==CaCO3+SO4
2---2-
C．Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O==2HSO3+2Cl+SO4
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：
2+--2-
Mg+2HCO3+2OH=MgCO3+CO3+2H2O
4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
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C．配制250mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D．用该硫酸配置250mL4.6molL1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸
浓度偏小
5．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
3+3+2--
A．中性溶液中：Fe、Al、、SO4NO3
cH+
10++--
B．lg=10的溶液中：Na、K、CH3COO、ClO
cOH-
+-13++2--
C．常温下由水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中：K、Na、CO3、[Al(OH)4]
2+2+--
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu、Mg、、NO3Cl
6．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维的漂白，高温时易
分解。制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的（）
A．反应1中，生成1molClO2有0.5molSO2被氧化
B．母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
D．采用减压蒸发是为了防止NaClO2受热分解
7．下列实验方案设计正确的是（）
选项实验目的实验方案
测定NaClO溶液的取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待
A
pH测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
探究浓度大小对反应取等体积不同浓度的KMnO4溶液，分别加入等体积等
B
速率的影响浓度的H2C2O4溶液，观察褪色的快慢
检验CH3CH2Br中的取少量CH3CH2Br与NaOH水溶液共热，冷却，再加
C
溴原子AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色
探究KI与FeCl3反应取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L
D
的限度FeCl3溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象
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8．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：
2H2
M2+(g)CO3(g)———M2+(g)O2(g)CO(g)
2
H1HH3
MCO3(s)———MO(s)CO2(g)
下列说法错误的是（）
A．H1(MgCO3)H1(CaCO3)0
B．H2(MgCO3)H2(CaCO3)0
C．H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)
D．H1H2H3
9．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液混合溶
液的玻璃皿中（如图所示），放置在空气中，经一段
时间后，容易观察到溶液变红的区域是（）
A．I和III附近B．I和IV附近
C．II和III附近D．II和IV附近
10．除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（）
选项物质所用试剂方法
A乙醇(水)新制生石灰蒸馏
B甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气
C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液
DCO2SO2饱和碳酸钠溶液过滤
11．利用传感技术可探究压强对2NO2(g)N2O4(g)
化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO2气体
如图甲所示；再分别在t1、t2时快速移动注射器活塞并
保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间
变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）
A．在B、E两点，对应的正反应速率：
vB>vE
B．C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比B
点深
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C．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大
D．B点处NO2的转化率为6%
518
12．利用无机物离子[(L)Ru(H2O)]和Ce，实现了利用水制氧气。用H2O进行同位
素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法
错误的是()
A．Ce在反应中作氧化剂
B．催化氧化水的反应为2H2OO22H2
C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
18618
D．若H2O参与反应，则[(L)RuOOH]中存在O
13．图1为浓差电池，图2为电渗析法
制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完
成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法
错误的是（）
A．电极a应与Ag(II)相连
B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜
C．电渗析过程中左、右室中H2SO4
和NaOH的浓度均增大
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4
----
14．有研究认为，强碱性环境下反应：I+ClOIO+Cl可能分如下三步进行：
---10
第一步：ClO+H2OHClO+OHK1=3.310
第二步：……K2……
--3
第三步：HIO+OHIO+H2OK3=2.310下列说法正确的是（）
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A．第二步反应的平衡常数表达式为
B．由K值大小可以判断第三步反应比第一步快
C．升高温度会使K1变小、K3变大
D．OH-是该反应的催化剂
15．可逆反应A(g)+xB(g)2C(g)达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部
分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（）
A．8min时反应达到平衡状态．该反应正反应为吸热反应
C．x=1D．30min40min间使用了催化剂
16．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC
V
溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg0的变化
V0
关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A．常温下：Ka(HB)Ka(HC)
B．HC的电离度：a点b点
VcA
．当lg4时，升高温度，减小
CV
0cC
D．恰好中和pH均为2、体积均为V0的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多
二、非选择题（5个小题，共52分）
17．（10分）磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1）A1P遇水发生复分解反应生成PH3气体和__________（填化学式）。
（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
