2023---2024学年第一学期期中考
高三化学试卷
考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Cl-35.5K-39O-16S-32Ce-140
第卷
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分,每小题只有一项符合题目要求）
1.“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是（）
A.废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染
B.尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
C.农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化
D.在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放
2．五育并举，劳动先行。下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）
选项生活应用或生产活动化学知识
A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性
B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化
3+
C用铁盐净水Fe水解得到Fe(OH)3胶体
D用热的纯碱溶液清洗铁屑油污油脂在碱性条件下可水解
3.某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为
Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。下列化学
用语正确的是（）
A.Na的电子排布式为：1s22s22p63s1
B.基态碳原子的价层电子轨道表示式为
37
C.中子数为20的氯原子：17Cl
D.Br与Cl同主族，基态Br原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p5
4.科学家研究出了一种如下图的“纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病
灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是（）
A.四氧化三铁属于无机物B.二氧化硅属于酸性氧化物
C.该“纳米药物分子车”属于混合物D.该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体
5.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（）
+-+-
A.滴加KSCN显红色的溶液：NH4、Cl、K、HCO3
2-+-2+
B.K2S溶液中：SO4、K、Cl、Cu
C.由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+
-+2-2-
D.强酸性溶液中:Cl、Na、S2O3、SO4
6.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
-+
B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H=I2+2H2O
2+-
C.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3+2H2O+CO
2
3
2+
D.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4
7．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4LBr2所含溴原子的数目为2NA
B．等质量的NO2和N2O4所含原子总数不同
C．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
D．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
8.下列说法正确的是（）
A.将足量NH3、CO2依次通入饱和食盐水中，无白色沉淀生成
B.将KSCN溶液滴入盐酸和Fe(NO3)2的混合溶液中，溶液显红色
C.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，可制得Fe(OH)3胶体
2
D.将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO4
9.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（）
A.用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B.用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D.以NH3为原料制备HNO3
10.部分含氮、硫元素的化合物的“价—类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（）
A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B.e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D.h排放到空气中可形成酸雨
11.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层
电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满
足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）
A．W位于第2周期IVA族B．原子半径：Z>X>Y
C．元素电负性：Y>Z>XD．最高化合价：Y>Z>W
12.下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（）
A.利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘B.利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气
C.利用丙装置控制制取氧气的速率D.利用丁装置验证SO2的漂白性
13．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）
提纯电解
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水电解ClNaOHaq漂白粉
2
焦炭HClH2
C．由石英砂制纯硅：石英砂点燃粗硅SiHCl3高温纯硅
O2/放电O2H2O
D．工业合成硝酸：N2NONO2HNO3
14.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：
深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法不正确的是（）
2
A.0-5s过程中，发生的氧化还原反应为：Cr2O74H2O22H2CrO55H2O
23
B.实验开始至30s溶液中发生的总反应离子方程式为：Cr2O73H2O28H2Cr7H2O3O2
C.30-80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致
2
D.80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO4
15.氮氧化物NOx会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原
的原理如图所示。下列叙述不正确的是（）
2
A.反应变化过程可表示为：2CuNH2NO=2N2NH2HO2CuNH
3424232
B.图中总过程中每吸收4molNO需要标准状况下的氧气为22.4L
C.反应未涉及元素化合价的变化
D.反应涉及非极性共价键的断裂与生成
第卷
16．（20分）X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如
表：
元素相关信息
X原子核外有6种不同运动状态的电子
Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z原子半径在同周期元素中最大
M逐级电离能(kJmol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
L基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子
请用化学用语填空：
(1)X元素在元素周期表的位置：。
(2)请写出Q元素基态原子核外电子排布式：。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。
(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是。
(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质
与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；
M、Z晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积),M的熔点(930K)比Z的熔点(371K)
高，原因是；已知T元素和Q元素的电负性分别
为1.5和3.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（6）硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子
序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。
（7）X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH3分子结构为;其电子式为，中心原子
的杂化类型
（8）L的基态原子价电子轨道表示式为；在周期表中该原子排在区
（9）水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在。
CFCOOCH
（10）三氟乙酸乙酯325是制备某种抗新冠病毒药物的原料,合成该分子所需的原料三氟
乙酸的酸性乙酸的酸性(填“大于”或“小于”）,请理论解释原因
17.（22分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反
应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）岩脑砂的制备：
利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：。
该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，装置B中盛放浓盐酸的仪器名称是______，写出该反应
的离子方程式：。则装置E中用于除气体杂质的试剂是________(填写
试剂名称)
为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序
adc_______jihgb。
证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要
___________、___________等两种;岩脑砂的主要成分中所含化学键的类型、、
（2）氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N2。
氨气和氯气反应生成N2的化学方程式是。
（3）和氮元素同主族的砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷
黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为，第三周期，第一电离能介于Al和P之间
的元素有种。
近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说
法正确的有(填标号)。
a.黑砷中As—As键的键能均相同
b.黑砷与C60都属于混合型晶体
c.黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3
d.黑砷层与层之间的作用力为范德华力
18(13分）我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广
泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。
3+
已知：Ce可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3Na2SO4nH2O]，其氢氧化物也难溶于水。
硫脲的结构简式为CS(NH2)2，在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。
请回答：
（1）实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是___________。
步骤和步骤均有操作（填操作名称）
（2）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，
下列说法正确的是
23
A.固体A的成分是SiO2B.步骤加入硫脲的目的将CeF2还原为Ce
C.根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85，c(H2SO4)=2.5mol/L
（3）步骤发生的离子方程式为_。
-1
（4）取ag所制CeO2，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01molL(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，
2+4+3+3+
滴定时发生反应：Fe+Ce=Fe+Ce，达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。
滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是:慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴
落，用靠落液滴，并用将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合。
（5）该产品中CeO2的质量分数为___________(列出表达式)
（6）与铈同为过度金属的Fe元素在自然界中形成黄铁矿（主要成分FeS2），FeS2晶
2+2
体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe位于S2所形成的_______(填“正四面体”或
3
“正八面体”)空隙；若晶胞参数为anm，密度为gcm，阿伏加德罗常数的值为NA，
1
则FeS2的摩尔质量M=_______gmol(用含a、、NA的代数式表示)。
2023---2024学年第一学期期中考参考答案
1-5CACDC6-10BDBCB11-15BACAD
16．（20分）(1)第二周期第IVA族（1分）
(2)[Ne]3s23p5（1分）
(3)O (4)Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定（1分） (5)Be(OH)2+2NaOH=Na2【Be(OH)4】（3分） Al原子半径比Na原子半径小，金属键更强（1分）共价化合物（1分） （6）34（1分）H2SeO4（1分） （7）三角锥形（1分）电子式（1分）SP3（1分） （8）价电子轨道表示式（1分）ds（1分）（9）氢键（1分） （10）大于（1分） 氟的电负性大于氢，F-C键的极性大于H-C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电 离出氢离子（2分） 17.（22分）（1）.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（3分） +-2+ .分液漏斗（1分）MnO2+4H+2ClMn+Cl2+2H2O（3分）饱和食盐水（1分） .ef（2分）.AgNO3溶液（1分）红色石蕊试纸（1分）离子键（1分）共价键（1分）配 位键（1分） （2）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（3分） （3）正四面体（1分）；3（1分）；cd（2分） 18（13分）（1）研钵（1分）过滤（1分）（2）B（1分） 3+ （3）2Ce+6HCO3=Ce2(CO3)3+3H2O+3CO2（3分） （4）锥形瓶内壁（1分）蒸馏水（1分） V10-3250172 （5）%（2分） ab 3-21 （6）正八面体（1分）aNA10/4（2分）