2024届高三第一次联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．B8．D9．C10．A11．C12．D13．B三、非选择题：共58分。注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“”“”扣1分。26．（15分，除标注外，每空2分）（1）不是（1分）（2）NH4Cl和Ca(OH)2（2分，1分1个）球形干燥管（1分）吸收多余的氯气，以防环境污染（3）防倒吸（1分）戊（1分）（4）2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O较多的次氯酸钠（1分）点燃酒精灯（1分）（5）有（1分）浓HCl具有挥发性，挥发出的HCl与NaOH反应生成氯化钠，次氯酸钠生成减少，故产率降低27．（14分，除标注外，每空2分）（1）让锂辉石变得疏松多孔，以便酸浸时增大接触面积（只答到“将-锂辉石转变为-锂辉石”或其他不完整的回答给1分）（2）将焙烧产物粉碎、适当加热、搅拌溶液、适当增大硫酸浓度（答一条即可，1分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2OFe3+对H2O2的分解有催化作用（4）调节溶液pH值，使Fe3+和Al3+转化为沉淀除去（5）2Mg2++2CO32+H2O=Mg2(OH)2CO3+CO2（或2Mg2++3CO32+2H2O=Mg2(OH)2CO3+2HCO3）（6）110628．（14分，除标注外，每空2分）（1）H1-H2-H3（2）50%BC（2分，1分1个）（3）放热低温（1分）（4）副反应是吸热反应，温度升高，以副反应正向移动为主，CO2的平衡转化率升高，反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇产率降低（控制温度并）使用合适的催化剂（1分）35．化学——选修3：物质结构与性质（15分，除标注外，每空2分）（1）4（1分）（1分）（2）sp3、sp2N>O>C（3）22NA（1分）多巴胺分子中的羟基和氨基都能与水分子形成分子间氢键（4）小于（1分）前者氮原子有1个孤对电子对，而后者没有，孤对电子对越多，对成键电子对排斥作用越大，故键角越小（5）6（1分）gcm3（或gpm3）36．化学——选修5：有机化学基础（15分，除标注外，每空2分）（1）C8H14O2（2）氢氧化钠水溶液、加热（3）取代反应（4）7（5）（每个步骤1分，3分）【解析】7．B燃煤脱硫能减少酸雨，但是煤燃烧依然会产生大量CO2，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”，B错误；故答案选B。8．D7.8gNa2O2与水充分反应，转移电子数应为0.1NA，A错误；标准状况下，氯仿不是气体，22.4L氯仿不是1mol，无法计算含有的共价键数目，B错误；常温下，1LpH=1的硫酸溶液中含有水，水也含有氢原子，氢原子数目远大于0.1NA，C错误；冰醋酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有1molCH2O，原子总数为4NA，D正确；故答案选D。9．C该物质含有3种官能团，A错误；1mol该物质最多能与7molH2加成，B错误；该物质苯环上有6种等效氢，故该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，C正确；该物质所有碳原子可能全部共平面，D错误；故答案选C。10．A根据题目信息可推出X、Y、Z元素分别是H、N、O，M、N元素可能是Mg、Al或Na、Si，H、N、O形成的HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物，A正确；原子半径应为M>N>Y>Z>X，B错误；单质的熔点：N>M，C错误；简单氢化物的稳定性：YCu，A错误；将SO2通入漂白粉溶液，将发生氧化还原反应，无法证明酸性：H2SO3>HClO，B错误；将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，反应的实质是2H++S2O32=S+SO2+H2O，无法证明H2SO4具有氧化性，C错误；取适量淀粉水解液，滴入几滴碘水，观察到溶液变蓝，则淀粉未水解完全或未水解，溶液不变蓝则水解完全，D正确；故答案选D。13．B由图可知，pH=8时，溶液中CO32全转化为HCO3，水解程度减小，水的电离程度减小，此时水的电离程度不是最大，A错误；碳酸的第二步电离常数Ka2=，当pH=10.5时，CO32浓度等于HCO3浓度，可求出Ka2=1010.5，当溶液中c(HCO3):c(CO32)=2:1时，Ka2==1010.5，c(H+)=21010.5，pH=-lg(21010.5)=10.2，B正确；在同一溶液中，H2CO3和CO32不能大量共存，C错误；pH=7时，溶液主要成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3，且NaCl的物质的量大于NaHCO3，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Cl)>c(HCO3)，D错误；故答案选B。26．