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CuSO4+PH3+H2O==Cu3P+H3PO4+H2SO4
（3）工业制备PH3的原理如图所示：
白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为___________。
从分类来看，NaH2PO2属于_____________________
A．正盐B．酸式盐C．强电解质D．弱电解质
+
NaH2PO2可将溶液中的Ag还原为银，从而用于化学镀银。已知利用此原理进行
化学镀银时氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为________(填化学式)。
18．(10分)12.5gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲
线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定200时固体物质的化学式。
(2)取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该
反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有
蓝色晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是。
-12+
(3)若在0.05molL硫酸铜溶液中通入足量H2S气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶
液中的pH值约为。
19．(10分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主
要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
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已知：“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
103123
Ksp(MgF2)=6.410(mol/L)；Ksp(CaF2)=3.610(mol/L)
离子浓度105molL1时，离子沉淀完全。请回答：
(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________。
(2)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(3)“氟化除杂”时，使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F)不低于_____mol/L。
(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。
(5)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为____。
20．(12分)CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2
的平衡对生态环境保护有着重要意义。
I．可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一刚性密闭容器中CH4、CO2的分压
分别为15kPa、20kPa，加入Ni/-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
-2-1
（1）研究表明CO的生成速率(CO)=1.2810p(CH4)p(CO2)(kPas)，某时刻测得
-1
p(H2)=10kPa，则该时刻v(CH4)=_____kPas。
（2）达到平衡后，测得CO的产率为50，则该反
应的平衡常数Kp=_________。
（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)
反应：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量
变化如图所示：CH4与CO2制备合成气的热化学方
程式为__________，能量变化图中：E5+E1_______E4+E2（填“”、“”或“”）。
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II．利用CO2催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和
CO2，发生以下反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.4kJ/mol
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=41.2kJ/mol
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=90.6kJ/mol
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变
化的曲线如右图所示。
（4）体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，
原因是___。
如上图X、Y分别代表_____、____(填化学式)。
21．（10分）摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种常见
的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。
（1）步骤1中Na2CO3溶液的作用。
（2）抽滤装置如右图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是。
（3）步骤3中生成摩尔盐的反应方程式为。
（4）Fe3含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品
于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取
溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜
色确定产品级别的原理是。
（5）取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中
-1
定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1molL的KMnO4溶液滴定至终点。平行操作三次，
2
消耗KMnO4溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe含量为（保留三位有
效数字）。
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高三化学期中考试参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意）
12345678910
DADCCCDCBA
111213141516
BBDACD
17、（每空2分，共10分）
（1）Al(OH)3（2分）（2）24，11，12，8，3，24（2分）
（3）P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2（2分）AC（2分）H3PO4（2分）
18、（每空2分，共10分）
(1)CuSO4H2O（2分）
(2)CuSO4570CuO+SO3（2分）CuSO45H2O（2分）102（2分）
(3)1（2分）
19、（每空2分，共10分）
232
（1）MnO22Fe4H2FeMn2H2O（2分）
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）
（3）8103molL1（2分）
2
（4）Mn2HCO3MnCO3CO2H2O（2分）
2
（5）Mn2H2O2e=MnO24H（2分）
20、（每空2分，共12分）
（1）0.96（2分）（2）540(kPa)2（2分）
-1
（3）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+(E3-E1)kJmol（2分）（2分）
（4）温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反（2分）
COCH3OH（共2分）
21、（每空2分，共10分）
（1）洗掉废铁屑表面的油污（2分）
（2）加快过滤速度，得到更干燥的固体（2分）
（3）FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O==(NH4)2Fe(SO4)26H2O（2分）
3+-3+
（4）Fe和SCN反应生成红色的Fe(SCN)3，Fe浓度越大，溶液颜色越深（2分）
（5）14.9（2分）