（15分）（1）该反应中各元素的化合价未改变，故不是氧化还原反应。（2）左侧制取氨气，故选择氯化铵和氢氧化钙；仪器乙为球形干燥管，碱石灰可吸收多余的氯气，以防环境污染。（3）氨气极易溶于水，容易发生倒吸，这样做的目的是防倒吸；该装置中还有戊处的功能与其相同。（4）由于浓盐酸和高锰酸钾先发生反应，其反应的离子方程式为：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O这样做的目的是为了获得次氯酸钠；然后再关闭K2，打开K1，并点燃酒精灯制取氨气。（5）实验过程中若去掉盛有饱和食盐水的装置，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠生成减少，故产率降低。27．（14分）（1）焙烧的目的是让锂辉石变的疏松多孔，以便酸浸时增大接触面积。（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有将焙烧产物粉碎、适当加热、搅拌溶液、适当增大硫酸浓度等。（3）水浸时加入少量Ca(ClO)2溶液，其目的是将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O，因生成的Fe3+对H2O2分解有催化作用，故不选择H2O2做氧化剂。（4）中和过程中加入CaCO3，一方面是为了除去多余硫酸，另一方面是为了调节溶液pH值，使Fe3+和Al3+转化为沉淀除去。（5）精制过程生成碱式碳酸镁的离子方程式为：2Mg2++2CO32+H2O=Mg2(OH)2CO3+CO2或2Mg2++3CO32+2H2O=Mg2(OH)2CO3+2HCO3。（6）当钙离子完全沉淀时，c(CO32)==1104，碳酸根离子的一级水解常数==1106。28．（14分）（1）甲醇的燃烧热的化学方程式为CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，该方程式可由--得到，故甲醇气体的燃烧热H为H1-H2-H3。（2）某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积可变的恒压密闭容器中进行反应，测得起始时容器体积为2L，反应达平衡时，容器体积变为1.5L，通过三段式计算，设消耗xmolCO2CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)初始1300转化x3xxx平衡时1-x3-3xxx恒温恒压时，气体物质的量之比等于体积之比，，x=0.5，故CO2的转化率为50%；CO2和H2的物质的量之比本身就不变，故保持不变不能判断平衡，不选A；断裂3molH—H键的同时，生成2molCO键，说明正反应速率=逆反应速率，故能判断平衡；因为是恒压容器，当容器体积不变时即达到平衡，此时混合气体的密度保持不变，能判断平衡；恒压容器的压强本身就不变，不能判断，不选D，故选BC。（3）恒容密闭容器中进行上述反应，因为反应是气体体积减小的反应，压强越大，平衡正移，CO2的物质的量分数减小，曲线符合CO2的物质的量分数随压强的变化关系；由曲线可知，温度越高，-lgK越大，即K越小，说明平衡逆移，逆反应吸热，正反应放热；根据G=H-TS<0可知，有利于该反应自发进行的条件是低温。（4）在利用CO2和H2合成甲醇的过程中，往往存在副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H4=+40.9kJmol1，若发现随反应温度升高，CO2的平衡转化率升高，而甲醇的产率降低，其原因可能是副反应是吸热反应，温度升高，以副反应正向移动为主，CO2的平衡转化率升高，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇产率降低；提高相同时间内甲醇产率较好的方法是控制温度并使用合适的催化剂。35．化学——选修3：物质结构与性质（15分）（1）基态氧原子最高能级为2p能级，2p能级上有4个电子且每个电子运动状态各不相同，故为4，基态碳原子的一个2s电子跃迁到2p轨道形成激发态原子的价电子排图为。（2）多巴胺分子中碳原子的杂化方式有sp3、sp2，碳、氮、氧的第一电离能由大到小的顺序N>O>C。（3）1mol多巴胺中含有键的数目是22NA，多巴胺分子中的羟基和氨基都能与水分子形成分子间氢键，故多巴胺易溶于水。（4）多巴胺和盐酸多巴胺中H—N—H键的夹角，前者小于后者，因为前者氮原子有1个孤对电子对，而后者没有，孤对电子对越多，对成键电子对排斥作用越大，故键角越小。（5）氯离子的配位数是6，晶胞的质量=4，因为晶胞中阳离子为面心最密堆积，设晶体的棱长为a，则体积=a3，4R1010=a，则密度gcm3或gpm3。36．化学——选修5：有机化学基础（15分）（1）DYTY的分子式为C8H14O2，合成DYTY的反应到中原子利用率为100%的。（2）上述反应的实验条件是氢氧化钠水溶液和加热，反应的化学方程式为：。（3）反应实质上可分两步反应进行，其中第一步反应为加成反应，则第二步反应为取代反应；（4）能发生水解反应说明有酯基，除一个六元碳环，形成酯的碳原子只有两个，则有环己甲酸甲酯，甲酸环己甲酯，乙酸环氧酯，甲酸环己甲酯去掉一个碳原子，放在环上有4种，共7种。（5）利用乙烯和合成，分三步写出合成流程路线图如下：。